区间5 电化学-2022高考化学二轮复习【导与练】高中总复习第2轮复习讲义（广东专用）

盛黛安猫嘛蓉落3“题 不一定都是气你，A错误；上、B、C,【)对应的简单离子分别为(】、 N心a、g2,离子半径大小顺序为ClN3NaMg2,B “练”关键能力 正确：(，I)的氧化物分别为氧化钠和氧化镁，氢化钠和氧化镁均为离 子晶体，镁离子比钠豸子电荷数大，半径小闲而氧化搓晶格能大，熔 命题点1 点高，(C错误；氯的氧化物部具有氧化性，可作消幸剂：在急的含氧酸 1.C左侧硫骏舸溶液浓度大.前以左侧发生ú2c一(u,发生 中，H(米)、H(1()2为弱酸，D错误。 还原度应为正极，右侧硫酸朝溶液波度小，所以右测发生C2c 3.D主族元素Q、W、X、Y、7的原子序藏均不大于20.化合物☑W与 一(u+.发生乳化反应为负极。根希分祈可知a极为原电池正极， 水刷烈反应，生成一种强破和一种可然性气体单质，则Z是 错误；左侧消耗(2-，右侧生成-，为了平衡电荷、左侧的 C“Hg,所以7是C元素、W是H元亲：X的最外层电子数是内层电 S一需迁移到右侧，所以：为阴离子交换膜，B蜡送：根据改度差电 子数的3倍，则X是)元素，Q与X同族，则Q为S元素，了的单质 池的定义可知当两室硫酸铜溶液浓度相等时，将不再产生电流，(，正 能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，即能溶于稀 确：转移1l电子时，右池生成0.50l+,左侧迂移到右侧 HS,却不溶于浓溶液，脚不能溶于浓H29)1:测Y为山元素： G.5tm])-,所以右池增覆即G.5t10]CS1的质量，为0.51rol Q为S元素、X为0元素、Y为A1元素，Z为C元亲，简单离子半径 ×160gr1ol=80g:)蜡误： QXY,A错误；Y为Al元素、而A!为活泼金樆，工业上电解 溶融的A)冶炼A1单质，而盒化铝为共价化合物不导电，B错误； 2.A孩装咒是燃料电池，因此总方程式为2 HCOOH1C,|2OH Q与X形成的北合物有)2与3，S原子最外层电子数均不满足 -2HCO2HO,1蜡误：根据题图示，该燃料电池加入 8电子编构，C鲜误；化合物W2是I·属于离子化合物，且只含 I1((〔川I的-一端为负极·通入（的-一端为正极，因此放电附K+向 有离子键，D正确 正极移动.即向右移动，3正确：在正极-端发生的反应为()2十 命题点1 41e11411=41e12I1),需卖消耗I1·以排出K:)·可推 1,BA、I3、(?、D、E这五种元素分布在三个不同的短周期.且原子华径 出需要补充的物质A为山S心正确；根器题图示，负极的电极反 依次增大，则为H:转化阁中，设终可以得到两性化合物，中学阶 应式为10)1201I一2e—11()1120.1)正确」 没所学习的两性化合物主要有l(5、1l((0H)3,则这些元素中，一 定有O和]：)的单质能和X(二元化合物且为强电解质)落液、Y溶 命题点2 液分别生成Z、W(溶液主藏性)，乙、W再反应生成两性化合物，则I) 1.C:放电时；，K加合金作负极，IWIs一((()11作正极，在外电路 为1l,生为HC1,Y为OH,Z为1Cl,w为NlO2,两性化合物 中电子白负极经导线流向正极，电子不流经电解质滚液，斗铎误：气 为Al(0Il):综上所述，A为山.B为(.C:为，1)为Al,上为Cl.X 体未指明状况，无法根漏体确定其物质的量B错误；充电衬，阳极 为Ill,Y为Na(川l,Z为Al(l,W为NaAl(,两性化合物为 发生气化反应，电极反应为(？1c十2K(为一X:年+1K-,( Al(I1):B为()，（为N,D为，则对应的简单商子半径为3( 正确；若刷K()H溶液代替酯基吃解质，则K()H会与正极上的 8 D,A错误；)为A1,上为Cl,它们形成的化合物ACl是含极性键 CTC(()H发生友应，因此不能使用KOH溶液代替踏基电 的共价化合物，B正确；为Na,E为(.它们形成的化合物a(】的 解质，)错误： 水溶液，经电解可以生成Na()H、e、(,(错误；A为H.B为().E 3562 为(1，它们形成的化合海都是C的含氧酸，其中H(()是弱酸.D 2.ID从工作原理图可知，MO2生成Im2,得到了电-于，则O:石 ,误。 虽拉为电源正极，发生还原反应，孔正嘣：充电对，有机电极得到电 2.C由m是日常生活中常用的调味品·水溶液电解得到黄绿色气休 -子，PTC)得到鸟子和H生成HQ绽构，则有机白极和外接电源的负 单质b可知，㎡为氨化钠、1为氢气或氢氧化钠、b为氯气、心为氢气化 极相连，B正蒴；放包对，MnO2,/石墨毡电极为电源正极，Mn2得电 的或气气：则w为H元亲，X为O元素、Y为NH元素、7为CI元素。 -子被还原成Im-:则其电极反应式为M():十2e一十4H+一Mn2+ 氧元素的非金属性强于氯元素，A错误；同周期元素，从左到右原子 一2