知识清单05 教材重点基础知识-2022年中考化学考前必备重难点知识清单

教材重点基础知识 第1部分：空气、氧气 1．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，冒一缕白烟是石蜡固体小颗粒 。 2．人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。 3．空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78 %；其次是氧气，约占21%。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对，应该是体积分数。氧气有可燃性，对吗？不对，应该是助燃性。 4．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的保护气。稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。 5．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是氮气。 6．空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。是否包括CO2？否。是否包括N2？否。 7．工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，其原理是：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。 8．因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气；如何验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。 9．因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；如何验满？当集气瓶口有大气泡向外冒出，说明气体已集满。 10．实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑，装药品的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水回流使试管炸裂；铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。 11．用KMnO4制O2并用排水法收集实验完毕时，应先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。 12．实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄。 13．红磷燃烧：化学方程式为4P＋5O2 点燃 2P2O5，现象：产生大量白烟，放热。利用此性质军事上可利用红磷作烟幕弹。 14．硫燃烧：化学方程式为S＋O2 点燃 SO2，现象：在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，在氧气中产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体，放热。燃烧时在瓶底放水的原因吸收二氧化硫，防止污染空气。 15．木炭燃烧：化学方程式为C＋O2 点燃 CO2，现象：在氧气中燃烧发白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，放热。 16．铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4，现象：铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。燃烧时在瓶底放水或沙子的原因是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；铁丝为什么绕成螺旋状？增大受热面积，使铁丝持续燃烧；下端系火柴梗的作用是引燃铁丝。 第2部分：氢气、水 1．纯净的氢气在空气中燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生水雾。混有一定量空气（或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要验纯。 2．氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。是否纯净的判断：发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音较小则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？不对。 3．电解水实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，体积比为2:1，质量比为1:8。此实验得到的结论是水由氢元素和氧元素组成。化学反应方程式是2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑，基本反应类型是分解反应。电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强溶液导电性。 4．明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质沉降，利用活性炭净水主要作用是吸附色素和异味；投药消毒是化学变化（填物理或化学）。 5．过滤操作要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的三层滤纸上。过滤后溶液仍浑浊的原因滤纸破损、液体液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。过滤能将硬水软化吗？不能。 6．硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是肥皂水法，现象是：硬水浮渣多，泡沫少；软水浮渣少，泡沫多；生活上软化水方法是煮沸。 第3部分：碳、二碳化碳、一氧化碳 1．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学性质相似，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化。 2．活性炭有吸附能力的原因是它的结构疏松多孔，常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。 3．木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业。