新疆莎车县第一中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

( 校 区 班 级 姓 名 考场号： )莎车县第一中学 ( 座位号： )2021-2022学年第二学期期中考试 高二 化学 本卷满分100分，考试时间50分钟 1、 单选题（每小题3分，共48分） 1．在核外电子排布规律中，M层上最多容纳的电子数是 A．2 B．8 C．10 D．18 2．下列不是元素电负性应用的是 A．判断化合物溶解度 B．判断化合物中元素正负价 C．判断化学键类型 D．判断一种元素是金属还是非金属 3．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( ) A．两者都为s-s σ键 B．两者都为p-p σ键 C．前者为p-p σ键,后者为s-p σ键 D．前者为s-s σ键,后者为s-p σ键 4．下列有关光谱的说法中不正确的是 A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射) B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D．原子只有发射光谱 5．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4 6．下列物质的分子中，键角最小的是(　　) A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4 7．下列说法正确的是 A．Na＋的电子排布式为1s22s22p63s1 B．SO2分子的立体构型是V形 C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键 8．下列各组微粒属于等电子体的是(　　) A．CO2和CO B．H2O和CH4 C．N2和CO D．NO和CO 9．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（ ） A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 10．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是(　　) A．H2O B．BeCl2 C．CH4 D．PCl3 11．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　) A．H2O　　　　　　　　 　B．Cl2 C．NH3 D．CCl4 12．配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为(   ) A．Cu2+ 、NH3、4 B．Cu+、NH3、4 C．Cu2+ 、OH-、2 D．Cu2+ 、NH3、2 13．由配位键形成的[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价分别为(　　) A．＋2、－2 B．＋6、＋2 C．＋4、＋2 D．＋2、＋2 14．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是(　　) A．NH3 B． C．H2O D．C2H5OH 15．下列分子为手性分子的是(　　) A．CH2Cl2 B． C． D．CH3CH2COOCH2CH3 16．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4 第II卷（非选择题) 2、 填空题（每空1分，共16分） 17.填空题（每空1分，共8分） 分子式 中心原子的孤电子对数 分子的立体构型 中心原子的杂化类型 分子的极性 BF3 H2O 18．（每空1分，共8分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1) 基态氧原子核外未成对电子数为________。 （2）NH3分子中心原子的杂化方式为___________杂化，分子的立体构型为____________，VSEPR构型为__________。 （3）干冰（CO2）气化时克服的作用力是　 　，1mol CO2分子中含有　 　molσ键， 含有　　　 　 　mol π键。 （4）与N2O互为等电子体的分子是　 　 三、综合题（每空2分，共20分） 19．（20分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题凡涉及的物质均用化学式表示： (1)基态磷原子的价电子排布图为_______________。第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有_______种。d的氢化物的立体构型为_________