1.2 .1物质的量及摩尔质量（备课件+备教案+备作业）-2022-2023学年上海市高一化学上学期同步备课系列（沪科版2020必修第一册）

1.2.1 物质的量及摩尔质量 生活中是如何根据物品的数量选择单位的，请介绍几种生活中的例子? 思考、讨论、回答 方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒 一盒别针 一打铅笔 一双筷子 12 g C中含多少个碳原子？ 物质的量 12 g C 32 g O2 C + O2 　 　　　CO2 点燃 回顾 【思考】 如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的 联系起来呢？ 可称量物质 肉眼看不见，难以称量 ？ 宏观 物质 微观 粒子 ？ 3 表示含有一定数目粒子的集合体 物质的量 一、 碳原子数 单位是摩尔、简称摩，符号：mol 1打 铅笔 1双 筷子 1箱 啤酒 1盒 别针 宏观 物质 微观 粒子 1mol 分子、离子、 原子…… 把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流 参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 1、是国际单位制七个基本物理量之一 C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 2、注意事项： A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 B、摩尔只能描述原子、分子、离子等微观粒子，不能描述宏观物质。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 [注意] 关于物质的量的几点说明 1、说出下列符号的意义： ①2H ②2molH ③2molH+ ④2mol H2 2、用符号表示： 2mol 水分子 5mol硫酸根离子 n mol 氧原子 课堂练习一 2个氢原子 2摩尔氢原子 2摩尔氢离子 2摩尔氢分子 2mol H2O 5mol SO42- nmol O 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数为6.02214076*1023个 1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 宏观 物质 微观 粒子 1mol ？个 分子、离子、原子…… ≈ 6.02×1023 【思考】 集体中的成员数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为：1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该数值称为阿伏伽德罗常数。 二、 阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。 [注意] 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 （1）1mol碳原子含有 个碳原子 （2）0.3mol水分子含有 个水分子 （3）10mol钠离子含有 个钠离子 NA 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（n）= 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（NA） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。 0.3NA 10NA 水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？ H2O 1 1 mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1 mol 2 mol 微粒个数 微粒集体 物质的量 知识链接 结论 微粒之间的个数之比等