知识清单01 化学方程式、现象或注意点-2022年中考化学考前必备重难点知识清单

化学方程式、现象或注意点 一、气体的制法 1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起催化作用） 2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物： 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ （加热一段时间才产生O2)∆ 3.加热高锰酸钾： 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑（要在试管口塞一团棉花 ） 4.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2 ： CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑ （HCl≠稀盐酸） （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会混HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去） 5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解） 6.工业高温煅烧大理石制取CO2 ： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲） 二、物质的燃烧 7.红磷在空气中燃烧： 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾） 8.硫燃烧：S＋O2 点燃 SO2 （现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体） 9.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。） 10.镁条燃烧： 2Mg＋O2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的白光，生成白色固体） 11.铝在氧气中燃烧： 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （铝在常温下也和O2反应，形成致密的氧化铝保护膜） 12.铜在空气中加热： 2Cu+O2 ∆ 2CuO （紫红色的固体表面变黑色） 13.木炭不充分燃烧： 2C＋O2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO） 14.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2 点燃 CO2 （现象：发出白光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2） 15.CO的燃烧： 2CO＋O2 点燃 2CO2 （现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉） 16.氢气燃烧（爆炸）： 2H2＋O2 点燃 2H2O（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾） 17.甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O （现象：产生蓝色火焰） 18.乙醇的燃烧： C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O （乙醇俗称酒精，是可再生能源） 三、还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有还原性，在反应中发生氧化反应） 19.木炭还原氧化铜： C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （现象：黑 色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊） 20.木炭还原氧化铁： 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑ （现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊） 21.CO还原氧化铜：CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （先通一会CO，才加热，防止加热时CO与空气混合，可能爆炸） 22.CO还原氧化铁： Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊） 23.CO还原四氧化三铁： Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2（此反应属于置换反应吗？不属于） 24.氢气还原氧化铜： H2+CuO ∆ Cu＋H2O （现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾） 25.氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3 高温 2Fe +3H2O（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾） 26.木炭还原CO2： C+CO2 高温 2CO （此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法） 四、金属与溶液的反应（均属于 置换 反应） 27.锌与稀盐酸： Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2 ↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡） 28.镁与稀硫酸： Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡，反应放热明显） 29.镁与稀盐酸： Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑ （现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ，反应放热明显） 30.铁和稀硫酸： F