期末预测卷(B)-2021-2022学年高一化学下学期期末考点大串讲（沪科版2020必修第二册）

2021-2022学年第二学期期末预测卷 高一化学（B卷） （时间：60分钟 满分：100分） 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1．下列关于金属冶炼的叙述正确的是 A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备 C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 D．用足量CO还原铁矿石可得到金属铁 【答案】D 【解析】选项A，工业冶铁主要用铁矿石与CO反应；选项B，金属钠和铝一般用电解法冶炼；选项C，镁的冶炼是电解熔融的氯化镁。答案为D。 2．利用下列化学反应能设计成原电池的是 A．CH4＋2O2CO2＋2H2O B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．Na2O＋H2O===2NaOH D．Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 【答案】A 【解析】能设计成原电池的反应应该是氧化还原反应。答案为A。 3．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体 C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 【答案】D 【解析】对于选项D，加入铁粉，反应掉的是Fe3+，而不是Fe2+。答案为D。 4．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是 A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 【答案】A 【解析】A项，明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B项，铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确；C项，铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D项，胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故选A。 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【答案】D 【解析】A项，铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B项，氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C项，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D项，明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。 6．下列说法不正确的是 A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 【答案】A 【解析】A项，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B项，镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C项，粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D项，二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。故选A。 7．关于氢氧化铁胶体的制备正确的是 A．将小烧杯中25mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 B．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水 C．制备氢氧化铁胶体的原理是 D．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 【答案】D 【解析】选项A，得到的是氢氧化物铁的沉淀。选项B，不能使用自来水。选项C，不能写沉淀符号。选项D是制备氢氧化物铁胶体的正确操作方法。答案为D。 8．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速度 C．增大正反应速度,减小逆反应速度 D．改变平衡混合物的组成 【答案】B 9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)（吸热反应）；下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入W，上述反应逆向移动 【答案】B 【解析】选项A，加入的W是固体，不影响反应速率，A错。选项B正确。选项C，升高温度，平衡向吸