精品解析：云南省丘北县第一中学校2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

云南省丘北县第一中学校2021~2022学年高二下学期开学考试 高二 化学 考试时间：100分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题，每题3分，共60分) 1. 25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是 A. Ka2(H2C2O4)=10-4.19 B. 直线Ⅰ中X= C. 在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-) D. Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1 2. 一定温度下，密闭容器中反应 mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)达到平衡时，c(X)=0.3mol/L，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的1/2，再次达平衡时 c(X)=0.5mol/L。下列判断正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. Y 可能是液体或固体 C. 方程式中化学计量数：n＞m D. Z 的体积分数下降 3. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 A. 所有的放热反应都是自发进行的 B. 所有的自发反应都是放热的 C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 4. 有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，提高生产效益，应采取的正确措施是 A. 高温、高压 B. 适宜的温度、高压、催化剂 C. 低温、低压 D. 高温、高压、催化剂 5. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志是 A. 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B B. C的生成速率与C的分解速率相等 C. A、B、C三种物质的浓度相等 D. A、B、C的物质的量之比为1：3：2 6. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO C. FeCl3溶液：K+、Na+、SO、AlO D. 常温下，=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO 7. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A. 二氧化碳与碳生成一氧化碳 B. 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C. 碳酸钙受热分解 D. 盐酸与氢氧化钠反应 8. 25 ℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液 HA10.0mL0.20mol·L-1 5.0mL0.20mol·L-1 溶液I pH=5.0 HB10.0mL0.20mol·L-1 5.0mL0.20mol·L-1 溶液II pH=4.0 下列说法错误的是 A. 溶液Ⅰ中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B. Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明=10 C. 混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-) D. 混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB) 9. 如下图所示装置中，属于电解池的是 A. B. C. D. 10. 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是 A. B. C. D. 11. 常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. HA的酸性强于HB的酸性 B. V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) C. a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) D. b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−) 12. 下图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是 （ ） A. 装置中a管能产生氢气 B. b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C. 在石墨棒电极区域有NaOH生成 D. 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” 13. 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁－过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是（ ） A. 电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋ B. 电池工作时，H＋向负极移动 C. 电池工作一段时间后，溶液的pH增大 D. 电池总反应式Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 14. 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是 A.