7.3.1 乙醇（备课件）

7.3.1 乙醇 沪教版（2020）高中化学必修第二册 主讲人：小K君 第7章 常见的有机化合物 教学目标 1、了解乙醇的分子结构 2、了解乙醇的物理性质 3、了解乙醇的化学性质 何以解忧，唯有杜康 酒的历史非常悠久，最早可以追溯到7000多年前的新石器时代，我国是最早掌握酿酒技术的国家之一。 酒的主要成分是什么？ 乙醇 新课引导 含乙醇3%~5% 含乙醇6%~20% 含乙醇25%~68% 含乙醇75% 含乙醇95% 固体酒精 车用乙醇汽油 生活中有哪些物品含有乙醇？ 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： 挥发性： 无色透明 常温下为液态 特殊香味 密度比水小，为0.789g/cm3 与水任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 知识点一：乙醇的物理性质及用途 一、乙醇的物理性质 二、乙醇的用途 1、作消毒剂 —— 医用酒精等 2、作燃料 —— 火锅、乙醇汽油等 3、制浓度不等酒类饮料 例题精讲 1、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C．乙醇能够与水以任意比例互溶 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法 A 知识点二：乙醇的组成与结构 一、分子组成 分子式：C2H6O 结构式： C O H H H C H H H 结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 空间填充模型 球棍模型 比较乙醇与乙烷结构式： 的特点？ C H H H C H H H 9 乙醇 乙烷 乙醇属于烃吗？ 烃的衍生物： 烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物。 例如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷 羟基，简写：-OH 醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移。 因而，醇在起反应时， ①O—H键和②C—O键容易断裂。 　 结构决定性质 ④ ⑤ ② ③ ① ① ⑤ ① ③ H—C—C—O—H H H H H ② ④ 知识点三：乙醇的化学性质 【实验1】取一小块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，并用小刀切去钠的表层，然后投入到盛有1~2mL无水乙醇的试管中，观察实验现象。 1、与金属钠反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2OH + H2↑　 钠保存在煤油中。取适量钠分别投入盛有水和无水乙醇的试管中，观察现象，并解释原因。 煤油是多种烃的混合物，钠保存在煤油中，说明烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。而乙醇、水分子中羟基（一OH）上的氢原子能被金属钠置换生成氢气，但反应比钠与水要缓慢得多，也即乙醇分子中的羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼。 钠与乙醇、水反应的比较 钠与乙醇反应 钠与水反应 钠的位置 钠的形状 有无声音 有无气泡 剧烈程度 钠沉入乙醇底部 钠浮在水面上 钠仍为块状 钠溶化成小球 没有声音 发出嘶嘶的响声 有气泡产生 有气泡产生 反应剧烈 反应缓慢 为什么钠与乙醇反应缓慢? 氢原子活泼性：酸＞水＞醇 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 2、氧化反应 ① 可燃性 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热 酒精火锅 乙醇汽油 乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。 将工业酒精中加入凝固剂使之成为固体型态。 ②乙醇的催化氧化 演示【实验2】 实验现象: ①铜丝红色→黑色→红色反复变化 ②在试管口可以闻到刺激性气味 反应机理: H H | | H—C — C =O + Cu + H2O | H 乙醛 H H | | H—C— C—H + CuO | | H O—H CuO O2 Cu 2 2 + 总反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu或Ag △ ②乙醇的催化氧化 C—C—O—H H H H H H ① ② ③ ④ ⑤ ①③键断开 Cu 反应的微观过程： Cu ——碳原子 ——氢原子 ——氧原子 ——铜原子 Cu C2H5OH CH3CHO 去氢，被氧化 乙醛 CH3CH2OH