4 第一章 微课堂(02) “用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写（word教参）-2023高考化学【金版新学案】大一轮复习讲义·高三总复习（人教版 C版）

微课堂(02)　“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写 解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。 一、“用量改变型”离子方程式的书写 题组一　连续反应型离子方程式的书写 1．反应生成的粒子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足： 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ； 盐酸过量： 。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ； 强碱过量： 。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量： ； 强酸过量： 。 (5)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量： ； 稀HNO3过量： 。 答案：　(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO (2)CO＋H＋===HCO CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 题组二　先后反应型离子方程式的书写 2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足： ； HI过量： 。 (3)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； 。 答案：　(1)H＋＋OH－===H2O NH＋H＋＋2OH－==