精品解析：广西壮族自治区南宁市2022届高三第二次适应性测试理综化学试题

广西省南宁市2022届高三第二次适应性测试 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Se79 Zr91 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动让生活更美好。下列有关劳动项目涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做鱼加少许食醋和料酒会更香 醋和料酒生成的酯有香味 B 用柠檬酸除水壶中的水垢 柠檬酸能溶解水垢的主要成分 C 苏打用于清洁厨房油污 苏打溶液显碱性 D 用富含淀粉的谷物酿酒 淀粉水解生成乙醇 A A B. B C. C D. D 2. 化合物M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. M易溶于水 B. M与乙酸乙酯互为同系物 C. M能发生加成反应和取代反应 D. M苯环上的一氯代物有2种 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数目为10-12NA B. 5.6gFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数目均为0.3NA C. 标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有分子数目为0.5NA D. 常温常压下，12g14C所含质子数为6NA 4. R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期。其中X、Y、Z在元素周期表的位置如表所示，其中X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2，下列说法正确的是 X Y Z A. 简单离子的还原性：W>Z B. R、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物 C. 工业上用电解熔融的YW3制备Y单质 D. Z的氧化物的水化物是强酸 5. 为达到下列实验目的，其实验操作正确的是 选项 A B C D 实验目的 验证温度对水解平衡的影响 混合浓硫酸和乙醇 检查装置的气密性 检验溶液的Fe3+ 实验操作 A. A B. B C. C D. D 6. KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备KIO3的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. a为正极，B极上发生氧化反应 B. 电子流向：A→a→b→B C. X气体是H2，每转移2mole-，可产生22.4LX气体 D. A极的电极反应式为：I-+6OH--6e-=IO+3H2O 7. 常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HX和HY溶液滴入0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知：酸性HX>HY，1g5=0.7)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸 B. 在B1和B2点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-) C. pH=7时，两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I>c(H+)II D. C1点纵坐标数值为8.7 8. [CH3CH(OH)COO]2Fe(乳酸亚铁)是一种广泛应用于食品的铁强化剂，可由乳酸与FeCO3反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回答下列问题： I.制备FeCO3： 兴趣小组利用FeSO4(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如图装置制备FeCO3： （1）植物油的作用是_______。 （2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_______。 （3）该实验制备FeCO3的离子方程式为_______。 （4）经过滤、洗涤得到FeCO3，久置后，发现在盛有FeCO3试剂瓶的瓶口有红褐色物质，其原因是_______(用化学方程式解释)。 Ⅱ.制备乳酸亚铁： （5）兴趣小组向FeCO3固体中加入乳酸溶液，在一定条件下搅拌使之充分反应，并测得反应溶液的pH、温度对乳酸亚铁产率的影响如图所示，则反应时适宜的加方式为_______；溶液pH控制在5～6之间乳酸亚铁产率较高的主要原因是_______。 Ⅲ.测定乳酸亚铁的纯度： （6）兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为Ce3+)。称取3.0g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000mol/L(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入_______中(填A或B)，反复滴定2～3次，平均消耗(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液30.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为_______。 A.B. 9. 抗氧化的明星营养元素硒(Se)是人体必需的微量元素，工业上从电解精炼铜的阳极泥(主要含Au、Ag