精品解析：江西省吉安市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试（理科）化学试题

吉安一中2021-2022学年度上学期期中考试 高二化学试卷(理科) 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5 一、选择题(每小只有一个正确答案，每题3分，共48分) 1. 下列说法错误的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C. 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示 D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 2. 500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大 C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 3. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应①需要在持续高温下才能进行，可推知 C. 反应的 D. 反应的 4. 在常温下，对于pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 在醋酸溶液中，、Na＋、、能大量共存 B. 与Na2S2O3溶液反应的离子方程式：+2H+=S↓+SO2↑+H2O C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 该醋酸溶液中c(CH3COO-)＜0.001mol/L 5. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 A. t5～t6阶段可能是减小压强 B. t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度 C. B的起始物质的量为0.02mol D. 若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s-1 6. 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是 A. H2转化率：c＞a＞b B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 C. a点状态下再通入和平衡向正方向移动 D. c点状态下再通入和，新平衡中的体积分数增大 7. 下列说法正确的是 A. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)，能自发进行，则△H>0 B. Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3 C. 已知工业上常用NH4Cl溶液给金属除锈，则温度降低会使除锈效果减弱 D. pH相同的盐酸和醋酸溶液与足量锌粒反应，产生相同质量的H2，则盐酸溶液的体积小于醋酸溶液的体积 8. 下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体。其中与盐类水解有关的是 A 除②以外 B. 除⑥以外 C. 除④、⑥以外 D. 全部 9. 回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。 已知：和均为能溶于水的强电解质。下列说法正确的是 A. 物质a表现氧化性 B. 易溶于水 C. 过程iii发生反应的离子方程式为 D. 过程i、过程ii、过程iii中均有气体生成 10. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸 B 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶解度的大小 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再加入1mL0.1mol/LCuCl2溶液 C 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水冲洗 D 比较碳酸和硅酸的酸性强弱 石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入硅酸钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 11. 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。下列说法正确的是 A. 随着反应的进行，正极区pH升高 B. 放电时，F极生成的移动方向与内电路电子移动方向相同 C. 放电时，E极的电势比F极的高 D. 每生成1 mol ，则有1 mol氧化 12. MSO4和MCO3是两