福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

福建省厦门第一中学2021一2022 学年度 第二学期期中考试 高一年化学试卷 可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 I-127 第I卷 选择题，15 道题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。 1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B.化学工业都必须使用催化剂 C.茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间 D.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 2.下列 说法正确的地 A.凡是放热反应的发生均无需加热 B.凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应 C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.物质发生化学反应都伴随着能量变化 3.下列各 组物质中化学键的类型完全相同的是 A. HCl、MgCl2、NH4NO3 B. H2O2、 CaO、SO2 C. BaCl2、NaOH、Na2O2 D. NH3、CCl4、CO2 4.反应 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)在一密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.保持容器体积不变，适当升高温度 B.保持容器体积不变，同时充入等量的H2O(g)和H2 (g) C.保持容器体积不变，移走少量Fe3O4(s) D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大 5.甲烷消除NO2污染的原理为： CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g). 下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. v正(CH4)=2v 逆(NO2) B.单位时间内，消耗1mol NO2同时消耗1mol H2O C.单位时间内，消耗lmol CH4同时生成1mol CO2 D. n(N2) ： n(CO2)： n(H2O)=1 ： 1：2 6.下列化学用语表示正确的是 A. NH4Cl的电子式： B.硫原子的结构示意图： C.原子核内有8个中子的碳原子： D. CO2的电子式： 7.已知反应 H2+Cl2== 2HCl，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kd，破坏lmol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法中正确的是 A.该反应的能量关系为Q1+Q2<Q3 B.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量 C.该反应需要在点燃或光照下进行，所以为吸热反应 D.该反应中化学能只能转化为热能 8. 图1是原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示 A.溶液的质量 B. c(Zn2+) c. c(Cu2+) D.锌棒的质量 9.短周期元素X、 Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是 A.原子半径：Z>W>X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性： X>W>Z C. H2ZO3 和H3WO4是弱酸 D.元素X、Z、W、 Y的最高化合价分别与其族序数相等 10.元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测或判断不合理的是 A. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则CsOH的碱性一定比 Ba(OH)2强 B.某短周期非金属元素R存在某种盐NaRO3，则R一定是VA族元紊 C.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则离子半径： X+<Y2- D.含IIA族元素的硫酸盐中MgSO4易溶于水，CaSO4 微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 11.我国科研人员研制出的可充电“Na- CO2”电池， 以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时 总反应的化学方程式为： 4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2”。其工作原理如图所示， 下列说法中不正确的是 A.电子流向为MWCNT →导线→钠箔 B.放电时，Na+向正极移动 C.放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D.选用高氯酸钠-四甘露醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 12.一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为： X极： CH4+ 10OH--8e-= CO32-+7H2O； Y极： 4H2O+2O2+8e-= 8OH-。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 A.通入甲烷的电极X极为负极，Y为正极 B.该电池工作时，电解液的碱性增强 C.在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移 D.工作一段时间后，K