精品解析：新疆莎车县第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

新疆莎车县第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试 化学试题 本卷满分100分，考试时间50分钟 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 在核外电子排布规律中，M层上最多容纳的电子数是 A. 2 B. 8 C. 10 D. 18 2. 下列不能根据元素电负性判断的是 A. 判断化合物溶解度 B. 判断化合物中元素正负价 C. 判断化学键类型 D. 判断一种元素是金属还是非金属 3. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 A. 两者都为s-s σ键 B. 两者都为p-p σ键 C. 前者为p-p σ键，后者为s-p σ键 D. 前者为s-s σ键，后者为s-p σ键 4. 下列有关光谱的说法中不正确的是 A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B 原子只有发射光谱 C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D. 霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 5. 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A. CO2 B. H2O C. D. CCl4 6. 下列物质的分子中，键角最小的是(　　) A. H2O B. BF3 C. NH3 D. CH4 7. 下列说法正确的是 A. Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 B. SO2分子的立体构型是V形 C. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 D 有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键 8. 下列各组微粒属于等电子体的是(　　) A CO2和CO B. H2O和CH4 C. N2和CO D. NO和CO 9. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形 C. CS2中C原子sp杂化，为直线形 D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 10. 下列分子或离子中心原子，带有一对孤电子对的是 A. H2O B. BeCl2 C. CH4 D. PCl3 11. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. H2O . B. Cl2 C. NH3 D. CCl4 12. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为 A. Cu+ NH3 4 B. Cu2+ NH3 4 C. Cu2+ OH- 2 D. Cu2+ NH3 2 13. 由配位键形成的[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，其中心离子的化合价分别为 A. +2、-2 B. +6、+2 C. +4、+2 D. +2、+2 14. 下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是 A. NH3 B. C. H2O D. C2H5OH 15. 判断下列分子为手性分子的是 A. B. C. D. 16. 已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ） A H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空1分，共16分) 17. 填空 分子式 中心原子的孤电子对数 分子的立体构型 中心原子的杂化类型 分子的极性 BF3 _______ _______ _______ _______ H2O _______ _______ _______ _______ 18. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）基态氧原子核外未成对电子数为_______。 （2）NH3分子中心原子的杂化方式为_______杂化，分子的立体构型为_______，VSEPR构型为_______。 （3）干冰(CO2)气化时克服的作用力是_______，1mol CO2分子中含有_______molσ键，含有_______mol π键。 （4）与N2O互为等电子体的分子是_______ 三、综合题(每空2分，共20分) 19. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题凡涉及的物质均用化学式表示： （1）基态磷原子的价电子排布图为_______。第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有_______种。d的氢化物的立体构型为_______，中心原子的杂化方式为_______。基态氯原子核外共有_______ 种不同空间运动状态的电子。 （2）b、d、e三种元