专题二十 实验方案的设计与评价-2022中考真题分类卷化学

综合提升演练 甲烷与氧化铜反应生成水、二氧化碳和铜，装置D中的现 1.A2.C3.C4.C5.B6.B7.C8.C9.B10.A 象是物质由黑色变成红色；(6)氢氧化钠可吸收空气中的 11.(1)硫酸铁溶液(2)5稀盐酸Ca(OH)2+NaCO 二氧化碳，因此装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进 -CaCO+2NaOH (3)NaOH 入F装置，以免影响检验结果。 解析：(1)F呈黄色，与硫酸铁溶液颜色一致，所以F为硫 专题二十实验方案的设计与评价 酸亚铁溶液； (2)A和D可以产生白色沉淀，C和D产生无色气体，澄清 命题点分类集训 石灰水可与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀，盐酸可与碳酸钠 1.C2.A3.B4.A5.C6.D7.C8.D9.A10.C 反应生成二氧化碳气体，D为碳酸钠溶液，A为澄清石灰 11.C12.B13.A14.A15.C16.B17.B18.B 水，C为盐酸溶液，澄清石灰水与碳酸钠可以发生反应，也 19.D 可以与盐酸发生反应，碳酸钠与盐酸可以发生反应，盐酸 综合提升演练 与氢氧化钠和氢氧化钾发生反应，因此可以发生5个反 1.(1)酸性(2)酸(3)取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸 应：澄清石灰水与碳酸钠反应的化学方程式为C(OH),十 钡溶液或氯化钡溶液产生白色沉淀（无现象）该溶液是 Na2CO3-=CaCO3￥+2NaOH;(3)氢氧化钠相对分子质 稀硫酸（稀盐酸） 量小于氢氧化钾，因此等质量的B和E中氢氧化钠溶液含 2.(1)酒精灯(2)A、C、D、E(3)检查装置的气密性 有氢氧根离子多，因此消耗硫酸多，而此时B先变为无色， CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O 说明B中氢氧根离子少，B为氢氧化钾溶液，E为氢氧化 第二部分 重点题型突破 钠溶液。 12.(1)A(2)①③(3)浓硫酸干燥气体(4)爆炸(5) 题型一 化学思想方法的应用 甲烷和氢气物质由黑色变成红色(6)防止空气中的二 1.B2.A3.B4.B5.A6.A 氧化碳进入装置F,以免影响检验结果 7.(1)2KOH+CO2一KCO2十HO实验步骤：取适量样 解析：(1)无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，检验a中是 品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液： 否含水蒸气的装置是A:(2)氯化氢溶于水形成盐酸， 实验现象：产生白色沉淀，溶液变为红色：实验结论：氢氧化 AgNO,溶液与盐酸生成氯化银白色沉淀和硝酸，可检验a 钾部分变质(2)SO,十HO—H,S0,菜刀蘸水后再切 中是否含氯化氢：①正确；氯化氢溶于水形成盐酸，NaOH 圆葱圆葱放在冰箱中冷却后再切 溶液与盐酸反应但无明显现象，因此不能检验a中是否含 8.B9.C10.D11.B12.A13.B14.B15.C16.C 氯化氢；②错误；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸可使石蕊溶 17.D18.B19.B20.A21.C22.B23.C24.D 液变红，因此能检验a中是否含氯化氢：③正确：氯化氢溶 25.B26.B27.B 于水形成盐酸，盐酸不能使酚酞溶液变色，因此不能检验 28.【交流反思】(1)速率(2)相同时间内收集到氧气的体积 中是否含氯化氢；④错误；(3)该实验是检验混合气体的成 (或收集相同体积O,需要的时间) 分，D装置的作用是利用氢气与甲烷与氧化铜反应生成水 【继续探究】降低温度，可以减缓反应的速率（合理即可） 和二氧化碳，E装置的作用是检验和吸收是否有水生成，F 29.【猜想与假设】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种 装置的作用是吸收生成的二氧化碳，B装置检验氯化氢 类不变，铜锈的主要成分是Cu(OH)2CO2,含有铜元素、 后，气体中会混有水蒸气，为避免影响氢气和甲烷的检验， 碳元素、氧元素和氢元素，空气中CO2、O2、HO中含有碳 应将气体千燥后再通过D装置，因此C装置中应盛装浓硫 元素、氧元素和氢元素，因此铜生锈可能是铜与空气中的 酸，对气体进行千燥：(4)玻璃管中的空气中含有氧气，氢 氧气、水和二氧化碳共同作用的结果 气和甲烷具有可燃性，点燃酒精灯前必须先通气体a,将空 【设计与实验】二氧化碳操作简便，安全2Cu十O2+ 气排尽，验纯后，再点燃酒精灯，以防爆炸；(5)反应后装置 CO2+H2O-Cu(OH)2CO E、F分别增重4.2g、4.4g,即生成水和二氧化碳的质量分 【反思与提高】(1)氧气(2)与氧气隔绝或包装袋内充入 别为4.2g、4.4g,因有二氧化碳生成，根据质量守恒定律， 化学性质不活泼的气体（如氮气）(3)稀盐酸 化学变化前后元素的种类不变，则一定含有甲烷，根据碳 30.(1)14.0110(2)S DE BCD 元素质量守恒，甲坑的质量为44X贵÷号=1.6g,再根 31.DHNO,盐(2)4NH,+6NO一定条件5N,十6