专题04 常见的化学物质（三）（5年汇编）（上海专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 上海中考化学“酸碱盐”“化肥及土壤酸碱性调节”专题的5年真题与1年模拟汇编，覆盖核心考点，注重实验分析与实际应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约30题|物质俗称、性质、化学式、化肥分类等|紧扣上海中考命题规律，每年必考，强调基础概念辨析| |非选择题|约15题|中和反应、除杂提纯、工业流程（如侯氏制碱法）、生活应用（如自热火锅发热包）|结合真题趋势，设计实验探究与实际问题，突出化学用语规范性和实验分析能力，情境贴近生产生活|

专题04 常见的化学物质（三） 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 酸碱盐 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 本考点为上海中考化学核心考点，每年必考。题型涵盖选择题、填空题、实验探究题。重点考查：酸碱盐的俗称、化学式、性质（如溶解性、颜色、焰色反应）、中和反应方程式、反应现象（如溶液颜色变化、沉淀生成）、物质检验（如用石蕊、硫酸铜检验碱）、除杂与提纯流程（含过量试剂处理、沉淀转化）。命题注重化学用语书写规范性与实验分析能力。 考点02 化肥及土壤酸碱性调节 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 本考点常以选择题或填空题形式出现，分值约2~4分。考查重点：化肥的分类（氮、磷、钾肥的判断）、缺乏元素对应的症状（如叶发黄缺氮）、土壤pH变化与酸碱性强弱的关系。题目贴近农业生产实际，强调化学知识的应用性。 考点01 酸碱盐 1．（2023·上海·中考真题） CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称 A. 食盐 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 胆矾 2.（2023·上海·中考真题）有关氢氧化钙的说法，正确的是 A. 组成中含原子团 B. 易溶于水 C. 为蓝色固体 D. 属于氧化物 3.（2023·上海·中考真题） 用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4.（2023·上海·中考真题）下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 5.（2024·上海·中考真题） 下列物质中能使石蕊试液变红的是 A. 石灰水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 酒精 6.（2024·上海·中考真题）下列变化中有晶体析出的是 A. 打磨镁条 B. 弯折铁丝 C. 海水晒盐 D. 粉碎矿石 7.（2024·上海·中考真题）以下与硝酸钾有关的性质中，能说明其含有钾元素的是 A. 固体白色 B. 易溶于水 C. 没有气味 D. 焰色反应呈紫色 8.（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A. 密度大于空气 B. 可溶于水 C. 不与、反应 D. 不可燃 9.（2025·上海·中考真题）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入稀硫酸至过量，最终所得溶液呈 A ．蓝色 B ．红色 C ．紫色 D ．无色 10.（2025·上海·中考真题）分别用NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液进行如下实验，有关说法中正确的是 A．通入 CO2 均无明显现象 B ．与 CuSO4 溶液混合均产生蓝色沉淀 C ．与盐酸混合均产生气泡 D ．与Na2CO3 溶液混合均产生白色沉淀 11.（2026·上海·中考真题） 中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性且不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。 （1）写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式____________________。 （2）含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）检验某无色溶液是否含氢氧根离子，可选择的试剂有_______。（多选） A. 石灰石 B. 紫色石蕊试液 C. 硫酸铜溶液 D. 石灰水 用的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。 （4）该硫酸溶液的溶质质量为__________。 （5）反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为____________________。 活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。 （6）为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过__________槽再通过__________槽。 （7）活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。_____________________________________________。 12.（2023·上海·中考真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 （1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。 （2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。 （3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________ （5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________ 考点02 化肥及土壤酸碱性调节 1．（2025·上海·中考真题）下列选项中属于钾肥的是 A ．MgSO4 B ．K2SO4 C ．NH4Cl D ．(NH4)3PO4 2．（2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. D. 3．（2022·上海·中考真题）磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（ ） A.N B.P C.K D.Na 4．（2025·上海·中考真题）室温下，测得某土壤施肥前后的pH 由 5.5 变为 6，可知该土壤施肥后 A ．呈酸性，酸性减弱 B ．呈酸性，酸性增强 C ．呈碱性，碱性减弱 D ．呈碱性，碱性增强 1．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 2．（2026·上海·一模）如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应 3．（2026·上海·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中正确的是 A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 4．（2026·上海·一模）关于酸、碱、盐组成的说法一定正确的是 A．酸和碱一定含氢元素 B．酸和盐一定含氧元素 C．碱和盐一定含金属元素 D．酸、碱、盐一定都含非金属元素 5．（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 (1)该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 (2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为________。 (3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。 (4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。 (5)测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 (6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。 (7)工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 6．（2026·上海松江·一模）为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸(模拟胃酸)中加入、、各1.0 g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是___________。(选填“”、“”或“”) 7．（2026·上海松江·一模）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________。 8．（2026·上海徐汇·一模）记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 (1)溶解、过滤：除去的主要杂质是______。 (2)在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去______和______（均填化学式）。 (3)后续加入适量稀盐酸，其目的是____________，最后通过______操作得到纯净的氯化钠晶体。 9．（2026·上海·一模）用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 (1)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为______；烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。 (2)请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是______。 (3)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是_____。 10.（2026·上海普陀·一模）自热火锅的自热材料（发热包）主要由以下成分构成，见下表。这些成分通过与水发生化学反应释放热量，实现食材加热。硅藻土是一种生物成因的硅质沉积岩，一般为白色不溶于水的固体。 发热包成分及作用 成分 主要作用 安全性 生石灰（CaO） 核心放热反应 正常使用安全，避免直接接触皮肤 铁粉、铝粉 辅助发热，延长发热时间 食品级或工业级，无毒 活性炭、焙烧硅藻土 吸附、稳定反应 安全，常见食品添加剂 碳酸钠、碳酸氢钠 调节pH，辅助散热 安全，食品级 食盐 加速氧化反应 安全 （1）放热主要由生石灰与水反应产生，写出该反应的化学方程式是_______________。 （2）“成分”一栏中硅藻土属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）发热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要有控制，请分析原因。 （4）发热包反应过程中有气体产生。取发热包部分固体，加水反应后收集气体，点燃气体发现该气体能燃烧，确定该气体是______________（用化学式表示）。 （5）发热包反应后，发现液体下面有白色固体存在。白色固体除含有硅藻土外，对其他成分进行探究。 Ⅰ.有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水的碳酸钙。 实验验证：实验方案为_______________________。 Ⅱ.有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，请指出该物质并阐述判断理由_________________。 11．（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 (1)在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 (2)在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 (3)在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- (4)能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 (5)向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 12．（2026·上海宝山·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 (1)肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 (2)下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 (3)下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 (4)兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 13．（2026·上海虹口·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 (1)前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 (2)静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 (3)前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) (4)我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 14.（2026·上海普陀·一模）侯德榜是中国化工先驱之一，创立的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱（Na2CO3）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度（℃） 溶解度（g） NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 纯碱的性质探究。 （1）碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是_______________。 （2）将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是______________； （3）将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是____________________； （4）将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由_____________。 15．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 (1)稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) (2)可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。(选填“甲”或“乙”) (3)氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 (4)为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 (5)取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 (6)设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：(1)下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 (2)部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 16．（2026·上海长宁·二模）古人以硝土为主要原料制硝(硝酸钾)。硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。 制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 (1)步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质 (2)步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。 ①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的______。 A．称量         B．溶解       C．过滤         D．蒸发 ②草木灰中的K2CO3与硝土中的Ca(NO3)2发生反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，淋硝时加入适量草木灰的作用是______。 (3)步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”(含110gKNO3、20gNaCl和100g水)，80℃时，KNO3的溶解度为_____g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，请设计合理的方案，并阐述理由______。 17．（2026·上海徐汇·二模）如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 18.（2026·上海徐汇·二模）锅炉广泛应用于生活和工业中，如图所示的是一种热水锅炉的部分结构，其使用过程中会产生水垢，若水垢过多会影响生产效率，甚至造成事故。 (1)锅炉水垢的主要成分是和，它们是由水中溶解的少量、反应生成的，化学方程式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 中碳元素的化合价为______。 A．+1　B．+2　C．+3　D．+4 反应Ⅱ中物质X的化学式为______。 相比进水管中，热水锅和出水管内更易生成水垢，原因是____________。 写出一条可减少锅炉中水垢生成的措施____________。 (2)锅炉需要定期清洗水垢，用稀盐酸可以除去水垢。 是一种碱，写出它与稀盐酸反应的化学方程式__________。 用足量稀盐酸除去铁质锅炉中的水垢时，需要把握好清洗时间的长短，原因是______________。 19．（2026·上海徐汇·二模）干粉灭火器中充装粉末，而不是粉末，为探究原因设计如图所示的两个实验。 加热两支试管中的固体，一段时间后，实验现象记录见下表。 实验现象 实验Ⅰ 试管口有无色液体，烧杯中澄清石灰水变浑浊 实验Ⅱ 试管和烧杯中均无明显现象 (1)写出实验Ⅰ的烧杯中发生反应的化学方程式____________。 (2)经分析，实验Ⅰ试管口的无色液体仅含氢元素和氧元素，且氢元素的质量分数为11.1%，该无色液体为____________。 (3)已知受热分解为三种物质，其中的一种是。实验Ⅰ的试管内固体中碳元素的质量随时间变化的关系曲线如图所示，画出该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据。 (4)已知受热不易分解，分解反应伴随的能量变化和生成的物质都更有助于灭火。判断分解时放出还是吸收热量，并解释该能量变化利于灭火的原理。 20．（2026·上海松江·二模）海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 (1)海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 (2)海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： ①操作的名称_______。 ②固体1的成分是硫酸镁和_______。 ③使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 ④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。(列式即可) ⑤溶液b中氯化钠的质量分数_______(选填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 (3)取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 ①产生白色沉淀的化学方程式是_______。 ②反应后的溶液中溶质_______(选填“可能”或“一定”)有两种。 (4)取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 21．（2026·上海浦东新·二模）关于说法正确的是 A．俗称烧碱 B．属于氧化物 C．属于碳酸盐 D．难溶于水 22．（2026·上海浦东新·二模）经检验礼花枪中白色粉末是，能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 23．（2026·上海闵行·二模）碳酸钙是常见的化工原料。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。 (1)石灰石中的CaCO3属于________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，由此可推知SiO2具有的性质是________。（不定项） A．不溶于水 B．不与盐酸反应 C．能与FeCl3反应 D．能与CaCl2反应 (3)“酸浸”后滤液的溶质成分为______（写化学式）。 (4)加入适量Ca(OH)2可用于除去FeCl3，该反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． (5)“沉钙”时发生的化学反应为。 已知：NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性；CO2在碱性环境中溶解量增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 (6)“沉钙”时还可以用________代替NH3。 A．NaCl B．HCl C．KNO3 D．NaOH 24.（2026·上海嘉定·二模）盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图所示： 查阅资料：(Ⅰ)碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度如下表所示(溶解度单位：g) (Ⅱ)氢氧化钠等可溶性碱和氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁，和氯化锂、氯化钠均不反应 物质 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 （1）操作Ⅱ后得到的“富锂溶液”中一定含有的溶质_______。 （2）将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，请分析一般用热水洗涤的原因_______。 （3）有人建议，将流程中的“足量NaOH溶液”改为“足量LiOH溶液”。该建议是否合理，请结合相关信息分析_______。 上述流程得到的碳酸锂含有杂质较多，需进一步提纯，一般过程如下： 第一步：将粗碳酸锂配成浊液，通入 CO2，固体逐渐溶解； 第二步：除去溶液中其他杂质离子； 第三步：加热“蒸发”纯化后的溶液，得到高纯碳酸锂。 资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂(LiHCO3)。碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 （4）第一步中碳酸锂主要发生化学反应的基本类型属于_______。 （5）第三步在不同温度下“蒸发”时，碳酸锂的产率和溶解度随温度变化如图所示。据图可知，请结合所给信息分析“在100摄氏度以下，随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加”的原因_______。 25．（2026·上海黄浦·二模）下列有一种物质是碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后的生成物，该物质是 A．硫酸钠 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸钠 26．（2026·上海黄浦·二模）室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。 液体 pH＝1的液体 pH＝12的液体 水 样品机械强度保留率 65% 40% 98% 请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。 27．（2026·上海黄浦·二模）如图所示的实验可用于制备碳酸氢钠，反应的原理为： 乙中的饱和碳酸氢钠溶液用于吸收二氧化碳中混有的氯化氢。 (1)配制碳酸氢钠溶液，需选择的固体物质是_______。 A．食盐 B．小苏打 C．熟石灰 D．大理石 (2)取少量稀盐酸，向其中滴入紫色石蕊试液，溶液的变色情况是_______。 A．变为蓝色 B．仍为紫色 C．变为红色 D．变为无色 (3)写出装置甲中反应的化学方程式。 28．（2026·上海徐汇·一模）氯化钾属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 29．（2026·上海徐汇·一模）土壤的酸碱度会影响施肥效果，土壤酸性过大，可使用________调节。 A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．稀硫酸 30．（2026·上海普陀·一模）上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 (1)土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。 A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样 C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域 (2)土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是_______________。 (3)土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。 (4)该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由______________。 方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 ①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有________（不定项）。 A．O2         B．N2         C．CO2          D．H2O ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是______________（写出一条你认为合理的原因即可）。 31.（2026·上海浦东新·一模）土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 （1）测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经___________，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈___________。(选填“酸性”、“碱性”或“中性”) （2）土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 (主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （3）绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. (1) 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 (Ⅱ) 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) (Ⅲ) 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 32.（2026·上海嘉定·一模）探究土壤酸碱性对不同植物生长的影响，为农业生产提供科学依据。以下为测定某地区土壤酸碱度的流程图： （1）几种植物生长适宜的pH范围如下表所示，其中适合在此土壤种植的是___________。 植物 小麦 棉花 茶树 甘草 适宜范围(pH) 6.0-7.0 6.0-6.8 5.0-5.5 7.2-8.5 （2）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，实验室用稀硫酸模拟酸性土壤浸出液，用熟石灰进行调节，借助pH传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验涉及的反应的化学方程式为___________。 ②在反应过程中可以观察到的现象有___________。 A．溶液温度升高            B．产生气泡            C．溶液变红            D．溶液温度降低 ③取a点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是___________。(不定项) A．碳酸钠                    B．镁                    C．氧化铜                D．氯化钡 33.（2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 （1）某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （Ⅰ）营养液中可做氮肥的有______种；FeSO4名称为_______。 （Ⅱ）H3BO3中B元素的化合价为_______；从物质种类分析，硼酸属于_______。 A．酸         B．碱     C．盐     D．氧化物 （Ⅲ）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （Ⅳ）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 （2）水培绿萝容器的材质可以是______________。 A．铁 B．铝 C．玻璃 D．大理石 （3）某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是________________。 34.（2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 （1）一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 （2）测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 （3）室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 （4）氢氧化钙是土壤改良剂中的一种。下列有关氢氧化钙的说法正确的是 A．属于盐 B．是一种液体 C．溶于水后得到的石灰水呈碱性 D．遇水放出大量的热 （5）利用中和反应的原理可以调节土壤的酸碱性。下列有关中和反应说法正确的是 A．过程中吸收热量 B．中和反应一定生成盐和水 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 （6）若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） （7）室温下，向pH=5的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 35．（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 (1)下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 (2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 (3)洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示） (4)管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） (5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．    B．    C．    D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 36．（2026·上海虹口·二模）为探究草木灰对土壤酸碱性可能产生的影响，某小组进行如下实验。 (1)取少量草木灰，放入水中充分搅拌后，测定上层清液的pH=9，说明溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 (2)用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，如图所示进行实验。 ①请说明实验现象及结论______。（氯化钾溶液呈中性） ②向酸性土壤中施用草木灰是否会损失碳酸钾的肥效？请根据上述实验分析说明_____。 37．（2026·上海虹口·二模）秸秆堆肥也是一种秸秆处理方法，堆肥是秸秆与氧气发生缓慢氧化的过程，生成物见下表。比较露天焚烧与秸秆堆肥两种方法，说明秸秆堆肥的优、缺点。 固态产物 腐熟有机肥等物质，含氮、磷、钾及中、微量元素 灰分/矿物质（钾、钙、镁、硅等无机盐分） 未腐熟粗纤维 气态产物 二氧化碳、水蒸气 38．（2026·上海静安·二模）某海上风电钢制品部分出现生锈现象，需要进行年度检修。维修工艺流程如图1，维修后的废液处理过程如图2。 (1)有关维修工艺的说法正确的是_____。 A．NaOH溶液可用于去除表面油污 B．酸洗过程中，铁锈消失，溶液变为黄色 C．为了确保除锈效果，酸洗时间越长越好 D．酸洗后清水漂洗有利于减少残余酸继续腐蚀金属 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀盐酸除锈，反应的化学方程式是______。 (3)图2中加入NaOH溶液时，应少量多次的原因是______。 (4)现取100g废液样品，将其中酸性主要看作由残余HCl引起。若恰好反应时，共加入20%的NaOH溶液20g，请计算该废液中HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) (5)检测后废液呈中性，此时溶液的pH为_____7(填“＞”“＜”“=”)，为何废液已接近中性，仍要求集中回收处理，而不是直接随意排放？______。 (6)同学们对维修流程中最后一步“涂锌底漆”的目的产生了好奇。查阅资料后，获得如下信息：锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。请结合上述资料，解释“涂锌底漆”能防止铁生锈的原因。 39．（2026·上海闵行·二模）我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 (4)酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因__________。 (5)保存酸菜时，应先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量的水进行密封。这样做的原因是________，以防酸菜变质。 (6)酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、pH的变化如图。 ①亚硝酸钠（）是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为________。 A．    B．    C．    D． ②随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性________。 A．先增强后基本不变    B．先增强后减弱    C．先减弱后基本不变    D．先减弱后增强 ③老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合上图说明理由________。 40.（2026·上海青浦·二模）人体胃液中含有盐酸，正常空腹胃液的pH为0.9~1.5.抗酸药可用于治疗胃酸过多。当药物发生疗效时，胃液的pH保持在3.0~5.0之间最适宜。下图为两种常见抗酸药说明书的部分内容。 复方氢氧化铝片说明书 【成分】每片含主要成分氢氧化铝0.245克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎。 【用法用量】口服。成人一次2-4片，每日3次，饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。 碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸。 【用法用量】口服。成人一次2片，每日3次。 （1）服用复方氢氧化铝片后，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． （2）复方氢氧化铝片在“胃痛发作时嚼碎后服”，其需要“嚼碎”的原因是________。 （3）服用碳酸氢钠片后，碳酸氢钠与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式为。 (Ⅰ)X的化学式为________。 A．    B．    C．    D． (Ⅱ)实验室检验的方法为________。 (Ⅲ)由于碳酸氢钠可被肠道吸收，服用过量碳酸氢钠片易致血液和尿液碱化。碳酸氢钠溶液的pH________。 A．    B．    C．    D．无法确定 （4）若以的盐酸模拟胃酸，请设计实验证明碳酸氢钠具有抗酸效果。 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ 碳酸氢钠具有抗酸效果。 （5）若病人胃酸过多的症状表现为胀气，请从化学的角度分析医生不建议其服用碳酸氢钠片的原因。 41.（2026·上海松江·二模）食品膨松剂常用于面包、蛋糕、馒头制作。膨松剂产生的气体能使面团内部形成海绵状结构，变得疏松。 某品牌膨松剂粉末包装上注明成分：碳酸氢钠、柠檬酸、淀粉(不与其他物质反应)。 （1）柠檬酸的化学式为，下列有关柠檬酸的说法正确的是_______。 A．由三种元素组成 B．相对分子质量为192克 C．碳元素的质量分数最小 D．碳元素和氢元素的质量比为 （2）柠檬酸常温下可溶于水。取柠檬酸溶液，滴加紫色石蕊，溶液呈红色，说明该溶液呈_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）碳酸氢钠属于_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （4）查阅碳酸氢钠的资料，化学性质如下： ①加热碳酸氢钠，反应的化学方程式为： ②碳酸氢钠能与酸发生反应，生成盐，水和二氧化碳。 (Ⅰ)加热碳酸氢钠，发生反应的基本反应类型为_______。 (Ⅱ)请根据信息，写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式_______。 (Ⅲ)已知碳酸氢钠溶于水吸收热量，为探究碳酸氢钠和盐酸反应的热量变化，同学们按下图进行实验，得到如下信息： 起始温度 实验结束温度 实验① 26℃ 实验② 26℃ 根据数据信息能判断出该反应为吸热反应，不合理的数据是_______。(不定项) A．　　B．　　C．　　D． （5）蒸馒头时，若只用碳酸氢钠，也可使馒头膨松；但使用该食品膨松剂比单独使用碳酸氢钠膨松效果更好，请说明理由。 42．（2026·上海杨浦·二模）利用家庭中常见的物质自制二氧化碳诱蚊剂。 (1)柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH__7（填“>”“<”或“=”）。 (2)苏打、蛋壳与柠檬酸溶液反应都能产生，这是因为___________。 (3)根据夜间室内使用的需求，由蛋壳与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂，其效果优于由苏打与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂。下列分析正确的是_____。（不定项） A．蛋壳比苏打更容易获得 B．柠檬酸和苏打反应太快，缓释效果差 C．蛋壳换成含有碳酸钙的钙片效果也较好 D．苏打换成食盐效果会更好 43.（2026·上海长宁·二模）清洁剂可以有效清除污垢，表1为部分常见清洁剂的有效成分。 表1 名称 水垢清洁剂 洁厕灵 油烟净 漂白精 有效成分 柠檬酸 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 (1)若洁厕灵与______(选填“A．水垢清洁剂”或“B油烟净”)混合，会发生中和反应导致清洁效果减弱或失效。 (2)漂白精的水溶液pH＞7，说明该溶液呈______性。漂白精中含有次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵中含有盐酸(HCl)。NaClO和HCl中均含有氯元素，这两种物质中氯元素的化合价_____(选填“A．相同”或“B．不相同”)。漂白精与洁厕灵不能混用。这是由于两者混合后易产生有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，物质X的化学式为______。 (3)某水垢清洁剂的有效成分是柠檬酸。柠檬酸属于酸，具有酸的通性，能与一些碱、一些盐、一些金属发生反应。柠檬酸能与水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成柠檬酸钙、柠檬酸镁、水和二氧化碳。20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表见表2。 表2 正离子 负离子 氢氧根 碳酸根 柠檬酸根 氢离子 溶 镁离子 不 微 溶 钙离子 微 不 溶 注：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 ①查阅表2可知，柠檬酸的溶解性是_____。 A．不溶于水        B．微溶于水     C．可溶于水 ②该水垢清洁剂常用于除去玻璃器皿表面的水垢，而不宜用于除去铁制品表面的水垢，请结合信息说明原因_____。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见的化学物质（三） 5年真题1年模拟 考点01 酸碱盐 1． D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.B 11.（1） （2）碱性 （3）BC （4）20g （5）Na2SO4、H2SO4 （6） ①. 吸附 ②. 反应 （7）能，清理后仅残存少量分子，绝大多数孔洞空出，拥有充足位点捕捉新的酚酞分子，只会小幅降低吸附容量，不等于完全丧失吸附能力，依旧可以重复使用 12.（1）白 （2）1.16 （3） （4）、 （5） ①. 0.03 ②. 考点02 化肥及土壤酸碱性调节 1．B 2．D 3．B 4．A 1．B 2．D 3．BC 4．AD 5．(1)A(2)(3)制得的中含有(4) (5)C(6)有白色沉淀生成 (7)不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系 6． NaHCO3 7． 复分解反应 8.(1)泥沙等不溶性杂质(2) MgCl2 CaCl2 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 蒸发结晶 9． (1) 红色 (2)打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀 (3)氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊 10. (1) (2)混合物 (3)水量过多会吸收大量热量，降低加热效果，且反应剧烈可能导致热的碱性液体溅出伤人；水量过少则生石灰反应不充分，产生的热量不足 (4)H2 (5) 取少量白色固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有碳酸钙 氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙，其微溶于水，大部分会以白色固体形式存在 11． (1) 放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)C (3)A (4)溶液由红色变为无色 (5) 解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 12. (1)A (2)C (3)CD (4) 溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 13．(1)4(2)取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； (3)解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。 答：向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0.0365g。 (4) ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有， 14. 它们都含有碳酸根离子 不正确，理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3 没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 15．(1)解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 (2) 乙 (3)不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 (4)C装置实验前后的质量差 (5)红 (6)取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 16． (1)A (2) C 除去硝土中的硝酸钙 (3) 167 方案：将“浓硝水”先蒸发浓缩（蒸发约44g水），然后降温结晶（降温至0℃）、过滤，得到纯净的硝酸钾，理由是：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 17．D 18. (1) D 热水锅和出水管内水温更高，可溶性的、受热易分解，生成难溶的水垢沉淀 将水预先煮沸软化（或对水进行软化处理，合理即可） (2) 水垢完全反应后，过量的稀盐酸会与铁质锅炉的铁发生反应，腐蚀锅炉 19．(1) (2)H2O (3) (4)NaHCO3​分解过程大量吸收热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点 20．(1)D (2) 过滤 氯化钠、氯化镁 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 ＜ (3) 或 可能 (4)不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐 21． C 22． 23．(1)C (2)AB (3)CaCl2、FeCl3、HCl（合理即可）(4)B (5)NH3或氨气 (6)D 24. （1）NaCl、LiCl （2）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，溶解损失更少，能减少产品损耗 （3）不合理，若改用氢氧化锂，会增加生产成本 （4）化合反应 （5）碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂，温度升高，分解速率加快，生成的碳酸锂增多；同时碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，高温下碳酸锂更易从溶液中析出 25．B 26．应使用中性洗涤剂（或避免使用酸性、碱性洗涤剂） 27．(1)B (2)C (3) 28．C 29．B 30．(1)C (2) 碱性 确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中 (3)复分解反应 (4) 柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围 AD 稀硫酸的酸性太强（合理即可） 31.（1） 过滤 碱性 （2）C （3） 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 32.（1）茶树 （2） H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O A AB 33.（1） 三/3 硫酸亚铁 +3 A A AC （2）C （3）先将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再加入稀硫酸微热溶解，即可得到硫酸铜溶液 34.（1）D （2）C （3）A （4）C （5）B （6）解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 （7）不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5） 35．(1)B (2) C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%） (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4)复分解反应/中和反应 (5) 溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 36．(1)B (2) 有气泡产生，酚酞试液变红，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 不会损失肥效。碳酸钾与酸性土壤中的酸反应后，钾元素仍以可溶性钾盐的形式存在，可以被植物吸收，因此不会损失肥效。 37．优点是：提供的养分全面，改良土壤结构等；缺点是：操作要求较高，处理效率较低等（合理即可） 38．(1)ABD (2) (3)防止氢氧化钠过量 (4)解：设该废液中的质量为x 答：该废液中的质量为。 (5) 废液中可能含有可溶性有害物质，不能直接随意排放 (6)“涂锌底漆”一方面利用锌与氧气等物质反应生成的较致密的保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈的作用。另一方面锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 39．(4)酸菜等酸性食物中含有酸性物质，会和铁发生反应，既会腐蚀铁制容器，又会污染酸菜，影响食用安全 (5)隔绝空气，抑制好氧杂菌繁殖，同时为乳酸菌无氧发酵提供环境 (6) B A 发酵过程中亚硝酸盐含量先升高后降低，未腌透的酸菜亚硝酸盐含量高，食用会危害健康；酸菜腌透后亚硝酸盐含量降到较低水平，食用更安全 40.（1）C （2）反应物接触面积越大，反应速率越快，嚼碎后药物与胃酸接触更充分，能更快中和胃酸、发挥药效 （3） D 将二氧化碳通入澄清石灰水 A （4） 将碳酸氢钠加入到的盐酸中 pH升高到3.0~5.0 （5）碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，会进一步增加胃内气体量，加重胀气症状 41.（1）A （2）酸性 （3）C （4） 分解反应 C （5）单独使用碳酸氢钠（小苏打）时，受热分解产生二氧化碳，但分解温度较高（约50℃以上），且生成碳酸钠会使馒头带有碱味。而添加柠檬酸后，柠檬酸与碳酸氢钠在遇水（和面时）即可发生复分解反应，迅速产生大量二氧化碳气体，无需依赖高温分解。这样不仅产气更早、更充分，使面团内部形成更均匀细密的海绵状结构，而且柠檬酸中和了可能残留的碱性物质，避免碱味，因此膨松效果更好。（合理即可） 42．(1)< (2)苏打和蛋壳的主要成分都属于碳酸盐，可与酸反应生成 (3)BC 43.(1)B (2) 碱 B (3) C 柠檬酸属于酸，能与铁发生反应，会腐蚀铁制品 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 常见的化学物质（三） 5年真题1年模拟 考点分类 上海考情（2022-2026） 命题规律 考点01 酸碱盐 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 本考点为上海中考化学核心考点，每年必考。题型涵盖选择题、填空题、实验探究题。重点考查：酸碱盐的俗称、化学式、性质（如溶解性、颜色、焰色反应）、中和反应方程式、反应现象（如溶液颜色变化、沉淀生成）、物质检验（如用石蕊、硫酸铜检验碱）、除杂与提纯流程（含过量试剂处理、沉淀转化）。命题注重化学用语书写规范性与实验分析能力。 考点02 化肥及土壤酸碱性调节 2022上海卷 2023上海卷 2024上海卷 2025上海卷 2026上海卷 本考点常以选择题或填空题形式出现，分值约2~4分。考查重点：化肥的分类（氮、磷、钾肥的判断）、缺乏元素对应的症状（如叶发黄缺氮）、土壤pH变化与酸碱性强弱的关系。题目贴近农业生产实际，强调化学知识的应用性。 考点01 酸碱盐 1．（2023·上海·中考真题） CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称 A. 食盐 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 胆矾 【答案】D 【详解】CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称胆矾，故选D。 2.（2023·上海·中考真题）有关氢氧化钙的说法，正确的是 A. 组成中含原子团 B. 易溶于水 C. 为蓝色固体 D. 属于氧化物 【答案】A 【分析】氢氧化钙含OH⁻原子团，微溶于水，白色固体，属于碱而非氧化物。 【详解】A.氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，组成中含原子团，正确； B. 氢氧化钙微溶于水，错误； C. 氢氧化钙是白色固体，错误； D. 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氢氧化钙含有三种元素，不属于氧化物，而属于碱，错误。 故选：A。 3.（2023·上海·中考真题） 用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【分析】铁锈主要成分为Fe₂O₃，与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂O，元素化合价不变。 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3），氧化铁和硫酸发生复分解反应，相互交换成分，化合价不变，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 故选C。 4.（2023·上海·中考真题）下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 【答案】A 【分析】铜与硝酸银置换生成蓝色Cu(NO₃)₂溶液；银不与硫酸锌反应；酚酞在盐酸中不变色；稀硫酸与NaOH反应无明显颜色变化。 【详解】A.铜片插入硝酸银溶液中，由于铜的活动性比银强，铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，生成硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，该实验中观察到的现象是：铜片表面覆盖银白色固体，溶液由无色变成蓝色；故选项说法符合题意； B.银片插入硫酸锌溶液，由于银的活动性没有锌活泼，两者不能发生反应，观察不到现象，故选项说法不符合题意； C.稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法不符合题意； D.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠溶液都是无色的，两种能反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液仍然是无色的，则观察不到明显现象，故选项说法不符合题意； 故选：A。 5.（2024·上海·中考真题） 下列物质中能使石蕊试液变红的是 A. 石灰水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 酒精 【答案】C 【详解】A、石灰水显碱性，故不符合题意； B、食盐水显中性，故不符合题意； C、白醋显酸性，故符合题意； D、酒精呈中性，故不符合题意。 故选C。 6.（2024·上海·中考真题）下列变化中有晶体析出的是 A. 打磨镁条 B. 弯折铁丝 C. 海水晒盐 D. 粉碎矿石 【答案】C 【分析】海水晒盐是蒸发水分使NaCl结晶析出。打磨、弯折、粉碎均为物理变化，无晶体析出。 【详解】A、打磨镁条不会晶体析出，选项错误； B、弯折铁丝不会晶体析出，选项错误； C、海水晒盐过程中，随着水分的蒸发，海水逐渐变成“盐”的饱和溶液，进而析出晶体，选项正确； D、粉碎矿石不会晶体析出，选项错误； 故选C。 7.（2024·上海·中考真题）以下与硝酸钾有关的性质中，能说明其含有钾元素的是 A. 固体白色 B. 易溶于水 C. 没有气味 D. 焰色反应呈紫色 【答案】D 【分析】钾元素焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。白色、易溶、无味均不能证明含钾。 【详解】A、固体白色，不能说明硝酸钾含有钾元素，A选项错误； B、易溶于水，不能说明硝酸钾含有钾元素，B选项错误； C、没有气味，不能说明硝酸钾含有钾元素，C选项错误； D、含有钾元素的物质进行焰色反应时会呈紫色，焰色反应呈紫色，能说明硝酸钾含有钾元素，D选项正确。 故选：D。 8.（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有 A. 密度大于空气 B. 可溶于水 C. 不与、反应 D. 不可燃 【答案】C 【分析】碱石灰含NaOH和CaO，能干燥不与二者反应的气体。 【详解】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。 9.（2025·上海·中考真题）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入稀硫酸至过量，最终所得溶液呈 A ．蓝色 B ．红色 C ．紫色 D ．无色 【答案】D 【分析】酚酞在碱性（红色）→中性（无色）→酸性（无色）。硫酸过量后溶液呈酸性，酚酞无色。 【详解】最终溶液为无色，故选D。 10.（2025·上海·中考真题）分别用NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液进行如下实验，有关说法中正确的是 A．通入 CO2 均无明显现象 B ．与 CuSO4 溶液混合均产生蓝色沉淀 C ．与盐酸混合均产生气泡 D ．与Na2CO3 溶液混合均产生白色沉淀 【答案】B 【分析】NaOH与CO₂反应无明显现象，Ca(OH)₂变浑浊；二者与CuSO₄均生成蓝色Cu(OH)₂沉淀；与盐酸均无气泡（中和反应）；Ca(OH)₂与Na₂CO₃生成CaCO₃沉淀，NaOH不反应。 【详解】B正确，两者与CuSO₄均产生蓝色沉淀。 11.（2026·上海·中考真题） 中和反应在生产生活中有广泛应用。某含有氢氧化钠和酚酞的工业废液，排放标准是溶液呈中性且不含酚酞，为使废液达到排放标准，设计了用于除氢氧化钠的反应槽和除酚酞的吸附槽。 （1）写出硫酸与氢氧化钠的反应方程式____________________。 （2）含有氢氧化钠和酚酞的废液pH=10，该溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）检验某无色溶液是否含氢氧根离子，可选择的试剂有_______。（多选） A. 石灰石 B. 紫色石蕊试液 C. 硫酸铜溶液 D. 石灰水 用的硫酸溶液处理含有氢氧化钠和酚酞的废液。 （4）该硫酸溶液的溶质质量为__________。 （5）反应结束后pH为6.5，此时除酚酞外，溶质为____________________。 活性炭疏松多孔，可用于吸附废液中的酚酞。 （6）为便于观察酚酞是否已除尽，应先将废液通过__________槽再通过__________槽。 （7）活性炭的吸附原理如下图所示，观察活性炭吸附前后的变化，请问清理后的活性炭能否继续用于吸附？简述理由。_____________________________________________。 【答案】（1） （2）碱性 （3）BC （4）20g （5）Na2SO4、H2SO4 （6） ①. 吸附 ②. 反应 （7）能，清理后仅残存少量分子，绝大多数孔洞空出，拥有充足位点捕捉新的酚酞分子，只会小幅降低吸附容量，不等于完全丧失吸附能力，依旧可以重复使用 【分析】（1）H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O （2）pH=10 > 7，碱性 （3）石蕊变蓝、CuSO₄生成蓝色沉淀，选BC （4）200g×10%=20g （5）pH=6.5酸性，硫酸过量，溶质为Na₂SO₄和H₂SO₄ （6）先吸附（除酚酞），后反应（中和） （7）能，活性炭孔洞仍多，可重复使用 【详解】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式见答案 【小问2详解】 判断pH=10的溶液酸碱性，pH> 7的溶液呈碱性，所以该溶液显碱性。 【小问3详解】 检验氢氧化钠的试剂 A. 石灰石（主要成分CaCO3）：与NaOH不反应，无法检验NaOH; B. 紫色石蕊试液：遇碱性溶液会变蓝，可检验NaOH; C. 硫酸铜溶液：与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，可检验NaOH; D. 石灰水Ca(OH)2：与NaOH不反应，无法检验NaOH。所以选BC。 【小问4详解】 计算硫酸溶液的溶质质量 ：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 即200g×10% = 20g。 【小问5详解】 反应后pH=6.5时的溶质。 硫酸与氢氧化钠反应生成Na2SO4，pH=6.5说明溶液呈弱酸性，硫酸过量，所以溶质为：Na2SO4、H2SO4。 【小问6详解】 废液通过的槽顺序：根据题目流程，应先通过吸附槽，待溶液由红色变为无色说明酚酞已除尽，再通过反应槽中和氢氧化钠至中性。 【小问7详解】略。 12.（2023·上海·中考真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 （1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。 （2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。 （3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________ （5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________ 【答案】（1）白 （2）1.16 （3） （4）、 （5） ①. 0.03 ②. 【分析】（1）BaSO₄白色沉淀 （2）由KOH用量0.04mol，生成Mg(OH)₂ 1.16g （3）加K₂CO₃除BaCl₂ （4）加HCl除KOH、K₂CO₃ （5）至少需Ba(OH)₂ 0.03mol，先加过量Ba(OH)₂，再加K₂CO₃，最后加盐酸蒸发 【详解】 【小问1详解】 Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀呈白色； 【小问2详解】 由图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，生成氢氧化镁的质量最大，此时氯化镁恰好完全反应，氢氧化钾的相对分子质量为：39+16+1=56，摩尔质量为：56g/mol，则消耗氢氧化钾的质量为： 解：设生成氢氧化镁的质量为m m=1.16g 答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x=1.16； 【小问3详解】 Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，可除去硫酸钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，除去氯化镁，Ⅲ中加入过量 K2CO3 溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故是为了除尽滤液C中的BaCl2； 【小问4详解】 滤液D中含氯化钾、过量的氢氧化钾和碳酸钾，加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由（1）可知，Ⅰ中生成 0.03molBaSO4 沉淀，I中反应为：，由此可知，溶液A中含硫酸根离子的物质的量为：0.03mol，则要使硫酸根离子完全转化为沉淀，需要钡离子的物质的量为0.03mol； 由（2）中图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，此时溶液A中的镁离子恰好完全转化为沉淀，即要想使镁离子完全转化为沉淀，需要0.04mol氢氧根离子，即要使镁离子和硫酸根离子完全转化为沉淀，需要0.03mol的钡离子和0.04mol的氢氧根离子，则理论上至少需要 Ba(OH)2的物质的量为0.03mol； 溶液A中含有氯化镁和硫酸钾杂质，先加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，可除去硫酸钾和氯化镁，此时溶液中含杂质氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钾，可再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，可除去氢氧化钡和氯化钡，此时滤液中含氢氧化钾和碳酸钾杂质，然后可加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，除去氢氧化钾和碳酸钾，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，最后可得到纯净的氯化钾，故图为：。 考点02 化肥及土壤酸碱性调节 1．（2025·上海·中考真题）下列选项中属于钾肥的是 A ．MgSO4 B ．K2SO4 C ．NH4Cl D ．(NH4)3PO4 【答案】B 【分析】K₂SO₄含钾元素，为钾肥。 【详解】A、钾肥是指含有钾元素（）的肥料；含氮元素（），属于氮肥，不是钾肥。 B、含钾元素（），属于钾肥。 C、含磷元素（），属于磷肥，不是钾肥。 故填：B。 2．（2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. D. 【答案】D 【分析】玉米叶发黄缺氮，应施含氮化肥，NH₄HCO₃含氮。 【详解】A 、K2CO3含营养元素K，不符合要求； B、CaHPO4含营养元素P，不符合要求； C、CaCl2含Cl、Ca元素，不符合要求； D、NH4HCO3含有营养元素N，符合要求。 故选：D。 3．（2022·上海·中考真题）磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（ ） A.N B.P C.K D.Na 【答案】B 【分析】磷肥提供的主要营养元素为P。 【详解】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，磷肥为植物生长提供的主要营养元素是P。 故选：B。 4．（2025·上海·中考真题）室温下，测得某土壤施肥前后的pH 由 5.5 变为 6，可知该土壤施肥后 A ．呈酸性，酸性减弱 B ．呈酸性，酸性增强 C ．呈碱性，碱性减弱 D ．呈碱性，碱性增强 【答案】A 【分析】pH0~7,溶液为酸性，数值越小，酸性越强；pH=7，溶液为中性；pH7~14,溶液为碱性，数值越大，碱性越强； 【详解】pH从5.5升至6，仍<7，呈酸性，但酸性减弱。 1．（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 【答案】B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液除去铁锈，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液除去铁锈，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钙不反应，不能用澄清石灰水除去铁锈，不符合题意。 故选B。 2．（2026·上海·一模）如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应 【答案】D 【详解】A、H2O2分解生成H2O和O2，是氧化物反应生成水的例子，①可以表示该反应，该说法正确。 B、H2SO4与CuO反应生成CuSO4和H2O，是酸与氧化物反应生成水的例子，②可以表示该反应，该说法正确。 C、NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，是酸与碱反应生成水的例子，③可以表示该反应，该说法正确。 D、AgNO3与Zn反应生成Ag和Zn(NO3)2，属于置换反应，没有水生成，不能用④表示，该说法错误。 故选D。 3．（2026·上海·一模）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法中正确的是 A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】BC 【详解】A、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠等碳酸盐也能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，该说法错误。 B、能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，例如氧化铜等金属氧化物也能与酸反应生成盐和水（），该说法正确。 C、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该说法正确。 D、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子、电子也带电荷，但不属于离子，该说法错误。 故选BC。 4．（2026·上海·一模）关于酸、碱、盐组成的说法一定正确的是 A．酸和碱一定含氢元素 B．酸和盐一定含氧元素 C．碱和盐一定含金属元素 D．酸、碱、盐一定都含非金属元素 【答案】AD 【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；进行分析判断。 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则酸和碱一定含氢元素，故选项说法正确； B、酸和盐中不一定含氧元素，如盐酸、氯化钠中不含氧元素，故选项说法错误； C、碱和盐不一定含金属元素，如NH3·H2O、NH4Cl等，故选项说法错误； D、酸、盐中都含有酸根阴离子，碱中含有氢氧根离子，所以一定都含有非金属元素，故选项说法正确。 故选：AD。 5．（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 (1)该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 (2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为________。 (3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。 (4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。 (5)测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 (6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。 (7)工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 【答案】(1)A (2) (3)制得的中含有 (4) (5)C (6)有白色沉淀生成 (7)不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系 【详解】（1）工业废渣中含、和等多种物质，属于混合物。，故选A。 （2）反应前有1个钙原子、1个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有1个钙原子和2个氯原子，根据反应前后原子的种类和数量不变，可知X中有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为。 （3）步骤Ⅰ中的过滤操作能除去反应后的难溶性杂质，若省略过滤操作会使得制得的中含有。 （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，据此可以写出化学方程式：。 （5）测出滤液c的pH为9，pH＞7，它显碱性，故选C。 （6）由分析可知，滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可以观察到有白色沉淀生成。 （7）不能，和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系。 6．（2026·上海松江·一模）为探究不同抗酸药的起效速率，分别在等体积、等质量分数的盐酸(模拟胃酸)中加入、、各1.0 g，利用pH传感器进行数据采集。对比下图数据可知，三种物质中抗酸“起效最快”的是___________。(选填“”、“”或“”) 【答案】NaHCO3 【详解】从三条pH随时间变化的曲线可以看出，NaHCO3与盐酸反应时，pH在最初的几秒内就迅速上升，是三者中变化最快的。这说明NaHCO3与盐酸的反应速率最快，因此它是三种物质中抗酸 “起效最快” 的物质。 7．（2026·上海松江·一模）写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式___________；该反应的反应类型是___________。 【答案】 复分解反应 【详解】氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（氯化镁和水），符合复分解反应的特征，故填：复分解反应。 8．（2026·上海徐汇·一模）记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 (1)溶解、过滤：除去的主要杂质是______。 (2)在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去______和______（均填化学式）。 (3)后续加入适量稀盐酸，其目的是____________，最后通过______操作得到纯净的氯化钠晶体。 【答案】(1)泥沙等不溶性杂质 (2) MgCl2 CaCl2 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 蒸发结晶 【详解】（1）过滤可以将固体和液体分离，故可以除去泥沙等不溶性杂质。 （2）氢氧化钠可以和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以将氯化镁除去；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，故填（化学式）：MgCl2、CaCl2。 （3）由于氢氧化钠和碳酸钠是过量的，后续加适量稀盐酸可以除去（氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），故填：除去过量的NaOH和Na2CO3； 氯化钠的溶解度受温度影响较小，若想得到氯化钠晶体，适合采用蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 9．（2026·上海·一模）用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 (1)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，该反应的化学方程式为______；烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。 (2)请你设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是______。 (3)废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，溶液中一定含有的溶质成分是_____。 【答案】(1) 红色 (2)打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀 (3)氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊 【详解】（1）打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则烧杯中石蕊溶液由紫色变为红色； （2）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故设计简单实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象分别是：打开K2，A中溶液进入锥形瓶，锥形瓶内产生白色沉淀，则证明A中含有碳酸盐； （3）废液全部倒入废液缸中，石蕊显红色，说明溶液显酸性，则废液中一定含稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，它们与稀盐酸不能共存，则废液中一定不含碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，则废液中的溶质为氯化钙、氯化钠、氯化氢、石蕊。 10.（2026·上海普陀·一模）自热火锅的自热材料（发热包）主要由以下成分构成，见下表。这些成分通过与水发生化学反应释放热量，实现食材加热。硅藻土是一种生物成因的硅质沉积岩，一般为白色不溶于水的固体。 发热包成分及作用 成分 主要作用 安全性 生石灰（CaO） 核心放热反应 正常使用安全，避免直接接触皮肤 铁粉、铝粉 辅助发热，延长发热时间 食品级或工业级，无毒 活性炭、焙烧硅藻土 吸附、稳定反应 安全，常见食品添加剂 碳酸钠、碳酸氢钠 调节pH，辅助散热 安全，食品级 食盐 加速氧化反应 安全 （1）放热主要由生石灰与水反应产生，写出该反应的化学方程式是_______________。 （2）“成分”一栏中硅藻土属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）发热包加入冷水后，随即产生热量。加入水量要有控制，请分析原因。 （4）发热包反应过程中有气体产生。取发热包部分固体，加水反应后收集气体，点燃气体发现该气体能燃烧，确定该气体是______________（用化学式表示）。 （5）发热包反应后，发现液体下面有白色固体存在。白色固体除含有硅藻土外，对其他成分进行探究。 Ⅰ.有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水的碳酸钙。 实验验证：实验方案为_______________________。 Ⅱ.有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，请指出该物质并阐述判断理由_________________。 【答案】(1) (2)混合物 (3)水量过多会吸收大量热量，降低加热效果，且反应剧烈可能导致热的碱性液体溅出伤人；水量过少则生石灰反应不充分，产生的热量不足 (4)H2 (5) 取少量白色固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有碳酸钙 氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙，其微溶于水，大部分会以白色固体形式存在 【解析】(1)生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； (2)硅藻土中含有多种物质，属于混合物； (3)水量过多会吸收大量热量，降低加热效果，且反应剧烈可能导致热的碱性液体溅出伤人；水量过少则生石灰反应不充分，产生的热量不足，因此要控制加入的水量； (4)发热包中含氧化钙、铁粉、铝粉，碳酸钠、碳酸氢钠等，当溶于水时氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，铝粉会和反应生成的氢氧化钠反应生成氢气，氢气具有可燃性，化学式为：H2； (5)Ⅰ.有同学根据成分表推测“白色固体”中含有不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验方案为：取少量白色固体，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明含有碳酸钙； Ⅱ.有同学补充说，白色固体除硅藻土、碳酸钙外，还含有其他物质，白色固体还含有氢氧化钙，理由是生石灰与水反应生成氢氧化钙，其微溶于水，大部分会以白色固体形式存在。 11．（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 (1)在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应______（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是______。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 (2)在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 (3)在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- (4)能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是______。 实验三：观察沉淀 (5)向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为______g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。______ 【答案】(1) 放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)C (3)A (4)溶液由红色变为无色 (5) 解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 【详解】（1）温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应放出热量，故填写：放出； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）由图①可知，试管中的溶质含有酚酞和氢氧化钠，溶液为无色，根据题干可知，a的取值范围应大于13，故填写：C。 （3）由图②可知，②中溶液的pH=12，溶液呈碱性，溶质为过量的NaOH和生成的NaCl，因此，②的溶液中大量存在的阳离子是Na+，故填写：A。 （4）由图可知，能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是无色溶液变为红色，故填写：溶液由红色变为无色。 （5）详解见答案。 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填写：恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 12．（2026·上海宝山·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 (1)肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 (2)下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 (3)下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 (4)兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为__________、__________。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为__________； ②c中的现象__________，该装置的作用是__________； ③实验中，小顾同学需确保__________，还需测量的数据是__________。 【答案】(1)A (2)C (3)CD (4) 溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 【详解】（1）肥田粉主要成分是硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选A； （2）A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选C； （3）A、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、硫酸铵与盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选CD； （4）Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，猜想I正确，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，则甲组实验现象是：溶液均变为红色；猜想II正确，说明碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应生成气体，则乙组实验现象是：溶液中均产生气泡； Ⅱ、①碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳，则b中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，b装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故c中的现象是：无明显现象，说明二氧化碳已经被b装置完全吸收，则该装置的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收； ③实验中，小顾同学需确保反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收，同时还需要测量的数据是固体样品的质量和b装置反应前后的质量，通过b装置反应前后的质量可得出生成二氧化碳的质量，从而才能通过计算得出该固体是碳酸钠还是碳酸氢钠。 13．（2026·上海虹口·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 (1)前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是______kg。 (2)静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 (3)前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) (4)我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式______。 ②用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据______。 【答案】 (1)4 (2)取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； (3)解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。 答：向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0.0365g。 (4) ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有， 【详解】 （1）配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=； （2）氢氧化钠能使酚酞试液变红，设计实验证明氢氧化钠已清洗干净：取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （3）见答案 （4）①纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； ②前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子是。推测的依据：纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰(主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有。 14.（2026·上海普陀·一模）侯德榜是中国化工先驱之一，创立的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱（Na2CO3）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度（℃） 溶解度（g） NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 纯碱的性质探究。 （1）碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是_______________。 （2）将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是______________； （3）将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是____________________； （4）将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由_____________。 【答案】 它们都含有碳酸根离子 不正确，理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3 没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 【解析】 （1）碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙（CaCO3）都属于碳酸盐，它们的共同点是都含有碳酸根离子（）。碳酸根离子在化学反应中表现出相似的性质，例如都能与酸反应生成二氧化碳气体，因此它们的化学性质相似。 （2）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。化学方程式为：。 （3）碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。化学方程式为：。 （4）将碳酸钠投入氢氧化钠溶液，未见明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，该说法不正确。理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 15．（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。(药片其他成分不与盐酸反应)。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 (1)稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。(写出计算过程) (2)可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是___________。(选填“甲”或“乙”) (3)氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。___________。 (4)为得到的质量，需要测得的实验数据是___________。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 (5)取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈___________色。 (6)设计实验证明装置C中溶液含NaOH和___________。 资料库：(1)下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 (2)部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 【答案】(1)解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 (2)乙 (3)不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 (4)C装置实验前后的质量差 (5)红 (6)取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 【详解】（1）碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11g二氧化碳，据此计算，见答案。 （2）乙装置使用分液漏斗，可防止生成的CO2从漏斗逸出，而甲装置一开始加入的稀盐酸较少，不能液封，会导致气体泄漏，因此乙装置更合适。 （3）氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量，因此不能用氧化钙作为干燥剂。 （4）C装置中的NaOH溶液会吸收反应生成的CO2，通过测量C装置实验前后的质量差，即可得到生成的CO2质量。 （5）CO2与氢氧化钠溶液发生的反应是，装置C中溶液含有反应生成的Na2CO3和可能剩余的NaOH，两者的水溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红。 （6）取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3（Ba2+与结合生成不溶于水的BaCO3沉淀，且足量的BaCl2可将Na2CO3完全除去，避免其碱性干扰后续NaOH的检验），静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（Na2CO3已被除尽，BaCl2溶液呈中性，此时溶液变红说明存在碱性物质）。 16．（2026·上海长宁·二模）古人以硝土为主要原料制硝(硝酸钾)。硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，以硝土为原料制硝的主要步骤如图所示。 制硝过程中涉及的部分物质的溶解度如表所示。 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 (1)步骤I取土：取硝土备用。硝土属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质 (2)步骤II淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，在木桶下方得到“硝水”。 ①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，该方法类似化学实验操作中的______。 A．称量         B．溶解       C．过滤         D．蒸发 ②草木灰中的K2CO3与硝土中的Ca(NO3)2发生反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3，淋硝时加入适量草木灰的作用是______。 (3)步骤III熬硝：将“硝水”熬成“浓硝水”。假设熬硝时，得到80℃的“浓硝水”(含110gKNO3、20gNaCl和100g水)，80℃时，KNO3的溶解度为_____g。为从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，请设计合理的方案，并阐述理由______。 【答案】(1)A (2) C 除去硝土中的硝酸钙 (3) 167 方案：将“浓硝水”先蒸发浓缩（蒸发约44g水），然后降温结晶（降温至0℃）、过滤，得到纯净的硝酸钾，理由是：硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 【详解】（1）硝土中富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl，由多种物质混合而成，属于混合物； （2）①稻草可以将某些难溶于水的杂质除去，实现了固液分离，相当于过滤操作； ②加入草木灰，草木灰中的碳酸钾能与硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸钾，则目的是：除去硝土中的硝酸钙； （3）略； 由表可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯硝酸钾应采取降温结晶的方法，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.7g氯化钠，设该温度下，溶解20g氯化钠需要水的质量为x，则，x≈56g，则从该“浓硝水”中获取更多更纯的KNO3，可先蒸发约100g-56g=44g水，然后降温至0℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，会结晶析出，而该条件下氯化钠不会析出，然后过滤，可得到纯净的硝酸钾。 17．（2026·上海徐汇·二模）如图是一个自制的简易灭火器，倾斜Y型管，使足量的溶液X与碳酸钠粉末混合，当溶液X是什么时，可生成二氧化碳。 A．氯化钾溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 【答案】D 【详解】A.氯化钾与碳酸钠互相交换成分后无气体、沉淀或水生成，不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 B.澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无二氧化碳生成，错误。 C.氢氧化钠与碳酸钠不发生反应，无法产生二氧化碳，错误。 D.稀硫酸属于酸，可与碳酸钠发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确。 18.（2026·上海徐汇·二模）锅炉广泛应用于生活和工业中，如图所示的是一种热水锅炉的部分结构，其使用过程中会产生水垢，若水垢过多会影响生产效率，甚至造成事故。 (1)锅炉水垢的主要成分是和，它们是由水中溶解的少量、反应生成的，化学方程式如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 中碳元素的化合价为______。 A．+1　B．+2　C．+3　D．+4 反应Ⅱ中物质X的化学式为______。 相比进水管中，热水锅和出水管内更易生成水垢，原因是____________。 写出一条可减少锅炉中水垢生成的措施____________。 (2)锅炉需要定期清洗水垢，用稀盐酸可以除去水垢。 是一种碱，写出它与稀盐酸反应的化学方程式__________。 用足量稀盐酸除去铁质锅炉中的水垢时，需要把握好清洗时间的长短，原因是______________。 【答案】 (1) D 热水锅和出水管内水温更高，可溶性的、受热易分解，生成难溶的水垢沉淀 将水预先煮沸软化（或对水进行软化处理，合理即可） (2) 水垢完全反应后，过量的稀盐酸会与铁质锅炉的铁发生反应，腐蚀锅炉 【解析】 （1）化合物中各元素化合价代数和为0，为+2价，为-2价，设化合价为x，可得，解得。 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个、2个、2个、6个，反应后中已有1个、2个、2个，故2X中含有2个、4个，推得X为。 水垢生成的反应需要加热条件，温度越高，碳酸氢钙、碳酸氢镁分解速率越快，越易析出沉淀形成水垢。 水垢来自硬水中的可溶性钙镁化合物，预先软化硬水可减少进入锅炉的钙镁离子含量，减少水垢生成。 （2）氢氧化镁是碱，和盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，配平即可。 铁是活泼金属，可与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，清洗时间过长会导致锅炉被腐蚀。 19．（2026·上海徐汇·二模）干粉灭火器中充装粉末，而不是粉末，为探究原因设计如图所示的两个实验。 加热两支试管中的固体，一段时间后，实验现象记录见下表。 实验现象 实验Ⅰ 试管口有无色液体，烧杯中澄清石灰水变浑浊 实验Ⅱ 试管和烧杯中均无明显现象 (1)写出实验Ⅰ的烧杯中发生反应的化学方程式____________。 (2)经分析，实验Ⅰ试管口的无色液体仅含氢元素和氧元素，且氢元素的质量分数为11.1%，该无色液体为____________。 (3)已知受热分解为三种物质，其中的一种是。实验Ⅰ的试管内固体中碳元素的质量随时间变化的关系曲线如图所示，画出该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据。 (4)已知受热不易分解，分解反应伴随的能量变化和生成的物质都更有助于灭火。判断分解时放出还是吸收热量，并解释该能量变化利于灭火的原理。 【答案】(1) (2)H2O (3) (4)NaHCO3​分解过程大量吸收热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点 【详解】（1）实验Ⅰ中NaHCO3​受热分解生成CO2​，烧杯内是澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应化学方程式：。 （2）已知该液体只含H、O两种元素，氢元素质量分数为11.1%。设该物质化学式为，氢元素质量分数=，计算得：，无色液体为H2O。 （3）从碳元素曲线可知：初始（t=0 min）固体为纯净NaHCO3​，其中碳元素质量=0.12 g。根据NaHCO3​中钠、碳元素质量比= ，已知碳元素=0.12 g，则钠元素质量=0.23 g。NaHCO3​受热分解反应：，根据质量守恒定律：反应前后固体中钠元素全部留在固体产物Na2​CO3​中，整个加热过程，固体中钠元素的质量始终恒定不变，全程质量均为0.23 g。该试管内固体中钠元素的质量随时间变化的关系曲线并标注相关数据如图： （4）NaHCO3​分解过程大量吸收周围环境的热量，可以快速降低燃烧环境的温度，使环境温度低于可燃物的着火点。 20．（2026·上海松江·二模）海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。 (1)海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。 A．水分子的大小 B．水分子的质量 C．水分子的微观构成 D．水分子之间的间隔 (2)海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下： ①操作的名称_______。 ②固体1的成分是硫酸镁和_______。 ③使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______。 ④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_______。(列式即可) ⑤溶液b中氯化钠的质量分数_______(选填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 (3)取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。 ①产生白色沉淀的化学方程式是_______。 ②反应后的溶液中溶质_______(选填“可能”或“一定”)有两种。 (4)取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)。 部分碱、盐的溶解性表 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 微溶 【答案】(1)D (2) 过滤 氯化钠、氯化镁 饱和氯化钠溶液不能溶解氯化钠，可溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，减少氯化钠的损失 ＜ (3) 或 可能 (4) 不能，钡离子除了和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀外，还可和碳酸根离子生成碳酸钡白色沉淀；另外氢氧根离子也可和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，因此该盐可能是碳酸盐、可溶性镁盐等，不一定是硫酸盐 【详解】（1）海水蒸发是物理变化，水分子本身的大小、质量、微观构成均不变，仅水由液态变为气态，水分子之间的间隔变大； （2）① 该操作用于分离不溶性泥沙和液体，是过滤操作。 ②过滤除泥沙后，溶液a中含氯化钠、硫酸镁、氯化镁，蒸干后三种物质都留在固体1中； ③略； ④饱和溶液的溶质质量分数公式为，则饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是：； ⑤使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，饱和氯化钠溶液溶解了氯化镁、硫酸镁等其他溶质，溶液总质量增大，氯化钠质量不变，因此其质量分数＜纯饱和氯化钠溶液； （3）①溶液b中的硫酸镁、氯化镁都能和氢氧化钡反应生成白色沉淀，写出对应反应方程式即可； ②氯化钠和氢氧化钡不反应，始终存在；硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，若氢氧化钡恰好完全反应，溶质只有氯化钠和生成的氯化钡两种；若氢氧化钡不足或过量，溶质都超过两种，因此反应后的溶液中溶质可能有两种； （4）略。 21．（2026·上海浦东新·二模）关于说法正确的是 A．俗称烧碱 B．属于氧化物 C．属于碳酸盐 D．难溶于水 【答案】C 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法不正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸钠含有钠、碳、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 C、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于碳酸盐，故选项说法正确。 D、碳酸钠易溶于水，故选项说法不正确。 22．（2026·上海浦东新·二模）经检验礼花枪中白色粉末是，能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】 【详解】见答案。 23．（2026·上海闵行·二模）碳酸钙是常见的化工原料。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。 (1)石灰石中的CaCO3属于________。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，由此可推知SiO2具有的性质是________。（不定项） A．不溶于水 B．不与盐酸反应 C．能与FeCl3反应 D．能与CaCl2反应 (3)“酸浸”后滤液的溶质成分为______（写化学式）。 (4)加入适量Ca(OH)2可用于除去FeCl3，该反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． (5)“沉钙”时发生的化学反应为。 已知：NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性；CO2在碱性环境中溶解量增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是________。 (6)“沉钙”时还可以用________代替NH3。 A．NaCl B．HCl C．KNO3 D．NaOH 【答案】(1)C (2)AB (3)CaCl2、FeCl3、HCl（合理即可） (4)B (5)NH3或氨气 (6)D 【详解】（1）碳酸钙由金属阳离子钙离子和酸根离子碳酸根构成，属于盐类物质； （2）酸浸时CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、水和二氧化碳，与Fe2O3反应生成FeCl3和水， 加入过量盐酸，得到滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，可推知： A、SiO2不溶于水，说法正确； B、不与盐酸反应，说法正确； C、不能与FeCl3反应，说法错误； D、不能与CaCl2反应，说法错误。 故选：AB。 （3）石灰石中CaCO3、Fe2O3均与过量盐酸反应，分别生成CaCl2、FeCl3，且盐酸有剩余，因此溶质为CaCl2、FeCl3、HCl。 （4）加入适量Ca(OH)2可用于除去FeCl3，该反应为复分解反应，反应前后铁元素化合价不变仍为+3价，生成Fe(OH)3，反应为Ca(OH)2与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为，故选：B。 （5）NH3极易溶于水，可使溶液呈碱性，先通入NH3能增大后续通入的CO2的溶解量，为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是NH3（或氨气）。 （6）NH3的作用是使溶液呈碱性以增大CO2溶解量，“沉钙”时还可以用碱性物质代替NH3。 A、NaCl属于盐，溶液呈中性，不符合题意； B、HCl属于酸，溶液呈酸性，不符合题意； C、KNO3属于盐，溶液呈中性，不符合题意； D、NaOH属于碱，溶液呈碱性，可替代NH3，符合题意。 故选：D。 24.（2026·上海嘉定·二模）盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如图所示： 查阅资料：(Ⅰ)碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度如下表所示(溶解度单位：g) (Ⅱ)氢氧化钠等可溶性碱和氯化镁发生复分解反应生成难溶于水的氢氧化镁，和氯化锂、氯化钠均不反应 物质 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 （1）操作Ⅱ后得到的“富锂溶液”中一定含有的溶质_______。 （2）将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，请分析一般用热水洗涤的原因_______。 （3）有人建议，将流程中的“足量NaOH溶液”改为“足量LiOH溶液”。该建议是否合理，请结合相关信息分析_______。 上述流程得到的碳酸锂含有杂质较多，需进一步提纯，一般过程如下： 第一步：将粗碳酸锂配成浊液，通入 CO2，固体逐渐溶解； 第二步：除去溶液中其他杂质离子； 第三步：加热“蒸发”纯化后的溶液，得到高纯碳酸锂。 资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂(LiHCO3)。碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 （4）第一步中碳酸锂主要发生化学反应的基本类型属于_______。 （5）第三步在不同温度下“蒸发”时，碳酸锂的产率和溶解度随温度变化如图所示。据图可知，请结合所给信息分析“在100摄氏度以下，随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加”的原因_______。 【答案】（1）NaCl、LiCl （2）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，溶解损失更少，能减少产品损耗 （3）不合理，若改用氢氧化锂，会增加生产成本 （4）化合反应 （5）碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂，温度升高，分解速率加快，生成的碳酸锂增多；同时碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，高温下碳酸锂更易从溶液中析出 【解析】 （1）盐湖水含氯化锂、氯化钠、氯化镁，加入足量NaOH溶液后，氯化镁与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；NaOH与氯化锂、氯化钠不反应，因此滤液中一定含有的溶质为：NaCl、未反应的LiCl。 （2）由表格数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤时，碳酸锂的溶解度小，溶解损失更少，能减少产品损耗。 （3）不合理，氢氧化锂价格较高，若改用氢氧化锂，会增加生产成本。 （4）碳酸锂与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应。 （5）碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂，温度升高，分解速率加快，生成的碳酸锂增多；同时碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，高温下碳酸锂更易从溶液中析出，因此产率明显增加。 25．（2026·上海黄浦·二模）下列有一种物质是碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后的生成物，该物质是 A．硫酸钠 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸钠 【答案】B 【详解】碳酸氢钠溶液吸收氯化氢后，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 26．（2026·上海黄浦·二模）室温下取某绢丝样品均分为三份，分别将这三份样品浸泡在不同的液体中，半小时后将样品取出洗净、晾干，测量机械强度保留率（原有力学性能所保持的百分比），结果见表。 液体 pH＝1的液体 pH＝12的液体 水 样品机械强度保留率 65% 40% 98% 请根据上述信息，写出一条洗涤绢丝衣物的注意事项。 【答案】应使用中性洗涤剂（或避免使用酸性、碱性洗涤剂） 【详解】由表可知，绢丝样品在水（中性液体）中机械强度保留率最高，而在酸性、碱性液体中机械强度保留率较低，所以洗涤绢丝衣物时，应使用中性洗涤剂，避免使用酸性、碱性洗涤剂。 27．（2026·上海黄浦·二模）如图所示的实验可用于制备碳酸氢钠，反应的原理为： 乙中的饱和碳酸氢钠溶液用于吸收二氧化碳中混有的氯化氢。 (1)配制碳酸氢钠溶液，需选择的固体物质是_______。 A．食盐 B．小苏打 C．熟石灰 D．大理石 (2)取少量稀盐酸，向其中滴入紫色石蕊试液，溶液的变色情况是_______。 A．变为蓝色 B．仍为紫色 C．变为红色 D．变为无色 (3)写出装置甲中反应的化学方程式。 【答案】(1)B (2)C (3) 【详解】（1）配制碳酸氢钠溶液需要选择碳酸氢钠固体，小苏打是碳酸氢钠的俗称； （2）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色； 28．（2026·上海徐汇·一模）氯化钾属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 【答案】C 【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。氯化钾（KCl）的主要营养元素是钾，因此属于钾肥。 故选C。 29．（2026·上海徐汇·一模）土壤的酸碱度会影响施肥效果，土壤酸性过大，可使用________调节。 A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．稀硫酸 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于调节土壤酸碱度，会对土壤和植物造成严重伤害，不符合题意。 B、氢氧化钙是一种碱性物质，俗称熟石灰，价格相对便宜，腐蚀性相对较弱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于调节酸性土壤，符合题意。 C、氯化钠呈中性，不能与酸性物质发生反应，无法调节土壤酸碱度，不符合题意。 D、稀硫酸是酸性物质，会使土壤酸性更强，不能用于调节酸性土壤，不符合题意。 故选B。 30．（2026·上海普陀·一模）上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 (1)土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。 A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样 C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域 (2)土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是_______________。 (3)土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于______________。 (4)该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由______________。 方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 ①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有________（不定项）。 A．O2         B．N2         C．CO2          D．H2O ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是______________（写出一条你认为合理的原因即可）。 【答案】(1)C (2) 碱性 确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中 (3)复分解反应 (4) 柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围 AD 稀硫酸的酸性太强（合理即可） 【详解】（1）A、挖掘过深，取样困难，但是这不是主要考虑的原因，不符合题意； B、多点取样能提高数据的代表性和准确性，种植面积较小时，也需要多点取样，且本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意； C、果树取样一般在30 cm深，主要原因是这是果树的根系主要分布层，符合题意； D、多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域，但是本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意。 故选C； （2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈碱性； “振荡30分钟”的意义是：确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中； （3）酸与碱反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围，故该方案不可行； ①根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、S、O，反应物硫磺由硫元素组成，则反应物中还应含H、O元素，空气中的氧气应参与了反应，空气中含氢元素的物质是水，则参加反应的物质还有氧气和水。 故选AD； ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是：稀硫酸的酸性太强，或是硫磺粉悬浊液可不断缓慢转变成硫酸，改良效果持续时间长。 31.（2026·上海浦东新·一模）土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 （1）测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经___________，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈___________。(选填“酸性”、“碱性”或“中性”) （2）土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 (主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （3）绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. (1) 写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________，反应的基本类型是___________。 (Ⅱ) 图中 P 点对应溶液中的溶质为___________。(用化学式表示) (Ⅲ) 请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由___________。 【答案】（1） 过滤 碱性 （2）C （3） 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 【解析】（1）土壤与水混合后形成悬浊液，其中的土壤颗粒是不溶于水的固体，要得到澄清的浸出液，必须通过过滤操作，将固体和液体分离，故填：过滤；pH<7为酸性，pH=7 为中性，pH>7 为碱性，题目中pH约为9，明显大于7，因此浸出液呈碱性； （2）碳酸钾溶于水后，碳酸根离子会水解使溶液呈碱性，因此长期施用草木灰（主要成分为）会让土壤碱性增强，碳酸钾中只含有钾一种营养元素，属于钾肥，故选C； （3）(Ⅰ) 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；此反应中两种化合物互相交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应； (Ⅱ)P点在10%盐酸的曲线上，此时pH<7，说明溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，故填：NaCl、HCl； (Ⅲ)醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强。 32.（2026·上海嘉定·一模）探究土壤酸碱性对不同植物生长的影响，为农业生产提供科学依据。以下为测定某地区土壤酸碱度的流程图： （1）几种植物生长适宜的pH范围如下表所示，其中适合在此土壤种植的是___________。 植物 小麦 棉花 茶树 甘草 适宜范围(pH) 6.0-7.0 6.0-6.8 5.0-5.5 7.2-8.5 （2）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，实验室用稀硫酸模拟酸性土壤浸出液，用熟石灰进行调节，借助pH传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验涉及的反应的化学方程式为___________。 ②在反应过程中可以观察到的现象有___________。 A．溶液温度升高            B．产生气泡            C．溶液变红            D．溶液温度降低 ③取a点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是___________。(不定项) A．碳酸钠                    B．镁                    C．氧化铜                D．氯化钡 【答案】（1）茶树 （2） H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O A AB 【解析】（1）该土壤pH为5.1，则适合种植茶树。 （2）①熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：。 ②该反应为中和反应，反应放热，则溶液温度会升高，但不会有气泡产生，溶液也不变色，故选A。 ③a点时溶液显酸性，说明此时溶液中的溶质为硫酸钙和硫酸。 A、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，该选项符合题意； B、镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，该选项符合题意； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不会产生气泡，该选项不符合题意； D、氯化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，但不会产生气泡，该选项不符合题意。 故选AB。 33.（2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 （1）某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 （Ⅰ）营养液中可做氮肥的有______种；FeSO4名称为_______。 （Ⅱ）H3BO3中B元素的化合价为_______；从物质种类分析，硼酸属于_______。 A．酸         B．碱     C．盐     D．氧化物 （Ⅲ）下列物质在营养液中浓度最大的是____________。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （Ⅳ）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是__________（不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 （2）水培绿萝容器的材质可以是______________。 A．铁 B．铝 C．玻璃 D．大理石 （3）某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是________________。 【答案】 （1） 三/3 硫酸亚铁 +3 A A AC （2）C （3）先将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再加入稀硫酸微热溶解，即可得到硫酸铜溶液 【解析】 （1）（Ⅰ）KNO3含K和N，属于复合肥，可用作氮肥；NH4NO3含N，属于氮肥；Ca(NO3)2含N，属于氮肥；KH2PO4、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3均不含氮元素，不能作氮肥。 由此可见，可作氮肥的共三（或3）种。 FeSO4中硫酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，则铁元素化合价为+2，则名称为硫酸亚铁。 （Ⅱ）根据H3BO3的化学式，设B的化合价为x。氢（H）为+1，氧（O）为-2。根据化合价总和为0，则有：3×(+1)+x+3×(−2)=0，x=+3。因此，B的化合价为+3。 硼酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，从物质种类分析，硼酸属于酸，故选A。 （Ⅲ）根据“绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。中量元素包括钙、镁、硫等，微量元素（需求量极微但缺一不可）包括铁、锌、硼、铜等”，FeSO4、CuSO4、ZnSO4提供的是微量元素，MgSO4提供中量元素镁，因此，MgSO4在营养液中的浓度最大。 故选A。 （Ⅳ）A、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4均易溶于水，正确。 B、MgSO4、ZnSO4溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色，错误。 C、这些硫酸盐均由金属离子（Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+）和构成，正确。 D、铜与稀硫酸不反应，不是所有硫酸盐都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到，错误。 故选AC。 （2）A.、铁易生锈，且可能释放铁离子，对植物根系或水质有潜在影响，不适合长期盛水，不符合题意。 B、铝表面虽有氧化膜，但在酸性或碱性环境中可能被腐蚀，释放铝离子，对植物和水体有潜在危害，不符合题意。 C、玻璃化学性质稳定、透明、不释放有害物质，是水培容器的理想选择，符合题意。 D、大理石主要成分为碳酸钙，遇水或酸性物质可能溶解，释放钙离子，改变水质，不适合用于水培，不符合题意。 故选C。 （3）铜粉与稀硫酸不直接反应，因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换稀硫酸中的氢。要制备硫酸铜溶液，需先将铜氧化为氧化铜，再与稀硫酸反应。 实验方法如下： 加热铜粉：将铜粉置于试管中，加热使其与氧气反应生成氧化铜。 加入稀硫酸：向生成的氧化铜中加入适量稀硫酸，微热，使氧化铜完全反应生成硫酸铜溶液。 34.（2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 （1）一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 （2）测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 （3）室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 （4）氢氧化钙是土壤改良剂中的一种。下列有关氢氧化钙的说法正确的是 A．属于盐 B．是一种液体 C．溶于水后得到的石灰水呈碱性 D．遇水放出大量的热 （5）利用中和反应的原理可以调节土壤的酸碱性。下列有关中和反应说法正确的是 A．过程中吸收热量 B．中和反应一定生成盐和水 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 （6）若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） （7）室温下，向pH=5的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 【答案】（1）D （2）C （3）A （4）C （5）B （6）解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 （7）不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5） 【解析】 （1）pH的范围通常为0~14，故选D。 （2）A.先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量的pH值出现误差，操作错误，故不符合题意； B.pH试纸是试纸类耗材，不能用试管夹取，需用镊子夹取，操作错误，故不符合题意； C.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，是测定溶液pH的正确操作，故符合题意； D.pH试纸显色后需要立即与标准比色卡对比，久置后试纸会因空气中的物质（如CO2）或水分蒸发发生变色，导致读数误差，操作错误，故不符合题意； 故选C。 （3）室温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7 → 酸性；pH=7 → 中性； pH>7 → 碱性，溶液X的pH=5，小于7，因此该溶液呈酸性，故选A。 （4）A.氢氧化钙（Ca(OH)2）是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，而非盐（盐是由金属离子/铵根离子与酸根离子构成），故说法错误，不符合题意； B.氢氧化钙是白色固体，不是液体， 故说法错误，不符合题意； C.氢氧化钙溶于水形成石灰水，石灰水中含有氢氧根离子，溶液呈碱性，故说法正确，符合题意； D.氢氧化钙溶于水时没有明显的热量变化，遇水放出大量热的是氧化钙（CaO，生石灰），故说法错误，不符合题意； 故选C。 （5）A.中和反应是酸和碱发生的反应，该反应放出热量，而非吸收热量，故说法错误，不符合题意； B.中和反应的定义就是酸与碱作用生成盐和水的反应，因此中和反应一定生成盐和水，故说法正确，符合题意； C.生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）、非金属氧化物与碱的反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），都生成盐和水，但不属于中和反应，故说法错误，不符合题意； D.中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂判断，比如氢氧化铜与稀盐酸反应，蓝色的氢氧化铜固体逐渐溶解，通过现象就能判断反应发生，故说法错误，不符合题意； 故选B。 （6）详解见答案。 （7）不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5）。 35．（2026·上海宝山·二模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用精盐 去污小苏打粉 食用碱 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 小苏打 纯碱 (1)下列可用于腌制食品的调味品是_____。 A．纯碱 B．食盐 C．小苏打 D．碳酸钙 (2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾属于_____。 A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液，“0.3%”的含义是_____。 (3)洁厕灵不能用于大理石瓷砖的清洗，原因是_____。（用化学方程式表示） (4)管道疏通剂与洁厕灵不能混合使用，其中的氢氧化钠和盐酸会发生反应，该反应属于_____。（填反应类型） (5)纯碱（碳酸钠）是生活的好帮手，还有“工业之母”的美誉。小红同学为探究碳酸钠的化学性质进行如图实验。（试管中均为碳酸钠溶液） ①甲中观察到_____，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②乙中发生化学反应，观察到的现象是_____。 ③小苏打（）的水溶液也呈碱性。小苏打与碳酸钠的溶液均成碱性的原因是它们的溶液中都含有_____。 A．    B．    C．    D． ④丙和丁中现象相同，从丙中反应的微观本质推测两者现象相同的原因_____。 【答案】(1)B (2) C 每100g该高锰酸钾溶液中，含有0.3g高锰酸钾（或高锰酸钾质量占溶液总质量的0.3%） (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ (4)复分解反应/中和反应 (5) 溶液变红 有气泡产生 D 两个反应的微观本质都是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应本质相同因此现象相同 【详解】（1）食盐（氯化钠）是生活中常用的腌制食品的调味品，纯碱、小苏打不用于腌制食品，碳酸钙不能作为调味品，故选B。 （2）①高锰酸钾由金属阳离子（钾离子）和酸根阴离子（高锰酸根离子）构成，属于盐；酸由氢离子和酸根构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，氧化物只含两种元素且一种为氧元素，故选C。 ②溶质质量分数的含义为溶质质量与溶液质量的比值，0.3%表示该溶液中高锰酸钾的质量分数为0.3%。 （3）洁厕灵主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸会和碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，从而腐蚀大理石瓷砖，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2​O+CO2↑ 。 （4）氢氧化钠和盐酸的反应是酸碱中和反应，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应，两种说法均符合初中要求。 （5）①无色酚酞遇碱性溶液变红，甲中观察到溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。 ②碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。 ③溶液呈碱性的本质原因是溶液中含有氢氧根离子；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中的主要阴离子是，而不是，钠离子、氢离子都不会使溶液显碱性，故选D。 ④丙中氢氧化钙和碳酸钠反应、丁中氯化钙和碳酸钠反应，微观本质都是与结合生成碳酸钙沉淀，因此都产生白色沉淀，现象相同 36．（2026·上海虹口·二模）为探究草木灰对土壤酸碱性可能产生的影响，某小组进行如下实验。 (1)取少量草木灰，放入水中充分搅拌后，测定上层清液的pH=9，说明溶液呈_______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 (2)用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，如图所示进行实验。 ①请说明实验现象及结论______。（氯化钾溶液呈中性） ②向酸性土壤中施用草木灰是否会损失碳酸钾的肥效？请根据上述实验分析说明_____。 【答案】(1)B (2) 有气泡产生，酚酞试液变红，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 不会损失肥效。碳酸钾与酸性土壤中的酸反应后，钾元素仍以可溶性钾盐的形式存在，可以被植物吸收，因此不会损失肥效。 【详解】（1）溶液酸碱性与pH的关系为：pH＞7呈碱性，pH=7呈中性，pH＜7呈酸性。该溶液pH=9＞7，因此溶液呈碱性。 故选B。 （2）①稀盐酸显酸性，草木灰显碱性，向稀盐酸中加入过量草木灰，碳酸钾和盐酸生成二氧化碳气体，反应后草木灰过量，剩余未反应的碳酸钾使滤液呈碱性（已知氯化钾为中性），酚酞遇碱性溶液变红，因此观察到有气泡产生，酚酞试液变红的现象，说明草木灰可以中和酸性，过量草木灰与酸反应后溶液仍呈碱性，可改良酸性土壤。 ②草木灰的肥效来源于可被植物吸收的钾元素，反应中只有二氧化碳逸出，钾元素始终留在土壤中，仍然可以被作物吸收，因此不会损失肥效。 37．（2026·上海虹口·二模）秸秆堆肥也是一种秸秆处理方法，堆肥是秸秆与氧气发生缓慢氧化的过程，生成物见下表。比较露天焚烧与秸秆堆肥两种方法，说明秸秆堆肥的优、缺点。 固态产物 腐熟有机肥等物质，含氮、磷、钾及中、微量元素 灰分/矿物质（钾、钙、镁、硅等无机盐分） 未腐熟粗纤维 气态产物 二氧化碳、水蒸气 【答案】优点是：提供的养分全面，改良土壤结构等；缺点是：操作要求较高，处理效率较低等（合理即可） 【详解】分析表中内容，与露天焚烧对比可知，秸秆堆肥的优点是：提供的养分全面，改良土壤结构等； 缺点是：操作要求较高，处理效率较低等。 38．（2026·上海静安·二模）某海上风电钢制品部分出现生锈现象，需要进行年度检修。维修工艺流程如图1，维修后的废液处理过程如图2。 (1)有关维修工艺的说法正确的是_____。 A．NaOH溶液可用于去除表面油污 B．酸洗过程中，铁锈消失，溶液变为黄色 C．为了确保除锈效果，酸洗时间越长越好 D．酸洗后清水漂洗有利于减少残余酸继续腐蚀金属 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀盐酸除锈，反应的化学方程式是______。 (3)图2中加入NaOH溶液时，应少量多次的原因是______。 (4)现取100g废液样品，将其中酸性主要看作由残余HCl引起。若恰好反应时，共加入20%的NaOH溶液20g，请计算该废液中HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) (5)检测后废液呈中性，此时溶液的pH为_____7(填“＞”“＜”“=”)，为何废液已接近中性，仍要求集中回收处理，而不是直接随意排放？______。 (6)同学们对维修流程中最后一步“涂锌底漆”的目的产生了好奇。查阅资料后，获得如下信息：锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。请结合上述资料，解释“涂锌底漆”能防止铁生锈的原因。 【答案】(1)ABD (2) (3)防止氢氧化钠过量 (4)解：设该废液中的质量为x 答：该废液中的质量为。 (5) 废液中可能含有可溶性有害物质，不能直接随意排放 (6)“涂锌底漆”一方面利用锌与氧气等物质反应生成的较致密的保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈的作用。另一方面锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 【详解】（1）A.能与油脂发生反应，所以溶液可用于去除表面油污。此选项正确。 B.酸洗过程中，铁锈的主要成分与盐酸反应，生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故酸洗过程中，观察到铁锈消失，溶液变为黄色。此选项正确。 C.酸洗时间过长，盐酸除了与铁锈反应，还会与铁反应，损坏钢构件。此选项错误。 D.酸洗后清水漂洗，可以将钢构件表面的酸稀释，有利于减少残余酸继续腐蚀金属。此选项正确。 （2）略。 （3）加入NaOH溶液的目的是中和酸洗废液中的盐酸，少量多次可以防止氢氧化钠过量。 （4）见答案。 （5）①时，溶液呈中性。 ②略 （6）根据信息可知，锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈作用。 根据信息可知，若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 39．（2026·上海闵行·二模）我国制作酸菜的历史颇为悠久，制作酸菜的初衷是为了延长蔬菜保存时间。制作过程中会产生大量乳酸，赋予酸菜独特的风味。蔬菜中含有硝酸盐，它对人体无直接危害，但会转化成亚硝酸盐。若食物中的亚硝酸盐含量过高会危害人体健康，应严格控制其含量。 (4)酸菜等酸性食物通常盛放在陶罐或玻璃器皿中，但不能用铁制容器长期盛放。请分析主要原因__________。 (5)保存酸菜时，应先盖上容器盖，然后在盖的周边放适量的水进行密封。这样做的原因是________，以防酸菜变质。 (6)酸菜发酵过程中，硝酸盐、亚硝酸盐、pH的变化如图。 ①亚硝酸钠（）是一种常见的亚硝酸盐，其中氮元素的化合价为________。 A．    B．    C．    D． ②随着发酵时间的增加，浸泡酸菜的溶液酸性________。 A．先增强后基本不变    B．先增强后减弱    C．先减弱后基本不变    D．先减弱后增强 ③老话说：“酸菜要腌透再吃”，结合上图说明理由________。 【答案】 (4)酸菜等酸性食物中含有酸性物质，会和铁发生反应，既会腐蚀铁制容器，又会污染酸菜，影响食用安全 (5)隔绝空气，抑制好氧杂菌繁殖，同时为乳酸菌无氧发酵提供环境 (6) B A 发酵过程中亚硝酸盐含量先升高后降低，未腌透的酸菜亚硝酸盐含量高，食用会危害健康；酸菜腌透后亚硝酸盐含量降到较低水平，食用更安全 【详解】 （4）略； （5）乳酸菌发酵需要无氧条件，密封可隔绝空气，避免好氧杂菌繁殖导致酸菜变质，同时保障发酵正常进行； （6）①中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为+3，B正确； ②pH<7显酸性，且pH越小酸性越强，由图可知，随着发酵时间的增加，pH先减小后基本不变，说明浸泡酸菜的溶液酸性先增强后基本不变，A正确； ③略。 40.（2026·上海青浦·二模）人体胃液中含有盐酸，正常空腹胃液的pH为0.9~1.5.抗酸药可用于治疗胃酸过多。当药物发生疗效时，胃液的pH保持在3.0~5.0之间最适宜。下图为两种常见抗酸药说明书的部分内容。 复方氢氧化铝片说明书 【成分】每片含主要成分氢氧化铝0.245克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎。 【用法用量】口服。成人一次2-4片，每日3次，饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。 碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5克。 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸。 【用法用量】口服。成人一次2片，每日3次。 （1）服用复方氢氧化铝片后，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应的化学方程式为________。 A． B． C． D． （2）复方氢氧化铝片在“胃痛发作时嚼碎后服”，其需要“嚼碎”的原因是________。 （3）服用碳酸氢钠片后，碳酸氢钠与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式为。 (Ⅰ)X的化学式为________。 A．    B．    C．    D． (Ⅱ)实验室检验的方法为________。 (Ⅲ)由于碳酸氢钠可被肠道吸收，服用过量碳酸氢钠片易致血液和尿液碱化。碳酸氢钠溶液的pH________。 A．    B．    C．    D．无法确定 （4）若以的盐酸模拟胃酸，请设计实验证明碳酸氢钠具有抗酸效果。 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ 碳酸氢钠具有抗酸效果。 （5）若病人胃酸过多的症状表现为胀气，请从化学的角度分析医生不建议其服用碳酸氢钠片的原因。 【答案】（1）C （2）反应物接触面积越大，反应速率越快，嚼碎后药物与胃酸接触更充分，能更快中和胃酸、发挥药效 （3） D 将二氧化碳通入澄清石灰水 A （4） 将碳酸氢钠加入到的盐酸中 pH升高到3.0~5.0 （5）碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，会进一步增加胃内气体量，加重胀气症状 【解析】（1）氢氧化铝和盐酸发生中和反应，Al为+3价，对应氯化铝化学式为，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，因此C正确。 （2）略。（3）(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前1个Na，2个H，3个O，1个C，1个Cl，反应后1个Na，2个O，1个C，1个Cl，可知X为，选D； (2) 能和澄清石灰水中的反应生成难溶的，使溶液变浑浊，以此检验； (3) 碳酸氢钠溶液呈碱性，碱性溶液pH>7，因此选A。 （4） 抗酸药的作用是使胃酸pH升高到3.0~5.0的适宜范围，因此检测加入碳酸氢钠后盐酸的pH升高到该区间，即可证明其有抗酸效果。 （5）胃胀气患者本身胃内气体过多，而碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，会进一步增加胃内气体量，加重胀气症状，因此不建议服用。 41.（2026·上海松江·二模）食品膨松剂常用于面包、蛋糕、馒头制作。膨松剂产生的气体能使面团内部形成海绵状结构，变得疏松。 某品牌膨松剂粉末包装上注明成分：碳酸氢钠、柠檬酸、淀粉(不与其他物质反应)。 （1）柠檬酸的化学式为，下列有关柠檬酸的说法正确的是_______。 A．由三种元素组成 B．相对分子质量为192克 C．碳元素的质量分数最小 D．碳元素和氢元素的质量比为 （2）柠檬酸常温下可溶于水。取柠檬酸溶液，滴加紫色石蕊，溶液呈红色，说明该溶液呈_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）碳酸氢钠属于_______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （4）查阅碳酸氢钠的资料，化学性质如下： ①加热碳酸氢钠，反应的化学方程式为： ②碳酸氢钠能与酸发生反应，生成盐，水和二氧化碳。 (Ⅰ)加热碳酸氢钠，发生反应的基本反应类型为_______。 (Ⅱ)请根据信息，写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式_______。 (Ⅲ)已知碳酸氢钠溶于水吸收热量，为探究碳酸氢钠和盐酸反应的热量变化，同学们按下图进行实验，得到如下信息： 起始温度 实验结束温度 实验① 26℃ 实验② 26℃ 根据数据信息能判断出该反应为吸热反应，不合理的数据是_______。(不定项) A．　　B．　　C．　　D． （5）蒸馒头时，若只用碳酸氢钠，也可使馒头膨松；但使用该食品膨松剂比单独使用碳酸氢钠膨松效果更好，请说明理由。 【答案】（1）A （2）酸性 （3）C （4） 分解反应 C （5）单独使用碳酸氢钠（小苏打）时，受热分解产生二氧化碳，但分解温度较高（约50℃以上），且生成碳酸钠会使馒头带有碱味。而添加柠檬酸后，柠檬酸与碳酸氢钠在遇水（和面时）即可发生复分解反应，迅速产生大量二氧化碳气体，无需依赖高温分解。这样不仅产气更早、更充分，使面团内部形成更均匀细密的海绵状结构，而且柠檬酸中和了可能残留的碱性物质，避免碱味，因此膨松效果更好。（合理即可） 【解析】（1）A、根据柠檬酸化学式可知，柠檬酸由C、H、O三种元素组成，正确； B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，错误； C、柠檬酸中碳氢氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=72:8:112，氢元素占比最小，质量分数最小。错误； D、碳元素和氢元素的质量比为 72:8=9:1，错误。 （2）紫色石蕊遇酸性溶液变红，所以说明该溶液呈酸性。 （3）碳酸氢钠由金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子构成，属于盐。 （4）（Ⅰ）加热碳酸氢钠的反应符合“一变多”的特点，是分解反应。 （Ⅱ）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （Ⅲ）实验①碳酸氢钠溶于水吸收热量，则T1℃＜26℃。 实验②碳酸氢钠溶于水吸收热量，与盐酸反应是吸热反应，则温度比实验①结束时更低，T2℃＜T1℃＜26℃。 根据上述分析，C数据不合理。 （5）略。 42．（2026·上海杨浦·二模）利用家庭中常见的物质自制二氧化碳诱蚊剂。 (1)柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH__7（填“>”“<”或“=”）。 (2)苏打、蛋壳与柠檬酸溶液反应都能产生，这是因为___________。 (3)根据夜间室内使用的需求，由蛋壳与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂，其效果优于由苏打与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂。下列分析正确的是_____。（不定项） A．蛋壳比苏打更容易获得 B．柠檬酸和苏打反应太快，缓释效果差 C．蛋壳换成含有碳酸钙的钙片效果也较好 D．苏打换成食盐效果会更好 【答案】(1)< (2)苏打和蛋壳的主要成分都属于碳酸盐，可与酸反应生成 (3)BC 【详解】（1）略。 （2）苏打和蛋壳的主要成分都属于碳酸盐，可与酸反应生成。 （3）A、物质获取难易度和诱蚊使用效果无关，错误； B、苏打易溶于水，和柠檬酸接触充分，反应速率快，短时间内就会反应完全，无法长时间持续释放，缓释效果差，而蛋壳主要成分碳酸钙难溶于水，反应温和持久，适合夜间使用，正确； C、含碳酸钙的钙片和蛋壳有效成分一致，都能和柠檬酸缓慢反应生成，效果较好，正确； D、食盐（）和柠檬酸不发生反应，无法生成，错误。 43.（2026·上海长宁·二模）清洁剂可以有效清除污垢，表1为部分常见清洁剂的有效成分。 表1 名称 水垢清洁剂 洁厕灵 油烟净 漂白精 有效成分 柠檬酸 盐酸 氢氧化钠 次氯酸钠 (1)若洁厕灵与______(选填“A．水垢清洁剂”或“B油烟净”)混合，会发生中和反应导致清洁效果减弱或失效。 (2)漂白精的水溶液pH＞7，说明该溶液呈______性。漂白精中含有次氯酸钠(NaClO)，洁厕灵中含有盐酸(HCl)。NaClO和HCl中均含有氯元素，这两种物质中氯元素的化合价_____(选填“A．相同”或“B．不相同”)。漂白精与洁厕灵不能混用。这是由于两者混合后易产生有毒气体X，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，物质X的化学式为______。 (3)某水垢清洁剂的有效成分是柠檬酸。柠檬酸属于酸，具有酸的通性，能与一些碱、一些盐、一些金属发生反应。柠檬酸能与水垢主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成柠檬酸钙、柠檬酸镁、水和二氧化碳。20℃时部分酸、碱、盐的溶解性表见表2。 表2 正离子 负离子 氢氧根 碳酸根 柠檬酸根 氢离子 溶 镁离子 不 微 溶 钙离子 微 不 溶 注：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 ①查阅表2可知，柠檬酸的溶解性是_____。 A．不溶于水        B．微溶于水     C．可溶于水 ②该水垢清洁剂常用于除去玻璃器皿表面的水垢，而不宜用于除去铁制品表面的水垢，请结合信息说明原因_____。 【答案】(1)B (2) 碱 B (3) C 柠檬酸属于酸，能与铁发生反应，会腐蚀铁制品 【详解】（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。洁厕灵有效成分为盐酸（酸），油烟净有效成分为氢氧化钠（碱），二者混合会发生中和反应导致清洁效果失效； （2）略； NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1；HCl中氯元素显-1价，故氯元素的化合价不相同； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，已知生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：； （3）①柠檬酸由氢离子和柠檬酸根构成，查表可知氢离子与柠檬酸根形成的化合物溶解性为“溶”，即可溶于水； ②见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $