专题12 工艺流程题-物质制备-【赢在2022】2021年中考化学真题重点题型分类—主观题精选精练

专题12 工艺流程题-物质制备 1．（2021·泸州）孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）： （1）过程①中，操作a是溶解和　 　，还有一种气体产物是　 　，滤液X中含有的金属阳离子为　 　。 （2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是　 　（选填“CuO”或“Na2CO3”）。 （3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是　 　。 A．“方案一”得到的铜产品更纯 B．“方案一”不存在消耗能量的问题 C．“方案二”需考虑废气污染的问题 D．“方案二”得到纯铜的产率更高 （4）过程③发生的反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+　▲ 　（补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程） 2．（2021·青岛）海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如下图所示。请回答下列问题。 （1）流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是　 　。 （2）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。 ①上述除杂过程中，a是　 　。 ②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是　 　。 ③加入稀盐酸之前应进行的操作是　 　。 （3）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？　 　（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是　 　（填写化学式）。 （4）流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为　 　。 3．（2021·内江）某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示： 【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 （1）操作1的名称是　 　，滤渣a的主要成分是　 　。 （2）步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为　 　；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、　 　、玻璃棒、试剂瓶； （3）步骤②中，使用足量H2O2的目的是　 　。 （4）步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是：　 　≤pH<8.1。 4．（2021·宿迁）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为　 　(填化学式)。 （2）“操作1”中玻璃棒的作用是　 　，“操作2”的名称为　 　。 （3）滤渣中除泥沙外，还含有　 　。 （4）实际生产中，步骤1常选用　 　作为沉淀剂。 （5）步骤2需电解　 　状态的MgCl2以获得金属镁。 5．（2021·广安）工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示： 查阅资料： ， ， （1）黄铜的熔点比铜的熔点　 　(填“高”或“低”)； （2）过程Ⅱ中分离操作的名称是　 　，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　(填仪器名称)； （3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是　 　，该反应的基本类型为　 　反应。 6．（2021·重庆）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。 查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe