第03讲 物质的量 摩尔质量-【暑假自学课】2022年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第03讲 物质的量 摩尔质量 【学习目标】 1．了解物质的量的概念及单位。 2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。 3．了解摩尔质量的概念及单位。 4．掌握以物质的量为中心的计算。 【基础知识】 一、物质的量及其单位 1．物质的量 （1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的_____（如质量、体积）与原子、分子或离子等__________的数量联系起来。 （2）单位：_____，简称：_____。 （3）符号：_____。 2．摩尔——物质的量的单位 （1）标准：国际计量大会规定，1mol包含_______________个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。 （2）符号：_____。 （3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 3．阿伏加德罗常数 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系__________。 二、摩尔质量 1．概念：单位__________的物质所具有的质量 （1）符号：_____ （2）单位：__________或__________ 【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？ 1mol不同物质的质量 化学式 相对原子（分子）质量 质量 Fe 56 56g NaCl 58.5 58.5g H2O 18 18g C2H5OH 46 46g H2 2 2g O2 32 32g CO2 44 44g 3．摩尔质量的计算 （1）经验判断：摩尔质量以__________为单位时，在数值上等于该微粒的__________（或_______________） （2）微观计算：M＝m个×NA （3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝ 【考点剖析】 考点一：物质的量的基本概念 例1．下列表示不正确的是（ ）。 A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米 D．1mol氧原子 【思维拓展】物质的量——“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”，不能说“1mol氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1molNaCl”“0.5molH2SO4” 考点二：摩尔质量的概念及计算 例2．下列叙述中正确的是（ ）。 A．硫酸的摩尔质量是98g B．1molMg的质量在数值上等于镁的摩尔质量 C．Fe2+与Fe3+的摩尔质量不相同 D．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量 【思维拓展】摩尔质量的特点及其计算 1．摩尔质量——“四性” （1）等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 （2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 （4）混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 2．求物质摩尔质量的几种方法 （1）根据基本公式计算：M＝。 （2）根据摩尔质量的概念计算：M＝m×NA（m为1个原子的质量）。 （3）根据原子量的定义计算：Ar（X）＝，M（X）＝Ar（X）g·mol－1。 考点三：物质的量、微粒个数、质量之间的换算关系 例3．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）。 A．32 B．65 C．120 D．150 【思维拓展】质量、物质的量与微粒数之间的关系 1．n＝ （1）n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 （2）求N时，概念性问题用NA，数字性问题近似用6.02×1023mol－1。 （3）N与n成正比，比较微粒数多少时只判断n的大小即可。 2．n＝：m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 3．＝： （1）N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 （2）该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 考点四：阿伏加德罗常数的判断 例4．（2021·石家庄高一检测）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法