12 硫与环境保护-【衡水金卷·先享题】2021-2022学年新教材高一同步周测卷化学（苏教版必修第一册）含不定项

绝密★启用前 6.下列制备硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 高一同步周测卷/化学 A.铜与浓硫酸共热制备硫酸铜 B.Cu(OH)2与稀硫酸反应制备硫酸铜 唱 (十二)硫与环境保护 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解制备硫酸铜 樊 (考试时间40分钟，满分100分) D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解制备硫酸铜 母 7.下列四种溶液中一定存在SO的是 可能用到的相对原子质量：Fe56Cu64 A.向甲溶液中加人BaCl2溶液，产生白色沉淀 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） B.向乙溶液中加入BaC2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 1.《神农本草经》中有如下描述：“石硫黄（即硫黄）能化金银钢铁…”下列物质中不可能由“石 C.向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 斯 硫黄”经化合反应获得的是 D.向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 A.Na,S 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 B.FeS 选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) O C.CuS 8.硫酸试剂标签上的部分内容如图所示。下列有关说法不正确的是 D.Ag2S 硫酸化学纯(CP) 2.下列离子方程式书写正确的是 500mL 取 A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH--HSO, 化学式：HSO B.向澄清石灰水中通入少量的SO2:Ca2++2OH-+SO2一CaSO2￥+H2O 相对分子质量：98 O C.将SO2通入足量饱和NaHCO3溶液中：2H+CO号—H2O+CO2个 密度：1.84g·cm D.将SO2通入BaCL2溶液中：SO2+H2O十Ba+BaSO3￥十2H+ 质量分数：98% 撚 3.下列叙述不正确的是 A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L1 A.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S、SO2 B.少量该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 B.浓硫酸使CuSO,·5H2O晶体失水，体现浓硫酸的吸水性 C.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% 做 C.常温下，铝、铁遇浓硫酸钝化 D.标准状况下，将5.6g铁粉投入足量的该硫酸中，可得到气体的体积为2.24L D.向蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 9.含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去）如图所示。下列说法不正确的是 杯 杯 4.硫可溶于热的KOH溶液，反应的化学方程式为3S+6KOH△2K,S十K,S0,十3H,0,下 KIO,淀粉溶液 →溶液先变蓝后褪色 ① 列说法不正确的是 S, a,S0,合Na,s+Na,s0, 密 A.硫在反应中既作氧化剂又作还原剂 NaOH溶液 A ② ④ -SO2+Na2SO B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 L→NaHSO3 安 C.可以用CS2或热的KOH溶液除去附着在试管内壁的硫单质 Zn NazS2O4+Zn(OH) ⑤ D.若有3mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是4mol A.反应①说明SO2具有氧化性 5.下列溶液不能区分SO2和CO2的是 B.反应②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1时，反应物n(SO2):n(NaOH)=2:3 袋 ①澄清石灰水 ②酸性KMnO,溶液 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 ③溴水 ④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 D.工业上可利用反应②和反应④回收SO ⑤紫色石蕊试液 10.下列物质的俗称（或名称）、化学式、主要用途都正确的是 A.石膏(2CaSO4·H2O):用于制造各种模型 装 A.只有① B.①②③ C.②③④ D.①⑤ B.纯碱(NaHCO):用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C.硫酸钡(BaSO,):作白色颜料、“钡餐” D.胆矾(CuSO,):用于制造农药 新教材化学（苏教版·HX)第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十三 新教材化学（苏教版·HX)第2页（共4页） 班级 姓名 分数 12.(24分)某学习小组探究铜与浓硫酸的反应时，利用如图实验装置进行相关实验。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 浓硫酸A 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 溶液 11.(24分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。 回答下列问题： 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,浓 (1)硫元素的价-类二维图如图所示。X的化学式为 W的化学式为 硫酸体现的性质为 (填“强氧化性”“还原性