辽宁省实验中学2026-2027学年高一上学期期中阶段测试 化学试题

《2026-2027学年度高中化学期中考试卷》参考答案 第I卷（选择题，每题3分） 题号 y 2 4 6 6 7 8 9 10 答案 B C 0 A C A A A B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C B D 第II卷（非选择题，除标记外，每空2分) 16.(14分) 1.(1)②⑦⑧⑨：①③⑥⑦ (2)NaHSO4=Na++H++SO42- (3)H++SO42 +Ba2++OH=BaSO4+HO IⅡ.(1)2(2)3：2(3)2：1 17.(15分) (1)+6(1分) d(1分) (2)①CIO+C1+2H=Cl2↑+HO ②A(1分) ③3C,+2Fe(OHD+10KOH冰水浴 2K2FeO4+6KCl+8H2O (3)①2.5mol ②Fe042+2K+=KFeO4↓ (4)0.02ol；生成的还原产物是铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂 质而达到净水作用。 18.(12分) I.(1)球形干燥管(1分)，碱石灰（氧化钙）(1分) (2)检验H2的纯度 (3)C (4)在装置丙后再加一个装有碱石灰的干燥管；在末端放置点燃的酒精灯处理H2尾气 (或放置H2尾气处理装置)（回答出任意一点即可给分） Ⅱ.(1)防止Na与空气中的HO和O2反应 (2)4Na+3C022Na2C03+C 19.(14分) (1)搅拌（或粉碎固体等） (2)2NaClO3+SO2=2C102+Na2S04 (3)否 NaClO.4为氧化剂，HO2为还原剂（其它合理表述均可） (4)b (5)①1：4 2 3NaCIo2 2NaC1O3+NaCl 辽宁省实验中学2026年秋季学期期中阶段测试 高一化学试卷 考试时间：75分钟试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是（ ） A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，缤纷的烟花中使火焰呈现黄绿色元素是钾 C．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 D．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是（ ） A．用食醋清洗水壶中的水垢：食醋显酸性且酸性强于碳酸 B．用过氧碳酸钠（）漂白衣物：具有较强氧化性 C．烹煮食物的后期加入食盐：避免长时间受热而分解 D．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 3．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ） A．常温常压下，2.24 L 和的混合气体中氮原子和氧原子数比为1∶2 B．含有0.005 mol 的饱和溶液滴入沸水，完全反应后生成胶体粒子的数目小于 C．常温常压下，7.8 g 中含有个阴离子 D．5．6 g 与足量氯气完全反应，转移电子的数目为 4．下列离子能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：、、、 B．在含有的溶液中：、、、 C．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 D．在新制氯水中：、、、 5．下列物质的转变，不能一步实现的有（ ） ① ② ③ ④ A．3项 B．2项 C．1项 D．0项 6．常温常压下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是（ ） A．上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B．读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C．若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D．由题干数据可得常温常压下气体摩尔体积为 7．下列关于各组物质的分类及说法正确的有几项（ ） ①酸性氧化物：Mn2O7、CO2、NO、P2O5，碱性氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3 ②酸：HCl、NaHSO4、H2SO4，碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ③根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据化合物在水溶液中是否能导电分为电解质和非电解质 A．0 B．1 C．2 D．3 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B．向氯化钙溶液中通入CO2： C．工业制备漂白粉的离子方程式： D．向溶液中加过量NaOH溶液： 9．离子交换法净水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ） A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的、、通过阴离子交换树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阳离子交换树脂与阴离子交换树脂互换位置对净水结果有影响 10．已知下列反应能够发生： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则下列说法正确的是（ ） A．反应I中每生成2.24 L Cl2（标准状况），有14.6 g HCl被氧化 B．反应II中每有1 mol FeCl2参加反应，转移1 mol电子 C．反应III属于置换反应 D．根据上述反应事实，氧化性强弱顺序： 11．某粗盐水中含有、等杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去） 下列说法正确的是（ ） A．生成N₂的反应为： B．盐泥的主要成分是 C．可向粗盐水b中加入适量稀硫酸，制得精制盐水c D．上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应 12．下列对图示的解释不正确的是（ ） A．向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 B．光照过程中氯水的pH变化，pH降低原因可能是HClO分解 C．纯净的氢气在氯气中燃烧，瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 D．NaCl溶于水，用方程式表示为： A．A B．B C．C D．D 13．某固体粉末可能含有KCl、、、和，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取②中的无色滤液，滴加溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是（ ） A．可能含和 B．一定含KCl、和 C．可能含KCl，一定含和 D．一定含、和 14．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A．实验室制备氢氧化铁胶体 B．验证与水反应生成 C．加热分解固体 D．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验 A．A B．B C．C D．D 15．是一种重要的无机材料，利用粗（含有杂质）制取的流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“酸浸”的目的是将杂质溶解，加快酸浸速率可以使用热的浓盐酸代替稀硫酸 B．操作X和操作Y使用的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．“氧化”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶5 D．热的NaOH溶液吸收时发生的反应为 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、填空题（本题包括4小题，共55分。） 16．（14分）完成下列问题。 I．现有下列十种物质：①固体 ②Fe ③HCl气体 ④漂白粉 ⑤CO2 ⑥NaHSO4固体 ⑦熔融NaCl ⑧稀硫酸 ⑨石墨 ⑩酒精。 （1）上述物质在该状态下中可导电的是____________（填序号，下同）；上述物质属于电解质的是____________。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式为____________。 （3）过量①的溶液与少量⑥的溶液混合反应的离子方程式____________。 II．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）在一定条件下可以把氧化为，若反应后变为，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是____________。 （2）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体（两者不反应），静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为11 g。 则甲室中NH3、H2的物质的量之比为____________。 （3）相同温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球。则气球①和气球③中气体密度之比为____________。 17．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的消毒剂，可用于饮用水处理。 （1）K2FeO4中Fe化合价为____________，下列标志应贴在盛装K2FeO4容器上的是____________（填标号）。 （2）某实验小组用如图所示方法制备高铁酸钾： ①A中所发生反应的离子方程式为：____________ ②下列试剂中，装置B的X溶液可以选用____________（填字母）。 A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．碳酸钠溶液 ③C中Cl2与及KOH发生反应的化学方程式为： ______________________________ （3）某实验小组用熔融法制备高铁酸钾。第一步：在碱性环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：。第二步：将溶液和饱和的KOH溶液混合，析出固体。 ①第一步的反应中，若消耗117 g Na2O2，该反应转移____________mol电子。 ②第二步反应的离子方程式为：____________。 （4）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。其原理如下图 它能消毒杀菌是因为其具有强氧化性，若过程a中转移个电子，需的物质的量为____________mol；它能净水的原因为____________。 18．（12分）某兴趣小组探究钠及其化合物的相关性质，进行了如下实验。（16分） Ⅰ．钠与氢气反应 已知：Na与H2反应生成NaH（氢化钠），NaH易与水反应，反应方程式为： （1）乙仪器的名称为____________，乙仪器中所装的试剂为____________。 （2）实验过程中应先打开K1，一段时间后，在装置末端进行____________操作后再点燃酒精灯。 （3）下列说法错误的是____________。 A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分 B．使用甲装置可以实现“随开随用，随关随停”以控制反应的发生与停止 C．的与足量Na完全反应制得NaH，再将所得NaH与足量水反应会生成的 （4）该装置存在缺陷，改进方法是____________。 Ⅱ．钠与二氧化碳反应 将纯净的由a口缓缓通入下图装置，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯，观察到硬质玻璃管中的钠燃烧，火焰为黄色。待冷却后，管壁附有黑色颗粒和白色物质。 （1）加热硬质玻璃管前，需要先通排空气，其原因为____________。 （2）经后续实验证明管壁附有的黑色颗粒是C，白色物质为，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为____________。 19．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是强氧化剂，可用于漂白和消毒。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2沸点为11℃，浓度过高时易发生爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。 ②NaClO2在温度高于时易分解生成NaClO3和NaCl。 （1）溶解时除了调控温度以外，能提高溶解效率的操作有（写一个）____________。 （2）“ClO2发生器”中发生反应的化学方程式为（已知在该反应中SO2作还原剂，NaClO3作氧化剂）：____________。 （3）“吸收塔”的反应中能否用NaClO4替代H2O2____________（是、否），理由为：____________。 （4）NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的过程：先在减压条件下对NaClO2溶液加热蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至____________（填字母序号），随后进行过滤、洗涤、干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ （5）探究亚氯酸钠的性质。 ①NaClO2与稀H2SO4反应的方程式为：， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 ②NaClO2在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $