专题08 质量守恒定律与化学方程式及其书写-2022年中考化学复习重难点梳理与突破专练(通用版)

专题八 质量守恒定律与化学方程式及其书写 【一】知识点及易错点梳理 1. 质量守恒定律 ① 内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的各物质的质量总和。 ② 验证 a. 铁钉与硫酸铜溶液的反应 · 原理：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 · 现象： · 铁钉表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色; · 天平平衡。 · 结论： · 反应前物质的质量总和=反应后生成物的质量总和。 · 盐酸与碳酸钠粉末的反应 b. 原理：Na2CO3 + HC1 NaCl + H2O + CO2 ↑ · 现象： · 固体逐渐溶解，有气泡产生； · 天平不平衡。 c. 镁条燃烧实验 燃烧 · 原理： Mg + 02 MgO · 现象: · 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成白色固体，放热; · 天平不平衡。 2. 利用原子、分子知识解释质量守恒 ① 化学反应的实质 a.化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。 b.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 ② 化学反应前后 a. 6个一定不变 · 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 · 微观：原子的种类、数目、质量不变 b. 2个一定改变 · 宏观：物质的种类一定变 · 微观：分子种类一定变 c. 2个可能改变：分子的数目、元素的化合价 ③ 质量守恒定律的应用 a. 求反应物或生成物的质量。 b. 求反应物或生成物的化学式。 c. 判断反应物或生成物的元素组成 3. 化学方程式 ① 定义：用化学式表示化学反应的式子。 ② 意义： a. 宏观意义：表明反应物、生成物和反应条件。 b. 微观意义：表示反应物和生成物微粒个数比。 c. 量的意义：表示各物质间的质量比。 ③ 读法： 点燃 以 2H2 + O2 2H2O 为例 a. 宏观意义：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 b. 微观意义:2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃的条件下生成 2 个水分子。 c. 量的意义：4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水。 4. 化学方程式的书写 ①化学方程式的书写原则 a. 必须以客观事实为基础,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 b. 必须遵守质量守恒定律 ,等号两边各原子的种类与数目必须相等。 ② 化学方程式的书写步骤 a. 写：正确书写反应物和生成物的化学式，并在式子左右两边之间画一条短线。 b. 配：配平，根据质量守恒律，使式子左右两边同种原子数目相等。 c. 注：注明反应条件，然后将短线改为等号。 · 加热(△):温度为 500℃以下，用酒精灯。 如：高锰酸钾、氯酸钾制取氧气；氢气、一氧化碳还原氧化铜；碳酸氢钠加热分解。 · 点燃：可燃物与氧气的反应一般条件为点燃。 如：磷、硫、镁、碳燃烧。 · 通电：水的电解。 · 高温：温度在 500℃以上，用酒精喷灯，或带铜网的酒精灯。 如：碳酸钙分解；氧化铁被还原；碳还原氧化铜。 · 催化剂：目前仅学了二氧化锰 如：过氧化氢分解，氯酸钾分解。 d. 标：标出生成物的状态。 · 反应物中无气体，生成物中有气体，在生成气体的化学式右边要标注“↑”号。 △ 如： 2KMnO4 K2Mn4+MnO2+O2↑ · 溶液中的反应，反应物中无固体，生成物中有固体，在生成固体的化学式右边要标注“↓”号。 如：Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓ Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 5. 配平 ① 配平依据：根据质量守恒定律，使式子左右两边同种原子数目相等。 ② 配平方法： a. 观察法(瞪眼法) 点燃 例如：3Fe+2O2 Fe3O4 有些原子团不变化的反应，把原子团看成一个整体去配平。 例如：Ca(OH)2 +Na2CO3 2NaOH + CaCO3 ↓ b. 最小公倍数法 点燃 例如：4P+5O2 2P2O5 c. 奇偶法 点燃 例如：2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O d. 定一法 含元素最多的系数定为 1，由它推其他物质（分数无所谓），化成最简整数比。 点燃 例如：C2H5OH + 302 2CO2 + 3H2O e. 系数法 高温 例如：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ③ 方程式是否书写正确的检査方法： a. 检査物质及化学式是否正确。 b.