精品解析：广西玉林市博白县中学2021-2022学年高二下学期期中考试理综化学试题

2022年春博白县中学书香校区高二期中测试题 理科综合(化学) 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Mg原子的核外电子排布图： B 过氧化氢电子式： C. As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 D. 原子核内有10个中子的氧原子： 2. 关于晶体的叙述中，正确的是 A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 3. 下列各项叙述中，正确的是(　　) A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 4. 氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是（ ） A. 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 B. 氰气分子中含有σ键和π键 C. 氰分子中四原子共直线，是非极性分子 D. 氰化氢一定条件下能与烯烃发生加成反应 5. 有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞①中Na+的配位数为8 B. 晶体②中Si和Si-O个数比为1：4 C. 晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积 D. 三种晶体中微粒间作用力均不相同 6. 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。 下列说法错误的是 A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3 B. 图(b)中，X为Pb2+ C. CH3NH中含有配位键 D. 晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个 7. 叶腊石是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。、、、均为短周期元素，原子序数依次递增。是地壳中含量最高的元素，原子在元素周期表中的周期数等于族序数，的简单阳离子与含有相同的电子数，原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是 A 叶腊石中只含有离子键 B. 第一电离能大小： C. 工业上常用电解法制备元素的单质 D. 的最高价氧化物的水化物可溶于的最高价氧化物的水化物 二、非选择题 8. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请回答下列问题： （1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为_______，中心原子杂化方式为_______，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：_______(填化学式)，元素⑥的电负性_______元素⑦(选填“>”、“=”、“＜”=)的电负性。 （3）根据元素周期表分区，元素⑨位于_______区，其基态原子电子排布式为_______。 （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （5）⑩的离子与4个H2O分子形成的阳离子中含的化学键有_______。 9. 在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH2，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成-1价离子。 （1）A元素位于第_______周期第_______族，A的最高价氧化物分子式为_______。 （2）B单质在A单质中燃烧的化学方程式为_______。 （3）C2+的电子排布式为_____。在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是______，上述反应的离子方程式为_____。 （4）在C2+与D-形成的化合物的水溶液中，滴入足