区间3 物质的性质与变化-2022高考化学二轮复习【导与练】高中总复习第2轮复习讲义（广东专用）

离景鏃游路？轮“家变藏 命题点4 3I山2忄，故B错误；威造溶液中，K()氧化e(O1I)·爵子方程式为 解析：(1)标准状沉下，(H是液体，无法计算物质的堂，枚 3()+2Fc()H)为+()H—2Fc()+1+5H2(),故（编 楷误 误；同浓度同体积八I山1IS4溶液与N(I溶液温合，只发生氛离 《2)标准状况下，二氟甲烷是液体，不能用标准状况下的气体海尔体 子与氢乳根离子的反应，离子方程式为H一一()H一一H(),故D 积计算，故错误 正确。 (3)标准状况下，22.4I.H3C为1tml,1tn]CH]分-子中含有 2.C1.NC0具有聪气化性，是一种弱酸盘，故次氯酸根离子能与 3molC一11键，故正确. Fc1发生氧化还原反应、能与II度应生成弱酸II(),故不能大量 (4)末注明涩度和压强，无法校据依积常定气休的物质的量，故错误、 共存；I3.F(具有氧化性，缺离子能和I一发生氧化还原反应，故不 答案：(1)×(2)×(3)(1)× 能大登共存：（姿明酸性溶液中，H一、S、、H、(+、Na+互不 区时三物质的性质马变化 反应，可以共存；D.pH一2的溶液中，弱酸根离子H((()一、 H(()能和直离子反应生成弱酸，故不能大量共存。 3.CHC2O有骏性，能够与C(DH)2溶液发生反应C(OH):| “品”高考考情 H(O1一C4C20)↓十2H0,对应的离子方程式为(C2-一20H一 命题点1 1(2()4一(C04|21():故A正确：骏性I1C2()4 1.A2.D3.C4.D5.A H:()5·向少室NaH(为溶液中加入草酸会生成(Cz和NaH(k, 命题点2 反应的化学方程式为HCa-HzC0,—HC2O.-(C02卡十 1.h2.43.A4.D5.A6.A7.A H:O,对应的离-于方程式为HCO2|H:C:0,—HCOC0年 命题点3 IlO,故B正确：I山zC2O:4有还原性.能被酸性KO1溶液氧化生 1.C2.D3.C4.A 成()2，H(()是弱包解质，离子方程式中应保留化学式，离子方 命题点4 程式为2Mn(),+5H(C:(1-6H+一2Mn2-+10()2↑+8Hz(), 1.D2.D3.D1.C 故C错误：H2C2O。是二元竣酸，可以与乙醉发生酯化反应，其完全 命题点5 1,B2.C3.C1.D5.D 酯化的化学方程式为1000111221：0l荣航酸 (公H,(〔：(((X2H一2H2(),故DE确 “练”关键能力 命题点3 1.C电第气化镁应孩在熔融状态下，而不是溶液，小项替误：铜与稀硫 命题点1 1.C:由方程式可知如.$2中硫元素化合价为|2，SI中硫元索化合价 酸不反应，B项结误：Mn),4l1Cl(滚)△MnCle I(L卡2I), 为一4，则反应中硫元素的化合价升高被氧化，S℉：为反应的氧化产 2L2+2a()H2=(a(2+2H()一(a(())2,,项正硝：Fc()与 物，S中硫元素化合价为一1，则反应中疏元素的化合价怪低被还 拉酸反应只能生成F,得不到Fl?,且氯化铁溶液蒸发过程中铁 原，SC]2是反应的还原产物，故孔正哨：S2中硫元素化合价为十 鸾子水解生成氢气化铁和IIC1,II(易挥发，加熟促进I控发，示 3562 2,S2中硫元素北合价为一1，则两种物质中疏元素的化合价不同： 解正向移动，所以产物为氢箕化欲并不是无水氣化铁，D项错误。 故正确：由方程式可知，反应中S2既作氧化剂又作还原剂，由得 2.D1为铵盘，属于离宁化合物，含有离子键：铵根离子中还含有 失电子数目安恒可知.乳化别与还原剂物质的爸之比为2：1，故( N一I1共价键.故A错误：B为NI山，Y为(，上为N)2,氨气与氧气 错误：由方程式可知，生成时S元素化合价由|2变为|4，则每 反应生成()，不会直排生成(，故B号误：)为N),()能的与氧 产生1rlS℉1：转移电子的物质的蛋为2n],故T)正确， 气反应，不能用排空气法收集，故C蜡误；一氨化氖不与NH溶液 2.D反应T中.25中(u元素化合价由|1升高为|2、S元素化合 反应，二氧化氨与氢氧化钠溶液度应，运过氨氧化钠溶液可以除去 价由一2升高为十6，所以CS只作还原剂，故A正确；每生成1rl )中含有的少堂N)2,故D正席： SO异-，消耗1 mol C:S,转移电子的物质的量为10tTl,故乃正硝： 3.:H为含一2价S元亲的氢化物，即H2S:b为S总质：“为十4价S 反应Ⅱ，3Mn()4IFcS1811—Fc3123Mm211(), 的氧化物，即S):,d为|6价S的氧化物，即)：；e为丨4价S的含 M().是氧化剂、FcS是还原刑，氧化剂与还原别的物质的堂之比 氧酸.即H2t)5:〔为十6价S的含氧酸，即H:);g为亚硫酸益，h 为