精品解析：江苏省镇江市第一中学2021～2022学年高二年级下学期期中考试化学试题

高二年级学情调查考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 针对肆虐全球的新冠病毒，各地积极研发疫苗。某公司研发的新冠疫苗成份包含磷酸二氢钠和氢氧化铝等。下列有关磷酸二氢钠和氢氧化铝的叙述不正确的是 A. 磷酸二氢钠属于酸式盐 B. 氢氧化铝是常见的弱碱 C. 磷酸二氢钠分别能与氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成正盐 D. 氢氧化铝可以用来中和胃酸 2. 2022年4月16日上午十时许神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是 A. 飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000度的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅等耐高温材料组成 B. 制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物 C. 燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子 D. 基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同 3. 下列说法正确的是 A. NH3转化为NH，键角变大 B. [Cu(NH3)4]2+中含有离子键、配位键 C. NO空间构型为直线形 D. 氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 4. 氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH= -905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2，废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3 和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应来说下列说法正确的是 A. 该反应须在高温下才能自发进行 B. 升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率 C. 0.4mol NH3与0.5mol O2充分反应可释放90.58kJ的能量 D. 及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动 5. 指定条件下，下列选项物质间转化不能一步实现的是 A. NH3N2 B. Al3+ C. NO2NO D. NH3NH4HSO4 6. 下列装置用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NO2 B. 用装置乙除NO2中的少量HNO3 C. 用装置丙收集NO2 D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O 7. 前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z) C. X的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y 8. 下列说法不正确的是 A. 立方形SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 B. 碳元素形成的单质不一定为共价晶体 C. 如图所示的有机高聚物片段中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键 D. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr 9. Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 涉及非极性键的断裂和生成 B. Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移 C. 总反应为：Ni+C2H6→NiCH2+CH4 D. 决速步骤：中间体2→中间体3 10. 隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解时，电能主要转化为化学能 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. Fe电极上的反应为 D. 该方法中KOH可以循环使用，无需另外补充 11. 以卤水(含较多)为原料制备的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 脱硫时主要反应的离子方程式为 B. 过滤2所得固体的主要成分为 C. 过滤2所得滤液中主要存在的离子： D. 的晶胞如图所示，的配位数为6 12. 某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是 A. 电池工作时，向负极移动 B. 正极附近溶液的酸性增强 C. 负极的电极反应式为 D. 与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快的去除速率 13. 室