第3章第3节 醛酮（第1课时 醛）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（人教版2019选择性必修3）

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修3）》 第三章 烃的衍生物 第三节　醛 酮 第1课时 醛 一、乙醛 1．醛的定义与通式 （1）定义：由 与醛基相连而构成的化合物，其官能团的结构式为—，简写为 。 （2）通式：醛可简写为 ，饱和一元醛可表示为CnH2n＋1CHO，则饱和一元醛的分子式通式为 。 2．乙醛的结构与物理性质 （1）组成与结构 分子结构模型 结构式 结构简式 分子式 （3）物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。 3．乙醛的化学性质 （1）加成反应 ①催化加氢：乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为 ( 反应)。 ②与HCN加成：在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。乙醛能和一些极性试剂例如氰化氢(HCN)发生加成反应： CH3— +—―→ (产物名称： )。 【提示】极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 （2）氧化反应 实验操作 实验现象 实验结论 【实验3—7】 银镜反应 先生成 沉淀，之后 。 AgNO3(aq)与过量的稀氨水作用制得 溶液。 试管内壁出现 。 该溶液的主要成分 ，是一种弱氧化 剂，将乙醛氧化成 ，而[Ag(NH3)2]＋中的银离子被 。 【实验3—8】 与新制的氢氧化铜悬浊液反应 有 沉淀产生 NaOH溶液与CuSO4溶液反应制得Cu(OH)2悬浊液 有 沉淀生成 新制的Cu(OH)2 悬浊液是一种 氧化剂，将乙醛 ，自身被还原为 。 由实验可知，乙醛能与弱氧化剂银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液反应，涉及的化学方程式有： 【实验3—7】 ① ，② ， ③ 。 【实验3—8】 ① ，② 。 （3）催化氧化：乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸。 化学方程式： 。 【思考与讨论】请根据学过的乙醇、乙醛的性质，设计出乙醇、乙醛和乙酸三者转化关系，并结合具体反应和三者的分子结构、官能团的变化情况，谈谈有机化学反应中的氧化反应和还原反应的特点。 【预习检验】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）乙醛由乙基和醛基组成(　　) （2）乙醛的官能团是—COH(　　) （3）醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇(　　) （4）乙醛与银氨溶液和Cu(OH)2悬浊液反应，所需的试剂必须新制备的（ ） （5）乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色(　　) （6）将分子式为C5H10O的醛与H2加成，可以得到结构为(CH3CH2)2CHOH的醇(　　) 2．某学生将2 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液混合，然后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，加热到沸腾，未见砖红色沉淀，失败的主要原因是(　　) A．乙醛的量太少　　　 B．硫酸铜的量太少 C．NaOH的量太少 D．加热时间短 3．下列有关银镜反应的说法中，正确的是(　　) A．实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量 B．1 mol乙醛发生银镜反应最多生成2 mol Ag C．可采用水浴加热，也能直