3.3醛酮-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品导学案（人教版2019选择性必修3）

第三章 第3节 醛酮 （导学案） 核心素养目标 知识技能（重难点）： 1．了解乙醛的组成、结构和性质。 2．了解醛基的检验方法。 3．了解醇、醛之间的转化关系。 4. 了解丙酮的结构与性质。 过程方法：.以乙醛为例，了解醛类的组成、结构特点，理解醛的主要化学性质及应用，培养“微观探析与变化观念”的核心素养。 情感、态度、价值观：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。了解醛、酮在有机合成中的重要应用，培养“科学态度和社会责任” 学 习 导 航 学 习 导 航 学 习 导 航 学 习 导 航 学 习 导 航 学 习 导 航 学 习 导 航 学 习 导 航 ［体系构建］ ［新知预习］ 一、乙醛 1．醛的定义与通式 (1)定义：由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，其官能团的结构简式为，简写为—CHO。 (2)通式：饱和一元醛的通式为CnH2nO。 【注意】醛基的结构简式为—CHO，不能写成—COH。 2．乙醛的物理性质与结构 (1)物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。 (2)结构：分子式为C2H4O，结构式为，简写为CH3CHO，乙醛的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3∶1。 3．乙醛的化学性质 (1)加成反应（还原反应） ①催化加氢又称为还原反应 化学方程式为CH3CHO＋H2CH3CH2OH。 ②与HCN加成 化学方程式为。 【提示】该反应可用于延长碳链 (2)氧化反应 ①与银氨溶液的反应方程式为 CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 ②与新制的Cu(OH)2反应方程式为 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。 【提示】检验—CHO可选用银氨溶液或新制Cu(OH)2 【拓展实验】银镜反应——被弱氧化剂氧化 实验步骤 实验现象 往AgNO3溶液中滴加稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，所得溶液为银氨溶液。加入乙醛，水浴加热后试管内壁出现光亮的银镜 实验结论 银氨溶液被乙醛还原生成银 【拓展实验】与新制Cu(OH)2反应——被弱氧化剂氧化 实验步骤 实验现象 a中出现蓝色絮状物，滴入乙醛，加热至沸腾后，c中出现红色沉淀 实验结论 Cu(OH)2被乙醛还原生成Cu2O ③与O2的催化氧化反应方程式为 。 【提示】从氧化还原的角度理解醇、醛、羧酸的相互转化关系为 思考：想一想醛基是否可以使酸性高锰酸钾溶液褪色呢？ 【解析】弱氧化剂都可以氧化醛基，强氧化剂当然可以，因此高锰酸钾会褪色哦！！！ 二、醛类 1．甲醛——最简单的醛 甲醛又叫蚁醛，是一种无色、有强烈刺激性气味的气味，易溶于水。其水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。 2．苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料。 3．醛类物质的主要反应 4．—CHO检验应注意的问题 (1)银镜反应实验注意事项 ①试管要洁净，否则单质银不易附着在试管内壁上，会生成黑色的银沉淀，而得不到光亮的银镜。 ②银氨溶液必须现用现配，不可久置，否则会生成易爆物质。 ③配制银氨溶液时，氨水、硝酸银溶液都必须是稀溶液，且是将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中(顺序不能颠倒)，直到最初生成的沉淀恰好溶解为止，氨水不能过量，否则也会生成易爆物质。 ④银镜反应的条件是水浴加热，不能直接加热，加热时不可振荡或摇动试管，以防生成黑色的银，而不能在试管内壁形成光亮的银镜。 ⑤实验结束后，试管内壁附着的银镜，可用稀硝酸浸泡，待银溶解后再用蒸馏水洗涤 (2)乙醛与新制Cu(OH)2反应实验注意事项 ①所用Cu(OH)2悬浊液必须是新制备的。 ②配制Cu(OH)2悬浊液时，必须保证NaOH溶液过量，即保证所得溶液呈碱性。 ③用酒精灯直接加热试管至溶液沸腾，才有明显的砖红色沉淀产生。 三、酮 1．酮的概念和结构特点 2．丙酮的性质及应用 (1)性质 常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，能与水、乙醇等互溶。丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化。在催化剂存在的条件下，丙酮催化加氢的化学方程式为 。 (2)应用 酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。 ［成果检测］ 【自测1】下列说法中不正确的是 (　　) A．凡能发生银镜反应的物质一定是醛 B．乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有还原性 C．在加热和有催化剂(如铜)的条件下，某些醇可能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛或酮