6.3 二氧化碳的实验室制取（图文版知识清单）化学新教材人教版九年级上册

第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳的实验室制取 一、反应原理 1.试剂：稀盐酸、石灰石（或大理石）。不用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，使制得 2.化学方程式： CaCO +2HCl =CaCl,+H2O+CO2 的气体不纯。 3.不选择以下试剂的原因： (1)不用稀硫酸：硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在石灰石或 大理石的表面，阻止反应继续进行。 (2)不用碳酸钠粉末：反应速率太快，不便于收集气体。 二、 制取装置 带孔隔板 1.发生装置 G H D E 气体 制取原理 化学方程式 试剂状态 反应条件 发生装置 C02 大理石或石灰石 CaCO3+2HCl= 固体和 与稀盐酸反应 CaCL+H,0+C0,个 液体 不加热 B或C或D或E 高锰酸钾分解 2KMnO4△ 固体 加热 A K2Mn04+Mn02+02t 02 Mn02 过氧化氢分解 2H202 固体和 液体 不加热 B或C或D或E 2H20+02↑ 2.收集装置 气体 气体的密度 气体的水溶性 收集装置 C02 C0,密度比空气大 C02能溶于水 G 02 02密度比空气略大 02不易溶于水 F或G 三、检验和验满 操作 检验 通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经 收集满。 四、实验室制取气体的一般思路和方法 1.确定制取气体的化学反应原理 综合考虑反应的速率大小、气体是否易于收集、是否纯净 2.设计制取气体的实验装置 (1)发生装置：根据反应物的状态和反应条件确定 反应物为固体且要加热的：用固体加热型装置； 反应物为固体和液体且不需要加热的：用固液不加热型装置。 (2)收集装置：根据气体的性质确定 不易溶于水，也不与水反应的气体：用排水法 密度比空气大，不与空气反应的气体：用向上排控气法 密度比空气小，不与空气反应的气体：用向下排控气法 3验证得到的气体就是所要制取的气体：根据气体的性质验证。 五、各种不同固液不加热型装置的优点 分液 注 黑可抽 漏斗 动的 铜丝 底 部 盟含孔 盟隔板 ·铜网 试管 Na 简单 方便添 加液体 可控制反应速率 可控制反应发生和停止 试剂 六、 多功能瓶收集气体 气体进入集气瓶后聚集在装置下端，气体的 验满在另一侧出气口。（密度比空气密度大） 气体进入集气瓶后出现在装置上端，气体的 验满在另一侧出气口。（密度比空气密度小） 植物油 ①所有气体从短管（上端)进 ②V(排出的水)=V(气体) 植物油作用：防止气体溶解在水中集气瓶上端若 有空气，不影响收集的气体体积，但影响纯度