精品解析：江苏省徐州市第七中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

徐州七中2020级高二年级下学期期中模拟考试 化学试卷 时间75分钟 满分100分 一、单项选择题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于强电解质是 A. 碳酸钙 B. 石墨 C. 酒精 D. 次氯酸 2. 下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸与水以任意比例互溶 B. 1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L-1 C. 醋酸的导电性比盐酸的弱 D. 10 mL 1 mol·L-1醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应 3. 常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)＝，则下列叙述正确的是 A. 一定为 B. 一定是酸溶液 C. 可能是强酸的酸式盐溶液 D. 可能为 4. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是 A. 反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)2Z(g) B. 反应开始到10 s，X的物质的量减少了0.79mol C. 反应到10s时，该反应达到平衡状态 D. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.79 mol/(L·s) 5. 在一密闭容器中发生反应，平衡时测得C浓度为0.60mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为0.9mol/L。下列有关判断错误的是 A. 再次达到平衡时，A的平衡转化率减小 B. B可能为气态，也可能为固态 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 再次达到平衡时，平衡常数不变 6. 下列实验误差分析不正确的是 A. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt偏小 B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 7. 一定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（ ） A. 加入少量NaOH固体，减小 B. 升高温度溶液的pH增大 C. 稀释溶液，溶液的pH增大 D. 通入少量HCl气体，水解平衡常数减小 8. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是 ①将容器的容积缩小一半 ②加入过量炭 ③保持容器压强不变，充入N2 ④升高温度 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 9. 在pH为4～5的环境中，Cu2＋ 、Fe2＋ 不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是 A. 加入纯Cu将Fe2＋ 还原 B. 向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2＋沉淀 C. 直接加水加热使杂质离子水解除去 D. 在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-5 10. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起由c向b的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 11. 室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为 A. B. C. D. 12. 下列有关问题与盐的水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ④加热蒸干溶液得到固体 A. 仅①②③ B. 仅②③④ C. 仅①④ D. ①②③④ 13. 可逆反应中，生成物的体积分数()与压强()、温度()的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是 A. 正反应吸热 B. 正反应 C. 该反应的平衡常数随温度的升高而增大 D. 该反应能自发进行 14. 室温下，取10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液两份，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积变化如图。下列说法正确的是 A. a点和c点溶液呈碱性的原因完全相同 B. c点和e点水电离出的H+浓度之比为107∶1 C. d点存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-) D. 向NaHCO3溶液中加盐酸或NaOH溶液均抑制水的电离 第II卷(非选择题) 15. 氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。 Ⅰ.已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： (常温下平衡常数为) (常温下平衡常数为) （1）则_______；常温下平衡常数_______(用来表示) Ⅱ.四氧化二氮可作为运载火箭的推进