项目5 海带中碘的提取及含量测定-基于真实情境的项目式化学教学（化学实验项目）

4 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c( -34PO )= 1-17-1- 5- 22- Lmol103.1Lmol 100.1 103.1    , c3(Mg2+)·c2( -34PO )的值为(0.01 mol·L-1)3×(1.3×10-17mol·L-1)2=1.7×10-40< Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀 （6）2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4====2LiFePO4 + 3CO2↑ + H2O↑ 【迁移创新】 3.（1）除去碳和有机物 （2）Na[Al(OH)4]（答 Na[Al(OH)4]和 NaOH也可） （3）2Co3+ + -23SO + H2O ====2Co2++ -2 4SO + 2H+ （4）2Fe2+ + 2H+ + H2O2=======2Fe3++ 2H2O Fe(OH)3 （5）7.0×10-6 mol·L-1 （6）95.55% 项目 4 探秘锂离子电池 【学习理解】 1. D 2. D 3. B 4. C 【应用实践】 5. D 6. B 7. D 【迁移创新】 8. B 项目 5 海带中碘的提取及含量测定 【学习理解】 1. C 2.（1）分批次加入浓氨水、搅拌 （2）取最后一次洗涤液于试管中，加入 AgNO3溶液 （3）反应需加热且产生气体，使得三颈烧瓶内压强增大 （4）B NaFeY·3H2O分解、晶体飞溅 （5） -5I + -3IO + 6H+ ====3I2 + 3H2O （6）蓝色褪去 高温 40~50 ℃ 5 （7）cV/2m 【应用实践】 3.（1）①AB ②abef ③空气中的 O2能氧化 H2SO3，使 SO2利用率下降 （2）水、盐酸酸化的 BaCl2溶液、乙醇 （3）向少量 NiSO4溶液中滴加几滴 Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足 量MnSO4溶液，沉淀变成白色（其他合理答案也可） 【迁移创新】 4.（1）①球形冷凝管 尾气处理 ②防止产物氧化 （2）①调节水准调节器，使量气管内液面接近顶端 ②倾斜具支试管 调节水准调节器，使其和量气管内液面相平 ③40min 2 （3）在相同条件下，使用氯仿和苯，利用图 6装置重复实验 项目 6 水泥中钙元素的提取与测定 【学习理解】 1. B 2. D 【应用实践】 3.（1）SiO2 （2）氨水 AB （3）Al：1.35%； Fe：2.24%； Mg：2.4% （4） -2OH + SiO2==== -23SiO + H2O， -2OH + Al2O3+ 3H2O==== ]2[Al(OH)4 【迁移创新】 4. （1）平衡压强 直形冷凝管 （2）在 b和 f中加水，水浸没导管 a和导管 e的末端 （3）①CD ②不受影响 ③充分吸收 HF气体，防止其挥发损失 （4） %-7.5%100-057.0 22112211 m VcVc m VcVc ）（ 或 ）（  （5）寻找最佳实验条件 海带中碘的提取及含量测定 项自5 交流研讨 滴定终点时消耗AgNO,标准溶液的体积是多少？计算海带中碘 的质量分数。 由图像可知AgNO,标准溶液的体积为20.00mL时，电极电位发生突跃， 说明达到终点。计算得到海带中的碘含量为0.635%。 项目梳理 灼烧 浸泡 海带 →海带灰 海带灰过滤、 含碘离 悬浊液 子溶液 定性 蓝色溶液← 淀粉含碘水①稀硫酸 溶液 ②H,0溶液 ①萃取，得有机层 ②加入NaOH溶液，反萃 取；再加入H2SO4溶液 测定L的含量 定量 项目检测 【学习理解】 1.实验室制备NaCIO,的装置如图1所示，其中C装置内生成C1O,。下列 说法正确的是( A.实验开始时，应打开分液漏斗活塞和弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲 B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸 C.H2O2是制备NaCIo,反应的还原剂 D.F中的试剂可用Ca(OH),饱和溶液 73 化 基于真实情境的项目式教学 Chemical 叠75%硫酸 中弹箭夹甲 弹簧火乙 Na.SO NaClo,H,O,和 溶液NaOH溶液 图1 2.配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中， 回答下列问题： 实验1制备乙二胺四乙酸铁钠晶体 实验原理：2Fe(OH)3+Na,CO,+2HY一2[NaFeY·3H,O]+CO2↑+H,0 实验步骤：①称取2.7gFC13·6H,O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓 氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。②将F(OH)3、乙二胺四乙酸(HY)、 H,0加入三颈瓶中（装置如图2所示），搅拌，80℃水浴反应1h,用NaC0, 溶液调节pH,经过一系列操作，过滤，洗涤，晾干得到产品。 搅拌器 温度计 NaCO溶液 图2 74 海带中碘的提