8.2.2 乙酸 -【考点精准练】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第二册）

8.2.2 乙酸 核心素养 1、 掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质，培养宏观辨识与微观探析能力。 2、 掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。 考点1 乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1．乙酸的物理性质 (1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。 (2)纯净的乙酸在16.6 ℃以下呈冰状固体，故又称冰醋酸。 2．乙酸的组成与结构 3．乙酸的酸性 (1)乙酸是一种弱酸，在水中电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，酸性比H2CO3强。 (2)向乙酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，写出下列反应的化学方程式： ①与Na反应：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑； ②与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O； ③与Na2O反应：2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O； ④与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑； ⑤与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。 4、乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接 相连的原子 或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 羟基氢的 活泼性强弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 考点2 乙酸的酯化反应 1、酯化反应实验探究 (1)实验装置 (2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。 (3)化学方程式：＋C2H5OH＋H2O。 2、酯化反应 (1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反应。 (2)反应特点；酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 即酸脱羟基醇脱氢原子。 酯化反应实验中注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。 (2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止因挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水而造成溶液倒吸。 (3)浓硫酸的作用 ①催化剂——加快反应速率。 ②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 (4)饱和Na2CO3溶液的作用 ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 ②与挥发出来的乙酸反应。 ③溶解挥发出来的乙醇。 (5)酯的分离 采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体为乙酸乙酯 题型剖析 考点1 乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1、(2020·合肥一中高一段考)乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是(　　) A．乙酸的官能团为—OH B．乙酸的酸性比碳酸弱 C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝 【答案】　C 【解析】　 乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。 2、(2019·广东东莞期中)可以证明乙酸是弱酸的事实是(　　) A．乙酸和水能以任意比例混溶 B．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D．1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 【答案】　B 【解析】　 稀乙酸溶液中含有未电离的乙酸分子，说明乙酸在水溶液中不能百分之百电离，故乙酸为弱酸。 3、(2020·北京西城区高一第二学期期末)下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是(　　) A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水 【答案】 　D 【解析】 　 A项，乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B项，碳酸钠溶液与乙醇不反应，碳酸钠与乙酸发生反应可产生CO2，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C项，紫色石蕊溶液遇乙醇不变色，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；D项，乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别，符合题意。 考点2 乙酸的酯化反应 考向1 酯化反应以及实验探究 1、(2018·全国卷Ⅰ，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　) 【答案】　D 【解析】　 A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生