专题06 质量守恒定律与化学方程式（6大题型）（全国通用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 本试卷为初中化学“质量守恒定律与化学方程式”专题一模试题汇编，涵盖6大题型，融合科技前沿（零碳甲醇）、文化传承（古代冶铁）及生活情境（布洛芬、84消毒液），注重基础与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |根据质量守恒定律判断物质的化学式|5|化学式推断|结合84消毒液、布洛芬等生活情境| |有关质量守恒定律的计算|10|质量守恒应用、图像分析|含“新考法”图像题（如反应前后质量变化图）| |化学方程式与实验的计算|8|实验数据处理、物质转化|涉及碱式碳酸镁分解等实验装置分析| |不含（含）杂质的化学方程式计算|3|工业流程计算|以重晶石碳化法等工业场景为背景| |化学方程式书写的正误判断|10|方程式书写规则|考查正常雨水酸性、除杂反应等规范书写| |化学方程式的书写|5|化学方程式书写|结合古代煅烧贝壳、现代氢气燃烧等情境|

专题06 质量守恒定律与化学方程式 3大题型概览 题型01 根据质量守恒定律判断物质的化学式 题型02 有关质量守恒定律的计算 题型03 化学方程式与实验的计算 题型04 不含（含）杂质的 化学方程式的计算 题型05 化学方程式书写的正误判断 题型06 化学方程式的书写 根据质量守恒定律判断物质的化学式 题型01 1．（2026·湖南衡阳·一模）稀硝酸可以和硫化钾发生反应：8HNO3+3K2S＝6KNO3+3S+2X+4H2O，X的化学式是（　　） A．NO B．NO2 C．N2O2 D．N2O4 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。由化学方程式8HNO3+3K2S＝6KNO3+3S+2X+4H2O可知，反应前H、N、O、K、S的原子个数分别是8、8、24、6、3，反应后除2X外H、N、O、K、S的原子个数分别是8、6、22、6、3，则2X含有2个N原子、2个O原子，X含有1个N原子、1个O原子，X的化学式为NO。故选：A。 2．（2026·天津·一模）春节前，我们很多人都经历了流感，用于退烧的药物“布洛芬”在人体中解热发烧的方程式为4C8H9NO2+39O2＝32CO2+18X+4NO，则X的化学式为（　　） A．HNO3 B．CO C．H2O D．H2O2 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。由化学方程式4C8H9NO2+39O2＝32CO2+18X+4NO可知，反应前各原子总数：C：4×8＝32，H：4×9＝36，N：4×1＝4，O：4×2+39×2＝86。反应后已知产物中原子总数：C：32，N：4，O：32×2+4×1＝68，无H原子。因此18X中共含36个H原子、86﹣68＝18个O原子，则每个X分子中含2个H原子、1个O原子，X的化学式为H2O。故选：C。 .3（（2026·江苏南京建邺区·一模）“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为Cl2+2X＝NaCl+NaClO+H2O，则关于物质X的说法正确的是（　　） A．可用来干燥氯气 B．可用来改良酸性土壤 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使紫色石蕊试液变红 【答案】C 【解析】由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为0、2、0、0，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH。 A、氢氧化钠和氯气发生反应，不能用于干燥氯气，故选项说法错误。 B、氢氧化钠具有强腐蚀性，价格较高，不适合改良酸性土壤，故选项说法错误。 C、氢氧化钠易溶于水，可放出大量的热，故选项说法正确。 D、氢氧化钠溶液显碱性，其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项说法错误。故选：C。 4．（2026·河北唐山·一模）物质Y完全燃烧的化学方程式为Y+3O22CO2+3H2O。则Y的化学式为（　　） A．C2H6 B．C3H8 C．CH4O D．C2H6O 【答案】D 【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由反应的化学方程式Y+3O22CO2+3H2O可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个Y分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质Y的化学式为C2H6O。故选：D。 5．（2026·江苏苏州·一模）铝能与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3X↑，NaAlO2可溶于水，下列说法正确的是（　　） A．物质X的化学式为O2 B．反应前后3种元素化合价发生变化 C．反应前后原子种类没有发生变化 D．反应后溶液质量减少 【答案】C 【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有2Al、2Na、4O、6H，反应后除3X外有2Na、2Al、4O，则3X含有6H，X为H2，说法错误，故不符合题意； B.反应前后Na均为+1价，O均为﹣2价。只有Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，共2种元素化合价发生变化，说法错误，故不符合题意。 C.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量都不发生改变，说法正确，故符合题意。 D.每54份质量的Al参加反应，仅生成6份质量的H2逸出，反应后溶液质量增加，说法错误，故不符合题意。故选：C。 有关质量守恒定律的计算 题型02 1．（2026·河南焦作·一模）一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，则生成二氧化碳的质量为（　　） A．13.2g B．4.4g C．11g D．6.6g 【答案】A 【解析】一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，14.4g水中氢元素的质量为：，由氢元素守恒可知，参加反应的甲烷的质量为：，参加反应的甲烷中碳元素的质量为：6.4g﹣1.6g＝4.8g，设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为16g﹣x，由碳元素守恒可知，，解得x＝13.2g。故选：A。 2．（2026·江苏江阴·一模）Fe2O3在高温下转化为FeO：Fe2O3+CO2FeO+CO2，Fe2O3的转化率（参加反应的Fe2O3与反应前Fe2O3的质量比）表示反应进行的程度。反应前Fe2O3的质量为160g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，Fe2O3的转化率为（　　） A．40% B．50% C．60% D．75% 【答案】D 【解析】Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3，FeO中铁元素与氧元素的质量比为56：16＝7：2，本题中反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，说明部分氧化铁参加了反应，由此得出铁原子和氧原子个数比为：8：9，恰好由一个Fe2O3分子和6个FeO分子构成，再由题目中所给的化学方程式可知，一个Fe2O3分子可得到两个FeO分子，则参加反应的Fe2O3分子个数为3，则Fe2O3的转化率为100%＝75%。故选：D。 3．【新考法】（2026·四川成都·一模）在一定条件下，氨气与氧气发生反应：aNH3+5O24X+6H2O。X为一种氧化物，反应过程中NH3、H2O的质量随消耗O2的质量变化如图。下列说法错误的是（　　） A．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60g物质X D．若用V2O5做催化剂，反应前后质量不变 【答案】A 【解析】A、在一定条件下，氨气与氧气发生反应：aNH3+5O24X+6H2O，X为一种氧化物，则X中含有氮元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由氢原子守恒可知，a＝4，故选项说法错误。 B、由氮、氧原子守恒可知，X为NO，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，结合图中数据可知，消耗80g氧气时，34g氨气完全反应生成54g水，则最终生成物质X的质量为80g+34g﹣54g＝60g，故选项说法正确。 D、反应前后催化剂的质量不变，若用V2O5做催化剂，反应前后质量不变，故选项说法正确。故选：A。 4．（2026·河南周口·一模）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是（　　） A．x等于7 B．甲是反应物 C．该反应是化合反应 D．乙和丙的质量变化之比为14：11 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x＝15+2+2.6﹣5﹣7.6＝7，故选项说法正确。 B、由图中数据可知，甲反应后的质量减少15g﹣5g＝10g，则甲是反应物，故选项说法正确。 C、反应后甲的质量减小，则甲反应物，反应后乙和丙的质量增加，则乙和丙是生成物，该反应是甲在一定条件下反应生成乙和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 D、该反应中乙和丙的质量变化比为（7.6g﹣2g）：（7g﹣2.6g）＝5.6g：4.4g＝14：11，故选项说法正确。故选：C。 5．（2026·河北石家庄·一模）密闭容器中的物质在常温下进行反应，图1是反应前后各物质的分子数目随时间变化情况，图2是反应前后各物质的质量随时间变化情况。下列说法正确的是（　　） A．反应后Y分子数目为n个 B．反应前Z的质量为34g C．参加反应X的质量为1g D．参加反应X与Y的分子个数比为3：1 【答案】D 【解析】A、由图可知，反应后Y分子数目为4n个，故选项说法不正确。 B、由图可知，反应前Z的质量为0g，故选项说法不正确。 C、由分析可知，参加反应X的质量为6g，故选项说法不正确。 D、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z，参加反应X与Y的分子个数比为3：1，故选项说法正确。故选：D。 6．（2026·河南南阳·一模）现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7g水，则该混合物的质量可能为（　　） A．6g B．8g C．10g D．12g 【答案】C 【解析】设生成2.7g水需要氧化铜的质量为x，则： CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 80 18 x 2.7g x＝12g 设生成2.7g水需要氧化铁的质量为y，则： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 160 54 y 2.7g y＝8g 由于氧化铜与氧化铁的混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，则该混合物的质量应大于8g，小于12g。 故选：C。 7．【新考法】（2026·山东烟台·一模）科学家发明了一种利用CO2的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m＝0.28 B．X的化学式为CH4 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比随反应的进行不断变化 【答案】A 【解析】A、由图可知，1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成0.72g水和X（C2H4），根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X（C2H4）的质量为：1.00g﹣0.72g＝0.28g，即m＝0.28，故选项说法正确。 B、由分析可知，X的化学式为C2H4，故选项说法不正确。 C、该反应为2CO2+6H24H2O+C2H4，反应前后分子的种类改变，故选项说法不正确。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则容器中碳、氧元素的质量比不会随反应的进行而改变，故选项说法不正确。故选：A。 8．（2026·天津东丽区·一模）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法错误的是（　　） 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量/g 32 70 2 0 反应后的质量/g 0 待测 46 36 A．该反应中包含两种反应物和两种生成物 B．“待测”值为22 C．参加反应的x和氧气的质量比为2：3 D．X中一定不含有氧元素 【答案】D 【解析】A、该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，包含两种反应物和两种生成物，故选项说法正确。 B、由表中数据可知，待测值＝32+70+2+0﹣0﹣46﹣36＝22，故选项说法正确。 C、参加反应的X和氧气的质量比为32g：48g＝2：3，故选项说法正确。 D、该反应是32gX和48g氧气在一定条件下反应生成44g二氧化碳和36g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则X中碳元素的质量为：44g100%＝12g，氢元素的质量为：36g100%＝4g，12g+4g＝16g＜32g，所以X中还含有32g﹣12g﹣4g＝16g氧元素，故选项说法错误。故选：D。 9．【新考法】（2026·江苏苏州·一模）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．乙可能是该反应的催化剂 B．该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 C．甲、丙相对分子质量比为4：15 D．a＝49 【答案】C 【解析】A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法正确。 B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，每68份质量的过氧化氢完全反应生成36份质量的水和32份质量的氧气，而该反应中，每49g的丁反应生成4g的甲和15g的丙，不可能是过氧化氢分解制取氧气，故选项说法正确。 C、甲、丙的质量变化之比为4：15，但相对分子质量比需结合化学计量数计算，题中未给出化学计量数，无法确定相对分子质量比，故选项说法不正确。 D、由分析可知，a＝49，故选项说法正确。 故选：C。 10．【新考法】（2026·湖北武汉·一模）“零碳甲醇”的合成过程如图1所示，其全生命周期CO2的净排放量为零。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．m＝0.36 B．X的化学式为O2 C．“零碳甲醇”中的“碳”指的是CO2 D．反应后容器中碳、氧元素的质量比为3：8 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，反应物二氧化碳和氢气的总质量为1.00g，生成物甲醇的质量为0.64g，则另一种生成物X的质量为：1.00g﹣0.64g＝0.36g，即m＝0.36，故选项说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，0.64gCH3OH中C元素的质量为：，H元素的质量为：，O元素的质量为：，则反应物CO2的质量为：0.24g÷（100%）＝0.88g，其中O元素的质量为：，反应物H2的质量为：1.00g﹣0.88g＝0.12g，所以X中H元素的质量为：0.12g﹣0.08g＝0.04g，O元素的质量为：0.64g﹣0.32g＝0.32g，X中H、O质量比为1：8，对应H2O的元素质量比，所以X的化学式为H2O，故选项说法不正确。 C、由题意可知，“零碳甲醇”全生命周期CO2净排放量为零，所以“零碳甲醇”中的“碳”指的是CO2，故选项说法正确。 D、密闭容器中反应前后元素的种类和质量不变，由上述分析可知，容器中碳元素的质量为0.24g，氧元素的质量为0.64g，二者的质量比为0.24：0.64＝3：8，故选项说法正确。故选：B。 化学方程式与实验的计算 题型03 1．（2026·四川攀枝花·一模）已知：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，含的固体都可以与盐酸发生类似于碳酸钙与盐酸的反应。将20.0gKHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为16.9g。下列说法正确的是（　　） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钾元素的质量分数减小 C．剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为100：69 D．将16.9g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得14.7gKCl 【答案】C 【解析】A、反应过程中，剩余固体质量减少20.0g﹣16.9g＝3.1g，包含生成的二氧化碳和水，故选项A错误。 B、钾元素质量不变，但固体总质量减少，钾元素质量分数增加，故选项B错误。 C、设反应的碳酸氢钾的质量为x，生成碳酸钾的质量为y， 2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O 二氧化碳和水的和 200 138 44 18 44+18＝62 x y 3.1g x＝10.0g y＝6.9g 剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为（20.0g﹣10.0g）：6.9g＝100：69，故选项C正确。 D、根据钾元素的守恒可得关系式KHCO3～KCl， 设生成氯化钾的质量为z。 KHCO3～KCl 100 74.5 20.0g z z＝14.9g，故选项D错误。故选：C。 2．（2026·河南商丘·一模）用足量的CO还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体质量减少了4.8g，则原固体混合物的质量可能是（　　） A．16g B．20g C．24g D．28g 【答案】B 【解析】假设固体为氧化铜，设CuO的质量为m， CO+CuOCu+CO2 固体质量减少 80 64 80﹣64＝16 m 4.8g x＝24g 假设固体为氧化铁，设Fe2O3的质量为n， Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 固体质量减少 160 112 160﹣112＝48 n 4.8g x＝16g 由于为氧化铜和氧化铁的固体混合物，所以混合物的质量应在16g和24g之间。故选：B。 3．（2026·广东广州·一模）已知：在氮气环境下，FeC2O4•2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O。现有36.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），在空气中煅烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法错误的是（　　） A．生成H2O的质量为7.2g B．最终所得CO2的质量为8.8g C．固体中铁元素的质量为11.2g D．最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3 【答案】B 【解析】A．草酸亚铁晶体中结晶水的质量就是生成水的质量，则生成H2O的质量为36.0g100%100%＝7.2g，说法正确，故A不符合题意； B．36.0g草酸亚铁晶体中碳元素的质量为36.0g100%＝4.8g，CO在空气中煅烧时被氧化为CO2，则最终所得CO2的质量为4.8g÷（100%）＝17.6g，而不是8.8g，故B符合题意； C．反应前后元素的种类和质量不变，固体中铁元素的质量为36.0g100%＝11.2g，说法正确，故C不符合题意； D．最终所得铁的氧化物中氧元素的质量为16.0g﹣11.2g＝4.8g，则最终所得铁的氧化物中铁、氧的原子个数为：2：3，则最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3，说法正确，故D不符合题意。 故选：B。 4．（2026·四川绵阳·一模）已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g。所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（　　） A．参加反应的O2的质量为1.6g B．灼烧后生成的SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．最终得到铜的质量为12.8g 【答案】C 【解析】Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据差量法计算，设与铜反应的氧气的质量为x，生成氧化铜的质量为y，铜的质量为k， 2Cu+O22CuO 固体质量差 128 32 160 160﹣128＝32 k x y 1.6g k＝6.4g x＝1.6g y＝8g 根据CuO在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2，设氧化铜质量为z， CuO+COCu+CO2 80 44 z 13.2g z＝24g 所以总氧化铜质量为24g，铜和氧气反应生成氧化铜质量8.0g，则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24g﹣8g＝16g， 设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为m； Cu2S+2O22CuO+SO2 160 160 64 16g m m＝6.4g A、经分析计算，与铜反应的氧气的质量为1.6g，参加反应的O2的质量肯定大于1.6g，故选项错误； B、经分析计算，灼烧后生成SO2的质量为6.4g，故选项错误； C、原混合物中Cu2S的质量与Cu2S和氧气反应生成的氧化铜质量相等，为16g，Cu的质量为6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的质量比为16：6.4＝5：2，故选项正确； D、由铜的元素守恒，最终得到铜的质量为24g19.2g，故选项错误；故选：C。 5．【新考法】（2026·山东潍坊·一模）某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[Mgx（OH）y（CO3）z]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、H2OCO2，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是（　　） A．实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B．根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为20g C．若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D．该碱式碳酸镁的化学式中x：y：z＝5：1：2 【答案】B 【解析】A、实验时先通入氮气，排尽装置内的空气，然后再对样品进行加热，否则空气中的水蒸气和二氧化碳会被装置吸收，导致测量结果偏大，故选项说法不正确。 B、Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g，说明生成水和二氧化碳的质量分别为1.8g和17.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧化镁的质量为：39.4g﹣1.8g﹣17.6g＝20g，故选项说法正确。 C、若缺少Ⅳ装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入装置Ⅲ，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而计算出的碳元素质量偏大，导致测得样品中碳元素的质量分数偏大，故选项说法不正确。 D、由上述分析可知，39.4g碱式碳酸镁高温分解生成20g氧化镁、1.8g水和17.6g二氧化碳，三者的分子个数之比为：：5：1：4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则碱式碳酸镁中铜、氢、碳原子的个数比为5：（1×2）：4＝5：2：4，所以该碱式碳酸镁的化学式中x：y：z＝5：2：4，故选项说法不正确。故选：B。 6．（2026·云南昆明·一模）在厨房中不小心把小苏打与纯碱混在了一起，为测定混合物中小苏打的含量，进行下图所示实验（已知，碱石灰可吸收二氧化碳和水），最终测得装置丙增重0.6g，装置丁增重1.1g。下列说法错误的是（　　） A．实验开始时，先通入一段时间空气，后点燃酒精灯 B．混合物中碳酸氢钠的质量分数为56% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏大 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气 【答案】B 【解析】A、实验开始时，先通入一段时间空气，后点燃酒精灯，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，通过氢氧化钠溶液后的气体主要成分是氮气和氧气，可排尽装置内原有的CO2，避免其干扰后续测定，故选项不符合题意。 B、装置丁中的碱石灰可以吸收NaHCO3反应生成的CO2，装置丁增重1.1g，说明生成CO2的质量为1.1g； 设混合物中碳酸氢钠的质量分数为x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 44 10.0g×x 1.1g x＝42% 即混合物中碳酸氢钠的质量分数为42%，不是56%，故选项符合题意。 C、装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丁，若去掉装置戊，会使装置丁增重的质量偏大，即测得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，故选项不符合题意。 D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，可以将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部排出，使测定结果更准确，故选项不符合题意。故选：B。 7．（2026·天津和平区·一模）（2026•天津一模）已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（　　） A．参加反应O2的质量为1.6g B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 【答案】C 【解析】Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据差量法计算，设与铜反应的氧气的质量为x，生成氧化铜的质量为y，铜的质量为k，则可计算出，x＝1.6g y＝8.0g k＝6.4g 2Cu+O22CuO 固体质量差 128 32 160 160﹣128＝32 k x y 1.6g k＝6.4g x＝1.6g y＝8g 根据CuO在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2，设氧化铜质量为z，计算得z＝24g， CuO+COCu+CO2 80 44 z 13.2g z＝24g 所以总氧化铜质量为24g，铜和氧气反应生成氧化铜质量8.0g，则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24﹣8＝16g， 设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为mg，解得 m＝6.4g； Cu2S+2O22CuO+SO2 160 160 64 16g m m＝6.4g 若将CO换成C粉，设生成二氧化碳的质量为d，则d＝6.6g 2CuO+C2Cu+CO2↑ 160 44 24 d d＝6.6g A、经分析计算，与铜反应的氧气的质量为1.6g，参加反应的O2的质量肯定大于1.6g，故选项错误； B、经分析计算，灼烧后生成SO2的质量为6.4g，故选项错误； C、原混合物中Cu2S的质量与Cu2S和氧气反应生成的氧化铜质量相等，为16g，Cu的质量为6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的质量比为16：6.4＝5：2，故选项正确； D、若将CO换成C粉，则生成CO2质量为6.6g，故选项错误；故选：C。 8．（2026·湖北武汉·一模）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B．图中m＝15.2 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D．若剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 【答案】D 【解析】A．氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图可知0﹣t1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，t1﹣t2时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即固体成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，说法正确，故A不符合题意； B．m点后固体质量不再减少，即水垢分解完全，0﹣t1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量为25.8g﹣24.0g＝1.8g，即生成水的质量为1.8g， 设氢氧化镁的质量为x， Mg（OH）2MgO+H2O 58 18 x 1.8g x＝5.8g 混合物中碳酸钙的质量为25.8g﹣5.8g＝20.0g， 设生成二氧化碳的质量为y， CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 20g y y＝8.8g 反应完后剩余固体的质量为24.0g﹣8.8g＝15.2g，即m＝15.2，说法正确，故B不符合题意； C．根据上述分析可知，氢氧化镁的质量为5.8g，碳酸钙的质量为20g，水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比5.8g：20g＝29：100，说法正确，故C不符合题意； D．根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量，若剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体的质量为8g÷50%＝16g，24.0g＞16g＞15.2g，即氢氧化镁完全分解，碳酸钙部分分解，则剩余固体的成分是MgO、CaO和CaCO3，而不是剩余固体的成分是MgO和CaCO3，说法错误，故D符合题意。 故选：D。 不含（含）杂质化学方程式的计算 题型04 1．【新科技】（2026·湖南长沙·一模）工业上用重晶石（主要成分是硫酸钡）碳化法生产碳酸钡，在该流程中先将硫酸钡转化成粗BaS，BaS在反应器中与水完全反应生成Ba（OH）2和Ba（HS）2溶液（粗BaS中的杂质不参与反应），然后在上述溶液中通入CO2使之完全转化为碳酸钡沉淀。如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上参加反应的CO2质量为（　　）（资料：Ba（HS）2+CO2+H2O＝BaCO3↓+2H2S） A．88kg B．44kg C．132kg D．176kg 【答案】A 【解析】由题意可知，整个过程中发生反应的化学方程式及其质量关系如下： 2BaS+2H2O＝Ba（OH）2+Ba（HS）2 338 171 203 Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+2H2O 171 44 Ba（HS）2+CO2+H2O＝BaCO3↓+2H2S 203 44 由上述质量关系可知，338kgBaS完全反应生成171kgBa（OH）2和203kgBa（HS）2，171kgBa（OH）2能与44kgCO2恰好完全反应，203kgBa（HS）2能与44kgCO2恰好完全反应，即整个反应过程中参加反应的二氧化碳的质量为：44kg+44kg＝88kg。故选：A。 2．（2026·河南许昌·一模）有一包不纯Na2CO3样品，其中只含有一种杂质，取该样品5.3g与足量稀盐酸反应，生成2gCO2，则所含杂质可能是（　　） A．NaHCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3 【答案】B 【解析】设5.3g碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 5.3g x 有一包不纯Na2CO3样品，其中只含有一种杂质，5.3g碳酸钠与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为2.2g＞2g，根据极值法，要使5.3g该样品与足量稀盐酸反应生成2g二氧化碳，则5.3g杂质与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量应小于2g，设5.3gNaHCO3、5.3gK2CO3、5.3gCaCO3、5.3gMgCO3与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量分别是y、z、m、n， NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 84 44 5.3g y K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O 106 44 5.3g z CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 5.3g m MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O 84 44 5.3g n 。故选：B。 3．（2026·河南信阳·一模）等质量的CaCO3、K2CO3、Na2CO3和MgCO3与足量的稀盐酸反应，生成CO2质量最多的是（　　） A．CaCO3 B．K2CO3 C．Na2CO3 D．MgCO3 【答案】D 【解析】每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成44份质量的二氧化碳、每138份质量的碳酸钾和盐酸反应生成44份质量的二氧化碳、每106份质量的碳酸钠和盐酸反应生成44份质量的二氧化碳、每84份质量的碳酸镁和盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，生成等质量的二氧化碳，所需CaCO3、K2CO3、Na2CO3和MgCO3的质量大小关系为K2CO3＞Na2CO3＞CaCO3＞MgCO3，所以等质量的CaCO3、K2CO3、Na2CO3和MgCO3与足量的稀盐酸反应，生成CO2质量最多的是碳酸镁。故选：D。 化学方程式书写的正误判断 题型05 1．（2026·山东青岛·一模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．氯化钠溶液中加入硝酸钾 NaCl+KNO3＝KCl+NaNO3 B．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O C．正常雨水也显弱酸性的主要原因 H2O+CO2＝H2CO3 D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 【答案】C 【解析】A、氯化钠和硝酸钾交换成分后没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，该反应不能发生，故选项不符合题意。 B、医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸是反应是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，胃酸的主要成分是盐酸而不是硫酸，故选项不符合题意。 C、正常雨水也显弱酸性的主要原因是雨水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3，故选项符合题意。 D、证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属的反应可以是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，铁和硫酸铜反应只能证明铁的活动性比铜强，故选项不符合题意。故选：C。 2．（2026·河南平桥区·一模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．利用高锰酸钾制氧气： B．除去CO2中少量的CO： C．正常雨水pH约为5.6：CO2+H2O＝H2CO3 D．利用纯碱制烧碱：Na2CO3+2KOH＝K2CO3+2NaOH 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾制氧气的反应中，方程式未配平，且生成物之一是二氧化锰，其化学式应为MnO2，正确的化学方程式为，故A错误。 B、大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，还会引入新杂质O2，故B错误。 C、空气中的二氧化碳与雨水反应生成碳酸，所以，正常雨水的pH约为5.6，故C正确。 D、碳酸钠和氢氧化钾相互交换成分后无沉淀或气体或水生成，该反应不能发生，故D错误。故选：C。 3．（2026·山东济宁·一模）下列化学方程式的书写正确的是（　　） A．2Al+3O22Al2O3 B．Fe2O3+HCl＝FeCl2+H2O C．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2 D．C+2CuO2Cu+CO2↑ 【答案】D 【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4Al+3O22Al2O3，故A不合题意； B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故B不合题意； C、该反应的条件是加热，且生成的氧气化学式后面添加气体符号，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故C不合题意； D、在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式书写正确，故D符合题意。 故选：D。 4．（2026·湖南涟源·一模）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CO+Fe2O3Fe+CO2 C．C+O2═CO2 D．H2O2H2↑+O2↑ 【答案】A 【解析】A、在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式书写正确，A符合题意； B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B不合题意； C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为C+O2CO2，故C不合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故D不合题意。故选：A。 5．（2026·河南郑州·一模）下列有关叙述及对应化学方程式均正确的是（　　） A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO4 B．用氢氧化钠治疗胃酸过多：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O C．实验室制氢气：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D．除去二氧化碳中的一氧化碳：2CO+O22CO2 【答案】C 【解析】A、正常雨水呈弱酸性，是空气中的CO2与水反应生成碳酸导致，SO2溶于水生成酸是造成酸雨的原因，故A选项错误。 B、氢氧化钠是强腐蚀性强碱，不能用于治疗胃酸过多，且胃酸的主要成分为HCl不是硫酸，故B选项错误。 C、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应原理和化学方程式均正确，故C选项正确。 D、二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，且点燃会引入新杂质氧气，除杂方法错误，故D选项错误。故选：C。 6．（2026·四川广安·一模）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．CO2和NaOH溶液反应：CO2+NaOH＝NaCO3+H2O C．过氧化氢溶液制氧气： D．CO冶炼赤铁矿： 【答案】D 【解析】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项不符合题意。 B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为Na2CO3，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故选项不符合题意。 C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，没有氢气生成，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项不符合题意。 D、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式正确，故选项符合题意。 故选：D。 7．（2026·陕西西安·一模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO4 B．用赤铁矿高炉炼铁： C．用氢氧化钠中和胃酸过多：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O D．工业上用熟石灰制取氢氧化钠：Ca（OH）2+2NaNO3＝Ca（NO3）2+2NaOH 【答案】B 【解析】A、正常雨水呈弱酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3，故选项不符合题意。 B、用赤铁矿高炉炼铁的反应是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项符合题意。 C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠中和胃酸过多，故选项不符合题意。 D、工业上用熟石灰制取氢氧化钠的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，故选项不符合题意。故选：B。 8．（2026·江苏扬州·一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．除去CO2中少量的CO： B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu C．KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2 D．熟石灰与硫酸铵混用降低肥效：Ca（OH）2+（NH4）2SO4＝CaSO4+2NH4OH 【答案】C 【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，大量CO2存在时少量CO无法被点燃，且会引入新杂质O2；故选项错误； B、2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu错误，铁和硫酸铜发生置换反应时生成+2价的亚铁盐（FeSO4）；故选项错误； C、KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2正确；故选项正确； D、铵盐与碱反应生成氨气和水，NH4OH不稳定易分解，生成NH3和H2O，化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；故选项错误；故选：C。 9．（2026·湖南黄冈·一模）对下列事实作出的解释及对应的化学方程式正确的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ B．正常雨水的pH＜7：CO2+H2O＝H2CO3 C．比较铜和银的金属活动性Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故选项不符合题意。 B、正常雨水pH＜7是因为空气中的CO2和水反应生成弱酸性的碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3，故选项符合题意。 C、AgCl难溶于水，不能和Cu发生置换反应，无法验证铜、银的金属活动性，故选项不符合题意。 D、实验室用大理石制备CO2的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故选项不符合题意。故选：B。 10．（2026·江苏镇江·一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．证明Cu比Ag活泼：Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag B．高炉炼铁中焦炭生成还原剂： C．配制农药波尔多液的原理：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ D．用熟石灰浆处理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2 【答案】B 【解析】A、铜和硝酸银反应生成的硝酸铜化学式应为Cu（NO3）2，正确的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，故A错误。 B、高炉炼铁中，焦炭与二氧化碳在高温条件下生成还原剂CO，该方程式化学式、配平、反应条件均正确，故B正确。 C、配制波尔多液是硫酸铜和熟石灰[Ca（OH）2]反应，反应物不是NaOH，正确的化学方程式为Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓，故C错误。 D、熟石灰的化学式是Ca（OH）2，物质对应错误，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，正确的化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O，故D错误。故选：B。 化学方程式的书写 题型06 1．【古代科技】（2026·湖南长沙·一模）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳（主要成分为CaCO3）烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出煅烧贝壳的化学方程式 　 　 。 （2）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，“灰”指氧化钙。请写出“灰”遇水成“浆”的化学方程式 　 。 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑； （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2。 【解析】（1）煅烧贝壳的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 （2）“灰”遇水成“浆”的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2。 2．（2026·天津东丽区·一模）写出下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧　 。 （2）碳在高温下还原氧化铜　 　 。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气　 　 。 【答案】（1）S+O2SO2；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）2H2O22H2O+O2↑。 【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。 （2）碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。 （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 3．【古代科技】（2026·河南驻马店·一模）战国时期脱碳窑遗迹的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。 （1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与CO在高温条件下反应的化学方程式为　 ； （2）稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，其化学方程式为：　 　 。 【答案】（1）；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 【解析】（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与CO在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）稀盐酸除去铁制品表面铁锈（Fe2O3）的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 4．【新科技】（2026·山东济宁·一模）生态共建。绿色是共建“一带一路”的底色，中国宣布“海外退煤”，停止在境外新建燃煤电厂，此项措施可有效减少空气污染物SO2、NO2等的排放。燃煤电厂废气中的SO2可用熟石灰吸收，生成CaSO3和水，反应的化学方程式为　 　 。 【答案】SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。 【解析】燃煤电厂废气中的SO2可用熟石灰吸收，生成CaSO3和水，化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。 5．（2026·湖南长沙·一模）氢气作为清洁能源，正在受到越来越多的关注，请写出下列化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧：　 。 （2）实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气：　 　 。 【答案】（1）；（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 【解析】（1）氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为。 （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 质量守恒定律与化学方程式 根据质量守恒定律判断物质的化学 题型01 题号 1 2 3 4 5 答案 A C C D C 有关质量守恒定律的计算 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C D C A D C B 化学方程式与实验的计算 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B C B B C D 不含（含）杂质化学方程式的计算 题型04 题号 1 2 3 答案 A B D 化学方程式书写的正误判断 题型05 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A C D B C B B 化学方程式的书写 题型06 1．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2。 2．【答案】（1）S+O2SO2；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；（3）2H2O22H2O+O2↑。 3．【答案】（1）；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 4．【答案】SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。 5．【答案】（1）；（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 质量守恒定律与化学方程式 3大题型概览 题型01 根据质量守恒定律判断物质的化学式 题型02 有关质量守恒定律的计算 题型03 化学方程式与实验的计算 题型04 不含（含）杂质的 化学方程式的计算 题型05 化学方程式书写的正误判断 题型06 化学方程式的书写 根据质量守恒定律判断物质的化学式 题型01 1．（2026·湖南衡阳·一模）稀硝酸可以和硫化钾发生反应：8HNO3+3K2S＝6KNO3+3S+2X+4H2O，X的化学式是（　　） A．NO B．NO2 C．N2O2 D．N2O4 2．（2026·天津·一模）春节前，我们很多人都经历了流感，用于退烧的药物“布洛芬”在人体中解热发烧的方程式为4C8H9NO2+39O2＝32CO2+18X+4NO，则X的化学式为（　　） A．HNO3 B．CO C．H2O D．H2O2 .3（（2026·江苏南京建邺区·一模）“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为Cl2+2X＝NaCl+NaClO+H2O，则关于物质X的说法正确的是（　　） A．可用来干燥氯气 B．可用来改良酸性土壤 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使紫色石蕊试液变红 4．（2026·河北唐山·一模）物质Y完全燃烧的化学方程式为Y+3O22CO2+3H2O。则Y的化学式为（　　） A．C2H6 B．C3H8 C．CH4O D．C2H6O 5．（2026·江苏苏州·一模）铝能与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3X↑，NaAlO2可溶于水，下列说法正确的是（　　） A．物质X的化学式为O2 B．反应前后3种元素化合价发生变化 C．反应前后原子种类没有发生变化 D．反应后溶液质量减少 有关质量守恒定律的计算 题型02 1．（2026·河南焦作·一模）一定量的甲烷不完全燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳的总质量是16g，水的质量是14.4g，则生成二氧化碳的质量为（　　） A．13.2g B．4.4g C．11g D．6.6g 2．（2026·江苏江阴·一模）Fe2O3在高温下转化为FeO：Fe2O3+CO2FeO+CO2，Fe2O3的转化率（参加反应的Fe2O3与反应前Fe2O3的质量比）表示反应进行的程度。反应前Fe2O3的质量为160g，反应后测得固体中铁元素与氧元素的质量比为28：9，Fe2O3的转化率为（　　） A．40% B．50% C．60% D．75% 3．【新考法】（2026·四川成都·一模）在一定条件下，氨气与氧气发生反应：aNH3+5O24X+6H2O。X为一种氧化物，反应过程中NH3、H2O的质量随消耗O2的质量变化如图。下列说法错误的是（　　） A．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60g物质X D．若用V2O5做催化剂，反应前后质量不变 4．（2026·河南周口·一模）如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法不正确的是（　　） A．x等于7 B．甲是反应物 C．该反应是化合反应 D．乙和丙的质量变化之比为14：11 5．（2026·河北石家庄·一模）密闭容器中的物质在常温下进行反应，图1是反应前后各物质的分子数目随时间变化情况，图2是反应前后各物质的质量随时间变化情况。下列说法正确的是（　　） A．反应后Y分子数目为n个 B．反应前Z的质量为34g C．参加反应X的质量为1g D．参加反应X与Y的分子个数比为3：1 6．（2026·河南南阳·一模）现有一定质量的氧化铜与氧化铁的混合物，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成2.7g水，则该混合物的质量可能为（　　） A．6g B．8g C．10g D．12g 7．【新考法】（2026·山东烟台·一模）科学家发明了一种利用CO2的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m＝0.28 B．X的化学式为CH4 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比随反应的进行不断变化 8．（2026·天津东丽区·一模）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法错误的是（　　） 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前的质量/g 32 70 2 0 反应后的质量/g 0 待测 46 36 A．该反应中包含两种反应物和两种生成物 B．“待测”值为22 C．参加反应的x和氧气的质量比为2：3 D．X中一定不含有氧元素 9．【新考法】（2026·江苏苏州·一模）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．乙可能是该反应的催化剂 B．该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 C．甲、丙相对分子质量比为4：15 D．a＝49 10．【新考法】（2026·湖北武汉·一模）“零碳甲醇”的合成过程如图1所示，其全生命周期CO2的净排放量为零。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．m＝0.36 B．X的化学式为O2 C．“零碳甲醇”中的“碳”指的是CO2 D．反应后容器中碳、氧元素的质量比为3：8 化学方程式与实验的计算 题型03 1．（2026·四川攀枝花·一模）已知：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，含的固体都可以与盐酸发生类似于碳酸钙与盐酸的反应。将20.0gKHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为16.9g。下列说法正确的是（　　） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钾元素的质量分数减小 C．剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为100：69 D．将16.9g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得14.7gKCl 2．（2026·河南商丘·一模）用足量的CO还原氧化铜和氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体质量减少了4.8g，则原固体混合物的质量可能是（　　） A．16g B．20g C．24g D．28g 3．（2026·广东广州·一模）已知：在氮气环境下，FeC2O4•2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O。现有36.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），在空气中煅烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法错误的是（　　） A．生成H2O的质量为7.2g B．最终所得CO2的质量为8.8g C．固体中铁元素的质量为11.2g D．最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3 4．（2026·四川绵阳·一模）已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加1.6g。所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（　　） A．参加反应的O2的质量为1.6g B．灼烧后生成的SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．最终得到铜的质量为12.8g 5．【新考法】（2026·山东潍坊·一模）某小组为探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[Mgx（OH）y（CO3）z]的组成，按下图装置进行实验：称取39.4g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、H2OCO2，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是（　　） A．实验时先对样品进行加热，然后再通入氮气 B．根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为20g C．若缺少Ⅳ装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D．该碱式碳酸镁的化学式中x：y：z＝5：1：2 6．（2026·云南昆明·一模）在厨房中不小心把小苏打与纯碱混在了一起，为测定混合物中小苏打的含量，进行下图所示实验（已知，碱石灰可吸收二氧化碳和水），最终测得装置丙增重0.6g，装置丁增重1.1g。下列说法错误的是（　　） A．实验开始时，先通入一段时间空气，后点燃酒精灯 B．混合物中碳酸氢钠的质量分数为56% C．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏大 D．充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气 7．（2026·天津和平区·一模）（2026•天津一模）已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（　　） A．参加反应O2的质量为1.6g B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 8．（2026·湖北武汉·一模）已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑。某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B．图中m＝15.2 C．水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D．若剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 不含（含）杂质化学方程式的计算 题型04 1．【新科技】（2026·湖南长沙·一模）工业上用重晶石（主要成分是硫酸钡）碳化法生产碳酸钡，在该流程中先将硫酸钡转化成粗BaS，BaS在反应器中与水完全反应生成Ba（OH）2和Ba（HS）2溶液（粗BaS中的杂质不参与反应），然后在上述溶液中通入CO2使之完全转化为碳酸钡沉淀。如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上参加反应的CO2质量为（　　）（资料：Ba（HS）2+CO2+H2O＝BaCO3↓+2H2S） A．88kg B．44kg C．132kg D．176kg 2．（2026·河南许昌·一模）有一包不纯Na2CO3样品，其中只含有一种杂质，取该样品5.3g与足量稀盐酸反应，生成2gCO2，则所含杂质可能是（　　） A．NaHCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3 3．（2026·河南信阳·一模）等质量的CaCO3、K2CO3、Na2CO3和MgCO3与足量的稀盐酸反应，生成CO2质量最多的是（　　） A．CaCO3 B．K2CO3 C．Na2CO3 D．MgCO3 化学方程式书写的正误判断 题型05 1．（2026·山东青岛·一模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．氯化钠溶液中加入硝酸钾 NaCl+KNO3＝KCl+NaNO3 B．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O C．正常雨水也显弱酸性的主要原因 H2O+CO2＝H2CO3 D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 2．（2026·河南平桥区·一模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．利用高锰酸钾制氧气： B．除去CO2中少量的CO： C．正常雨水pH约为5.6：CO2+H2O＝H2CO3 D．利用纯碱制烧碱：Na2CO3+2KOH＝K2CO3+2NaOH 3．（2026·山东济宁·一模）下列化学方程式的书写正确的是（　　） A．2Al+3O22Al2O3 B．Fe2O3+HCl＝FeCl2+H2O C．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2 D．C+2CuO2Cu+CO2↑ 4．（2026·湖南涟源·一模）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CO+Fe2O3Fe+CO2 C．C+O2═CO2 D．H2O2H2↑+O2↑ 5．（2026·河南郑州·一模）下列有关叙述及对应化学方程式均正确的是（　　） A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO4 B．用氢氧化钠治疗胃酸过多：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O C．实验室制氢气：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ D．除去二氧化碳中的一氧化碳：2CO+O22CO2 6．（2026·四川广安·一模）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．CO2和NaOH溶液反应：CO2+NaOH＝NaCO3+H2O C．过氧化氢溶液制氧气： D．CO冶炼赤铁矿： 7．（2026·陕西西安·一模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO4 B．用赤铁矿高炉炼铁： C．用氢氧化钠中和胃酸过多：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O D．工业上用熟石灰制取氢氧化钠：Ca（OH）2+2NaNO3＝Ca（NO3）2+2NaOH 8．（2026·江苏扬州·一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．除去CO2中少量的CO： B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu C．KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2 D．熟石灰与硫酸铵混用降低肥效：Ca（OH）2+（NH4）2SO4＝CaSO4+2NH4OH 9．（2026·湖南黄冈·一模）对下列事实作出的解释及对应的化学方程式正确的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ B．正常雨水的pH＜7：CO2+H2O＝H2CO3 C．比较铜和银的金属活动性Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑ 10．（2026·江苏镇江·一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．证明Cu比Ag活泼：Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag B．高炉炼铁中焦炭生成还原剂： C．配制农药波尔多液的原理：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ D．用熟石灰浆处理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2 化学方程式的书写 题型06 1．【古代科技】（2026·湖南长沙·一模）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳（主要成分为CaCO3）烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出煅烧贝壳的化学方程式 　 　 。 （2）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，“灰”指氧化钙。请写出“灰”遇水成“浆”的化学方程式 　 。 2．（2026·天津东丽区·一模）写出下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧　 。 （2）碳在高温下还原氧化铜　 　 。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气　 　 。 3．【古代科技】（2026·河南驻马店·一模）战国时期脱碳窑遗迹的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。 （1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与CO在高温条件下反应的化学方程式为　 ； （2）稀盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，其化学方程式为：　 　 。 4．【新科技】（2026·山东济宁·一模）生态共建。绿色是共建“一带一路”的底色，中国宣布“海外退煤”，停止在境外新建燃煤电厂，此项措施可有效减少空气污染物SO2、NO2等的排放。燃煤电厂废气中的SO2可用熟石灰吸收，生成CaSO3和水，反应的化学方程式为　 　 。 5．（2026·湖南长沙·一模）氢气作为清洁能源，正在受到越来越多的关注，请写出下列化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧：　 。 （2）实验室可用锌与稀硫酸反应制取氢气：　 　 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $