1.2.1 盖斯定律（课件）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）(共19张PPT)

第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 1 反应热可以通过实验直接测定 还记得用啥吗？ 量热计 思考一下 所有反应的反应热都可以通过实验测定反应热吗？ 答案自然是否定的。 2 例如，对于化学反应： C(s)+(g)=CO (g) C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成，因此该反应的反应热是无法直接测定的。但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？ 答案自然是肯定的。 3 嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量的实验研究，总结出一条规律，看看能不能帮大家解决问题吧 一、盖斯定律 1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 4 2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 5 始态 终态 反应热 3．理解 (1)途径角度 如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。 终态 始态 反应热 6 (2)能量守恒角度 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即∆H1+∆H2=0 先从始态S变化到终态L 体系放出热量(∆H1 <0) 始态(S) 然后从L到S，体系吸收热量(∆H2>0) 终态(L) 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆 向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2 7 4.图例说明 从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。 8 5、意义：利用盖斯定律，可以间接地计算很难直接测量的反应热。 C(s)+(g)=CO (g) 交流一下 该反应的反应热可以怎么得到呢？ 9 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H1=-393.5 kJ/mol CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) ∆ H2=-283.0 kJ/mol 上述三个反应具有如下关系： C(s)+O2(g) CO2(g) CO(g)+ O2 (g) ∆H1 ∆H3 ∆H2 途径一 途径二 10 根据盖斯定律，则有： =-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol） =-110.5kJ/mol ∆H1=∆H2+∆H3 ∆H3=∆H1-∆H2 C(s)+(g)=CO (g) ∆H3 =-110.5kJ/mol 11 6．盖斯定律的定量关系 方程式 反应热间的关系 ΔH1＝－ΔH2 ΔH1＝aΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 aA⇌B、A⇌B 12 [典例导航] Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)==CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。 13 2CuO(s)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－121×2 kJ·mol－1 2CuCl(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH＝－20×2 kJ·mol－1 2CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH＝83×2 kJ·mol－1 [思路点拨]　 第一步：找出待求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式 中的位置。 4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) 第二步：调整已知热化学方程式方向、计量数和ΔH。 第三步：加和已调整的热化学方程式中的ΔH，确定待求反应的ΔH。 ΔH＝(－121×2－20×2＋83×2) kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1。 14 1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值； 2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减； 3、将一个热化学方程式颠倒， △H的符号也要随之改变 几点小规则 15 “三步”确定热化学方程式或ΔH 思维模型 将调整好的热化学方程式和△H分别进行求△H加和。确定目标反应的焓变△H。 找出 根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已