2022高考化学复习 氧化还原反应 复习讲义

授课主题 氧化还原反应 教学目的 1、 会用得失电子守恒进行相关计算 2、 熟练应用氧化还原规律，清晰解题思路。 教学重难点 熟练应用氧化还原规律 授课日期及时段 教学内容 上节课复习与回顾 (双选)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　) A．生成42.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol 【答案】C D【解析】根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确。 课堂导入 氧化还原反应高考常出的题型有哪些？ 本节知识点讲解 知识点　氧化还原反应 1．氧化还原反应有关概念和本质 2．氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系如右图： (2)与电极反应的关系： ①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应； ②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。 常见的氧化剂、还原剂及其产物 1．常见氧化剂 (1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。 (2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。 (3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。 2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。 (2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。 (3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。 考点一、氧化还原反应的概念及其联系 1.有关概念及联系 2．几个等量关系 (1)转移电子数＝得电子数＝失电子数 (2)化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数 (1)氧化还原反应的概念及其联系判断思路： 找变价―→分升降―→定数目―→定答案。 (2)高考题涉及到的元素化合价 ，， ，H，Na2O，，NaOO3，C，Na2S，AlO4，Li2，K2F SF O4O4，K2，KS 例题解析 考向1　判断氧化还原反应能否发生 1．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO＋2I－===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO 【答案】　C【解析】　C项中Br－还原性比SO2强，违背题干事实。 考向2　价态规律应用——判断产物 2．反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋3H2O，氧化剂是__________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当生成1 mol Cl2转移的电子数为________。 【答案】　KClO3　5∶1　NA【解析】　根据价态归中规律，氧化产物和还原产物均为Cl2。 考向3　先后规律的应用 3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　) A．Cl2　　　　　　　 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【答案】　C【解析】　由①知氧化性Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性MnO＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。 巩固练习 已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－ 下列选项中的数字与离子方程式