专题04 氧气的性质及其制备-2022年中考化学复习重难点梳理与突破专练(通用版)

专题四 氧气的性质及其制备 【一】知识点及易错点梳理 1.氧气的性质及用途 ①物理性质 :无色无味的气体；密度比空气略大；氧气不易溶水； ②化学性质 :支持燃烧；供给呼吸； ③用途:供氧；助燃剂；动植物呼吸。 2.物质在氧气中燃烧 物质 表达式 现象 碳 ①文字表达式： 点燃 碳+氧气 二氧化碳 ②符号表达式： 点燃 C + O2 CO2 ① 在氧气中的燃烧现象： 剧烈燃烧，放大量热，发出白光， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ② 在空气中的燃烧现象： 放出大量热，持续红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 磷 ①文字表达式： 点燃 磷+氧气 五氧化二磷 ②符号表达式： 点燃 5P + 4O2 2P2O5 ① 在氧气中燃烧的现象： 剧烈燃烧，放出大量热，发出白色 火焰，产生大量白烟。 ② 在空气中燃烧的现象： 放出大量热，发出黄白色火焰，产生大 量白烟。 硫 ①文字表达式： 点燃 硫+氧气 二氧化硫 ②符号表达式： 点燃 S + O2 SO2 ① 在氧气中的燃烧现象： 剧烈燃烧，放出大量热，发出蓝紫色火焰，生成带有刺激性气味的气体 ② 在空气中的燃烧现象： 放出大量热，发出微弱的淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的气体 铁 ①文字表达式： 点燃 铁+氧气 四氧化三铁 ②符号表达式： 点燃 3Fe + 4O2 Fe3 O4 ① 在氧气中的燃烧现象： 剧烈燃烧，放出大量热，火星四射， 生成黑色固体。 ② 在空气中的燃烧现象： 不燃烧,持续红热。 3.氧气的工业制取 ①方式：分离液态空气法 ②原理：利用各组分气体沸点不同(液氮：-196℃；液氧：-183℃)。 ③注意：是物理变化 4.氧气的实验室制取 分解过氧化氢制取氧气 加热氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气 ① 文字表达式： 二氧化锰 过氧化氢 水+氧气 ② 符号表达式： MnO2 2H2O2 2H2O + O2 ↑ ① 文字表达式： 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾+氧气 加热 ② 符号表达式: MnO2 2KC1O3 2KC1 + 3O2↑ ①文字表达式： 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②符号表达式： △ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ③ 步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 · 发生装置选择 ①选择依据：反应物状态、反应条件 ②装置类别：固液不加热型；固固加热型。 · 氧气的检验与验满 ①检验是否为氧气：将带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证 明气体是氧气。 ②验满：将带火星的小木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明气体已经 收集满。 · 收集装置选择 (1) 选择依据：气体的密度、气体的溶解性。 (2) 装置类别： ①排水法：气体不易溶于水且常温下不和水反应。 注意： 当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体； 气体应该从短口通入，液体从长口压出，可以通过测量排出液体的体积测量;出收集气体的体积。 管口向下防炸裂， 胶塞只需微微露， 管口棉花防堵塞 ②排空气法:通常情况下不与空气中的任何一种成分发生反应且与空气的密度有着一定的差距。 注意： 向上排空气法：密度小于空气； 向下排空气法：密度大于空气 ③多功能瓶的使用:大下小上：密度大的导管在下，密度小的导管在上 5.催化剂及其特点 ①催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率，可能是加快反应速度也有可能是减慢反应速度。 ②特点:化学反应前后本身的质量和化学性质不会发生任何改变。 6.基本反应类型 (1) 化合反应 ①定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。 ②特点：多变一 A + B→C 如：硫、木炭、红磷、铁和氧气的反应都属于化合反应。 (2) 分解反应 ①定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反 应。 ②特点：一变多 A →B + C 如：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制氧气的反应都是分解反应。 【二】真题汇编 一．氧气的化学性质（共1小题） 1．（2021•永州）某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。 实验步骤： ①用排水法收集好一瓶氧气。 ②…… ③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。 ④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。 根