第8章 微专题突破8 保障国家安全的资源、环境战略与行动（课件PPT）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册（人教版）

化学与可持续发展 第八章　 课后 限时作业 课末 随堂演练 微专题突破8　浅析化工生产工艺流程（以金属矿物冶炼、海水资源开发利用为背景） 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 课末 随堂演练 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 　 化学 必修 第二册 课后 限时作业 　 化学 必修 第二册 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 【例题】 我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国的重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的问题： (1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：__________、__________。 (2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1 ℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小关系为________；将盐卤加热到t2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是________。 (3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示： “操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，则操作①的名称是________。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为_________________________。 操作②的名称是__________。该方法的优点为____________。 (4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解熔融的氧化镁 乙：电解熔融的氯化镁 其中同学________(填“甲”或“乙”)制备金属镁的方案更合理，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁________g。 解析 (1)从甲图中可以看出1 000 g盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g。由此可见，含量最多的是NaCl、MgCl2。(2)在t1 ℃时，KCl和MgSO4的溶解度曲线相交，说明该温度下，两种盐的溶解度大小相等；t2 ℃以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故将盐卤加热到t2 ℃以上首先析出的是MgSO4。(3)分离固体与液体混合物应用过滤法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发结晶。就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，由于氧化镁熔点高，如果电解氧化镁耗能大；根据卤水中镁元素守恒， 可以得出电解所得到的镁的质量为100 g×eq \f(142.5,1 000)×eq \f(24,95)＋100 g×eq \f(60.0,1 000)×eq \f(24,120)＝3.6 g＋1.2 g＝4.8 g。 答案 (1)NaCl　MgCl2　(2)M＝N　MgSO4　(3)过滤　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　蒸发结晶　就地取材，节约资源，降低成本　(4)乙　4.8 1．工艺流程题的结构 规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。 2．对原料预处理的常用方法 (1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率(或溶解速率)。 (2)水浸——与水接触反应或溶解。 (3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。 (4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。 (5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 3．