精品解析：广东省东莞市七校2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

东莞市2021—2022学年第二学期七校联考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cu-64 I卷 一、选择题(只有一个答案符合要求，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 某反应过程的能量变化如下图所示，下列说法错误的是 A. 相比反应过程a，过程b可能有催化剂参与 B. 该反应为△H<0 C 工业生产上使用催化剂可以降低生产能耗 D. 反应过程b的活化能为E1+E2 2. 2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是 A. 红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l B. 已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28' C. 由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高 D. 等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多 3. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ） A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D. 该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O 4. 下列说法正确的是 A. 酸碱中和滴定接近终点时，滴定管的尖端可以接触锥形瓶内壁 B. 工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的 C. 中和热测定：用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热△H偏小 D. 中科院耗时20年自研新型涂层和阴极保护联合防护技术在港珠澳大桥派上了用场，其中阴极保护技术与牺牲阳极的阴极保护法原理完全不同 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 B. 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4NA C. 将25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，则溶液中Cu2+数目为0.1NA D. 将NA个CO2分子通入1L1mol/L的NaOH中，充分反应后溶液中存在守恒式：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) 6. 室温下，浓度均为0.2mol·L-1的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是 A. HA、BOH均为弱电解质 B. X表示HA或BOH分子 C. 电离常数K(HA)=K(BOH) D. 该盐溶液pH=4 7. 某温度下，反应:H2（g） + CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 c（H2）/mol • L-1 0.010 0.020 C（CO2）/mol·L-1 0.010 0.010 下列判断正确的是 A. 平衡时，甲容器中H2的转化率为60% B. 平衡时，乙容器中H2的转化率大于60% C. 平衡时，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍 D. 反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快 8. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0，下列对图像的分析中正确的是 A. 图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响 B. 图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响 C. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 D. 图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高 9. 常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点的pH>1 B. 反应过程中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值不断增大 C. c点为理论上的滴定终点，此时V(NaOH)=20mL D. b点时，c(H+)+c(Na+