1.1.2反应热与焓变-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学上学期同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第一节 反应热 第二课时 反应热 焓变 第一章 化学反应的热效应 引课视频 自热锅发热原理 自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、氯化钙、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，铝与碱反应等从而释放热能并产生水蒸气，达到煮熟食物的作用。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 通过视频你了解自热火锅发热原理了吗？ 化学反应为什么会产生反应热？ 1．了解内能的影响因素。 2、内能有关的物理量焓的含义、符号及单位。从焓的角度理解放热反应和吸热反应。 3．能从宏观和微观两个角度构建模型，并解释反应热产生的原因。 学习目标 一、宏观角度认识反应热 1、内能（符号为U） 阅读课本P6页了解内能、焓、焓变。 内能是体系内物质的各种能量的总和。 放热反应 吸热反应 产生反应热的原因——化学反应前后体系的内能发生了变化。 u u 化学反应不仅遵循质量守恒定律也遵循能量守恒定律 内能受温度、压强和物质的聚集状态等影响 U（水蒸气）>U（液体水）>U（冰） 2、焓 为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量 影响因素： 符号：H 单位：kJ·mol－1。 反应物本身的性质 物质的状态：气态（g） > 液态（l）>固态（s）温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑ 内能受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 能量越低,物质越稳定 Δ H ＜ 0 反应物 反应过程 焓 (H) 生成物 Δ H > 0 焓 (H) 反应过程 生成物 反应物 ΔH＝H生成物－H反应物 放热反应 吸热反应 （体系内能降低）：∆H < 0，∆H为“－” （体系内能升高）：∆H > 0，∆H为“＋” 3、焓变（符号为△H） 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变” kJ/mol 或 kJ • mol－1 单位： 数学表达式： 课堂练习1、 ①在25℃，101kPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl，放出184.6 kJ的热量，该反应的反应热为 ΔH= -57.3kJ·mol-1 ②在25℃，101kPa下，1 mol C 与1 mol H2O(g) 反应生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为 ΔH= + 131.5 kJ·mol-1 注意：“+” 、 “-”不能省略！ ③在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。该反应的反应热为 反应热、焓、焓变的比较 反应热 焓变 焓 概念 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 物质所具有的能量 符号 ΔQ ΔH H 单位 kJ/mol 数值 正值表示反应吸热；负值表示反应放热 只有正值 联系 反应热=焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物) 注意 焓变、焓、反应热代表的意义不同。 任何化学反应都有反应热。 物质三态之间变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学反应的焓变。 课堂练习2、下列说法正确的是( ) A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时△H>0，反应吸热时△H<0 C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D 10 课堂练习3、下列过程中能量变化与图像不相符的是（ ） D 反应物 生成物 化学反应 键断裂 键生成 原子重新组合 吸收能量 放出能量 吸收能量 ＞ 释放能量 吸热反应ΔH>0 化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 吸收能量 ＜ 释放能量 放热反应ΔH<0 二、微观角度认识反应热的实质 Q吸 =679kJ Q放 =862kJ ΔH＝(436+243)－(431+431) ＝－183 kJ/mol 实例：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 放热反应， ΔH<0 与实验测得的反应放出热量为 184.6kJ/mol 很接近 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应能量变化的主要原因 Q吸>Q放 课堂练习3、如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是（ ） A．该反应中反应物断键吸收的总能量 高于生成物形成键放出的总能量 B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，