精品解析：福建省莆田市2022届高三下学期第三次质量检测化学试题

莆田市2022届高中毕业班第三次教学质量检测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 P 31 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为实现2030年碳达峰的目标，必须大力开发新型能源。下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 A. 煤炭、石油、沼气 B. 水能、生物能、天然气 C. 太阳能、风能、生物质能 D. 地热能、海洋能、火电能 2. 我国科学家研发的催化剂@，实现了含炔化合物与二氧化碳的酯化。 (a)HCC-CH2OH+CO2 (b) HCC-CH2NH2+CO2 下列说法错误是 A. M环上的一氯代物有3种 B. M、N都能使溴水褪色 C. M最多消耗40 g D. N的分子式为 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 使甲基橙变红溶液中： C. 中性溶液中： D. 溶液中： 4. 温度计是中学化学实验常用仪器。已知：实验室制备乙烯的原理是。下列实验操作中，温度计使用错误的是 A．分离碘的四氯化碳 B．制备乙烯 C．测定中和反应热 D．测定CCl4的沸点 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 工业上电解制备时，产生气体的分子数为3 B. 三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6 C. 标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2 D. 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 6. 为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或浓溶液，不溶于乙醇。往硫酸铜溶液中加入，，进行“还原，氯化”时，和的用量对产率的影响如图1、图2所示。下列说法中正确的是 A. 反应的离子方程式为 B. 为减少的溶解损耗，可用乙醇洗涤沉淀 C. 的用量越多，越大，的产率越大 D. 易被空气氧化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 7. X、Y、Z、W、M是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，已知Y的原子核外电子总数是W的4倍，M、X的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法错误的是 A. M与X形成的化合物能与水剧烈反应 B. X和W的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： C. W与Z形成气态分子中各原子最外层均达到稳定结构 D. X与Y形成的化合物中含有共价键 8. 工业上用接触法制备浓硫酸原理如下： 已知： 下列说法错误是 A. 增大反应容器的体积可以提高煅烧速率 B. 步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率 C. 温度过高不利于的催化氧化反应 D. 步骤③中充入适当过量的空气能提高的转化率 9. 一种电化学技术中固定CO2的反应途径如图所示，它实现了CO2的固定和储能灵活应用。储能器件使用的Li-CO2电池的组成为钌基正极、饱和LiClO4和DMSO电解液以及锂片负极，CO2固定策略中总反应为CO2=C+O2↑，下列说法错误的是 A. CO2的固定中，负极每生成1. 5 mol气体，可转移3 mol e- B. CO2通过储能系统和CO2固定策略可转化为固体产物C C. 该装置不仅减少了CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体 D. 储能系统中，Li-CO2电池放电时总反应为4Li+ 3 CO2=2Li2CO3 +C 10. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：亚磷酸是二元弱酸，电离常数，。 A. a点对应的溶液呈弱碱性 B. 水的电离程度：a点小于b点 C. a点对应的溶液中存在： D. b点对应的溶液中存在： 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 11. 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含，还含少量的]为原料制备钉的流程如图。回答下列问题： （1）中的化合价为___________。 （2）“酸浸”时，的作用是___________。“滤渣”的主要成分有和___________(