精品解析：新疆生产建设兵团第二师八一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021—2022学年第一学期高二年级期中考试 高 二化学试卷 第I卷(选择题) 一、单选题(每题2分，合计60分) 1. 习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是 A. 煤的气化与液化 B. 液体燃料呈雾状喷出 C. 通入大大过量的空气 D. 将煤粉碎 2. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 A． B． C． D． 电解水 水力发电 太阳能热水器 干电池工作 A. A B. B C. C D. D 3. 下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A. 液氨汽化 B. 硫酸稀释 C. 以灼热的碳与CO2反应 D. 酒精燃烧 4. 已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是 A CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ B. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1 C. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 D. H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1 5. 下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是 A. 化石能源 B. 太阳能 C. 氢能 D. 地热能 6. 已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于 A. -862 kJ·mol-1 B. 183 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. 862 kJ·mol-1 7. 已知：，，判断关系正确的是 A. B. C. D. 无法确定 8. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) ∆H＝＋140.5kJ/mol 2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) ∆H＝＋221.0 kJ/mol 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为 A. －30.0kJ/mol B. ＋30.0 kJ/mol C. －80.5kJ/mol D. ＋80.5kJ/mol 9. 已知，反应速率分别用、、、表示，正确的是 A. B. C. D. 10. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C D. 11. 下列过程，使化学反应速率减慢的是 A. 高温炼铁 B. 电冰箱存放食物 C. 煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D. 净化汽车尾气时使用催化剂 12. 已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O 为可逆反应，下列有关说法正确的是 A. 增大压强能加快反应速率 B. 减小 NO 的浓度能加快反应速率 C. 降低温度能加快反应速率 D. 添加催化剂对反应速率无影响 13. 一定条件下进行反应。达到平衡后，时刻改变某一反应条件所得图象如图，则改变的条件为 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 增大生成物浓度 14. 某温度下，反应平衡常数，在同一温度下，的平衡常数的值为 A. 2500 B. 100 C. 50 D. 25 15. 下列因素中一定能引起平衡移动的是 A. 催化剂 B. 温度 C. 浓度 D. 压强 16. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C. 高压比常压有利于合成SO3的反应 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 17. 已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应，。下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 高温下能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 18. 下列溶液导电能力最强的是 A. 100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 B. 100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液 C. 100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 D. 100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液 19. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 20. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 氨水 B. 二氧