精品解析：甘肃省靖远县第一中学2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题

靖远一中2021~2022学年度第二学期 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列实验可实现鉴别目的的是 A 用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2 B. 用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C. 用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液 D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 2. 下列物质不属于硅酸盐工业产品的是 A. 水晶 B. 玻璃 C. 水泥 D. 陶瓷 3. 根据原电池原理，下列反应不能设计成原电池的是 A. 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O B Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu C. HCl+NaOH=H2O+NaCl D. 2H2S+SO2=3S ↓+2H2O 4. 有关NH3的说法不正确的是 A. NH3有强烈的刺激性气味 B. 液氨可用作制冷剂 C. 氨气属于碱 D. 用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸 5. 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸溶液 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性是 A. FeO B. Na2CO3 C. CuO D. 木炭 7. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为 A. NO2、N2 B. NO、CO2 C. NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 8. 下列说法正确的是 A. SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B. SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性 D. SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 9. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是 A. X是H2S B. Y既有氧化性又有还原性 C. 将X与Y混合，不能生成硫 D. 工业上制Z的主要原料是硫铁矿 10. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 11. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硫 B. 铁 C. 硅 D. 铜 12. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Cl-、NO、Fe2+、H+ B. Ag+、NO、Cl-、SO C. K+、Ba2+、OH-、HCO D. Cu2+、NH、Br-、OH- 13. 反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 14. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　) A. 若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3 B. 若A浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 C. 若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊 D. 装置D起干燥气体作用 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ① ②C+F→D ③ （1）写出它们的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①_______； ③_______。 （3）工业上由F制备C的第一步反应的化学方程式为_______。 16. 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常湿下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物。 请回答下列问题： (1)写出E的两种用途：______、______。 (2)反应②的离子方程式为______。 (3)反应③的化学方程式是______。 (4)反应④的离子方程式是______。 (5