板块4 物质结构与性质-2022高考化学二轮复习【导与练】高中总复习第2轮复习讲义（广东专用）

离景鏃游璃？轮“家变藏 C21L(g)—(211:(g)11山2(g) 3.解析：(1))4N1I(g)3(2(g)—2\2(g)6Il(0(g) 起始登ml1 0 △H1=-153gkJ·mol-1. 转化登molx ②@N2(g)十2g)—2N)(g)4H:--10kJ·mo1-1,由盖斯定 平衡量tol1一a 1十e 律①-②X3得411(g)|60(g)—5N2(g)|61I2O(g)△11= 平衡时CH、C2H,对点的分压分别为2干82千。P和 凸H1-△H:×3=一1530kJ·tol--(十180kJ·l-1)人3= -2G7Gk·tmol-1,则NH还原N)的熟化学方程式为1NH:(g) 特则减反的个务寄载元-2士g-2 u(1十a) -6N)(g)—5Nzg)+6H:((g)△H--20f0kJ·mo-1, (2+a)(1-)X (2)由图可知，N)的转化幸(N)随X的增大而逐渐减小。孔.及 中：(2)①反应初始时可认为一1n01·1.-,则根器初期阶段的 应2NO(g)Cl,(g)三2ClNO〔g)4H0,则升高温度，平衡逆句 速率方程可知=门，当CH的转化率为&时，H= 移动，N()的转化率减小，符合题意；B.反应2N)(g)十(C2〔g)一 (1一aml·1.-l,则此对-(1一a)r:。②由r-XH可，CH 2N)(g)△H0.则增大压强，平衡正向移动.N)的转化率增 的改度趣大，反应速度r趣大，孔项正哨：增加H:改度，CH1的改度 大，不特合题意：C0增大，脱明足减小的受惑增大0的 ”ulg) 减小或不变，则？减小或不变，B项褙误：随着反应的进行，CH1的浓 量，N们)的转化率均减小，符合题惑；).改变与促化剂的接触面积，不 度逐新减小，则度应速率逐渐减小，（项锋误；降低温度，该反应进行 影响平衡的移动，()的转化平不变不符合题意。 非常缓慢甚至停止，即也随肴诚小，D项正斑。《5)①结合图示可 《3))反应在)点达到平衡后，对反应容器升温的同时扩大体积使体 知（上在阴极发生还原反应生成〔），即阴极上的反应式为()十 2c一()一〔P。②设生成(H4和(H6的物质的章分别为 系压强减小，则平衡会逆向移动，、0的茶积分致增加，重新达到的 2nmnl知1nmol.则反应中转移也子的物质的登为1molX2十2molX 平衡状态可能是图中A点②温度低于200℃时.图中线「脱氨率 1一10t],根据碳原子铲恒，可知反应的CH1为行t0l;则(X2* 随温度升高而变化不大的主要原的是溫度较低时，催化别的活性偏 C)转移10m1ol电子，消耗5 mol CO2,则反应中消耗CH,和C归 低；点不是对应温度下的平衡脱氨率，因为该反应为放热反应，升 的体积比为6：5 高温度平衡逆向移动，平衡脱氨率减小，裉据脚线Ⅱ450℃时的脱氯 答案：(1)①137②升高洲度减小压强（增大体） 率可知，点对应温度下的平衡脱氯率应更高，即1点不是对应温度 a(1a) 下的平柄脱氨卒。 ③2 a)a)xp (4)由图可知，湖极上亚疏骏根离子得到电子生成SO,阴被区 {2)①(1a)②>AD 的电校反应式为2S()+4H+十2e一一S2(子-十2H2) (3)①2+2-—()十()2-065：5 ②N)被吸收转化后的主要产物为H而，N元素的化合价一2价 2(HCI) 2.解析：(1)K-cc5平街时eL-4.即z入c(C)X 降低为3价，若通白討电路中转移了，3lc一，则此通电过程中 c(HS)=起X(HC).联立可得K=及：」 理论上被吸收的N)在标准状况下的休积为 0.3 tnol +2-(-3)」X 8 (2))升高温度，生成物的物质的量增大，平衡正向移动，则该反应 22.41·u-1=1.3441=1344tnl. 为吸热度应，KKA 答案：(1)11I3(g)|)(g》—5N(g)16Il2()(g}△11- 3562 ②由于生成湖H和S的化学计童效之比为2：I.所以对应的是 2070kl·msl1(2)AC H2的物质的量 (3)①A②温度较低，性化剂的活性们低不元闪为该反成为 2HS、一S5e+2He 放热反应，根扮由线‖可知，A点对应温度的平衡脱氮卒，应该史 初始mol 00 (4)0020号-十4H-+2e Se0-十2Hz0②1344 点时mol8 48 板块四物质结构与性质（选修选考） 即S的气休分数为s十4十8X10光=20%， ③加r入2mo]H:S的客器与加入1 mol H2S的容器相比，利月等效的 恩想，相当于加压，即栈化率更小，所以甲对应的为1n0lI小S分解 “品”高考考情 的曲线：M、X两点容器内IIS的转化率相同，平衡时N点气体物质 题型1 的堂为I点物质的量的2倍但N点温度较高，所以2p(I} 1.