内容正文：
第二单元 食品中的有机化合物
第1课时 乙 醇
一、乙醇的物理性质及分子结构
1．乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水的小，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比例互溶。
2．乙醇的分子结构
(1)分子结构
(2)烃的衍生物的概念
①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
(3)官能团
①定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
②实例
物质
CH3CH2OH
CH3CHO
CH2==CH2
CH≡CH
所含官
能团
—OH
—CHO
—C≡C—
官能团
的名称
羟基
醛基
碳碳双键
碳碳三键
二、乙醇的化学性质及用途
1．乙醇的化学性质
(1)乙醇和金属钠的反应
实验操作
实验现象
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体；
②烧杯内壁有水珠产生；
③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊
实验结论
乙醇与钠反应生成氢气，
化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
反应实质
钠置换了羟基中的氢生成氢气
跟钠和H2O
反应比较
剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球
(2)乙醇的氧化反应
①燃烧
化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化
实验
操作
实验
现象
红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味
实验
现象
红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味
实验
结论
乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；在反应中Cu作催化剂
知识拓展 乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)，
化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。
③与强氧化剂反应
反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。
$专题八 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第一课时 乙醇
1
核心素养目标：
能够根据对生活中乙醇的认识，归纳总结乙醇的物理性质。
能基于证据，分析推理得出乙醇的结构，并从乙醇的分子结构(化学键、官能团)分析其性质和变化，认识有机化合物中官能团与性质的关系，培养证据推理与模型认知的素养。
通过探究乙醇催化氧化反应实验并分析其反应规律，认识一种有机反应类型--氧化反应的基本规律，知道乙醇在一定条件下可以转化成乙醛、乙酸，了解有机物的转化。
2
古诗词中的酒文化：
汉《说文解字》载:“杜康始作秫酒。又名少康，夏朝国君。"
自造酒鼻祖杜康酝酿除这等醇香美味的饮品以来，酒成为文人墨客笔下情感宣泄和灵魂寄托之物。郭沫若先生曾煞费苦心地统计出现存诗作中言及酒的，李白占17%，杜甫占21%。可见，如果没有洒，李杜诗歌变少了些不同寻常的韵味，中国的诗词历史文化也就少了些悠长的滋味。
思考回答：
下列是酒精在生活中的小妙用，体现了其什么性质或用途?
1.高烧病人擦拭酒精或白酒降温。
2.生活中可见各种酒精度(体积分数)的酒类饮品。
3.衣服上沾有油漆可用酒精洗去。
4.碘酒、医用酒精(含乙醇体积分数75%)。
归纳总结：
观察乙醇，结合生活经验，从色、态、味、密度、溶解性、熔沸点等方面
归纳乙醇的物理性质。
挥发性
任意比与水互溶
溶解多种有机物
杀菌消毒
4
乙醇俗称_______，是_____色、有___________味的____体；
密度比水____，易______；能溶解多种有机物和无机物，
能与水 。
挥发
酒精
小
无
特殊香
液
以任意比互溶
一、乙醇的物理性质
思考:
★1.从溴水中萃取溴,乙醇能否作为萃取剂？
★ 2.无水酒精中含有少量的水，怎样检验?
★3.工业酒精(约96%以上)如何处理可得无水酒精(99.5%以上)?
熔点:-117℃
沸点:78.5℃
密度:0.789 g/cm3
不能
无水硫酸铜
加生石灰 蒸馏
根据乙醇的分子式C2H6O及原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。
两者互为同分异构体，究竟哪一个是乙醇分子的结构式？
C C O H
H
H
H
H
H
A 式
C O C H
H
H
H
H
H
B 式
思考与讨论
结构式：
乙 醇
C—C—O—H
H
H
H
H
H
水
煤 油
O―H
H—O—H
学习任务一：探究