第01讲 硫及其化合物-化学必修第二册发芽讲义（高一下基础）(教师版)

第01讲 硫及其化合物 【考点01】单质硫 1、物理性质：淡黄色晶体俗称硫磺，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点较低（112.8℃、444.6℃），加热易升华，硬度较小（分子晶体），常见S2，S4，S6，S8四种同素异形体。 2、化学性质：S (-2)→S (0)→S (+4)→S (+6)，单质处在中间价态，既有氧化性、又有还原性，但主要表现氧化性。 （1）弱氧化性 ①与金属反应： Cu＋ S ( △ ) （黑色） Fe＋ S ( △ ) （黑色）（说明S氧化性弱） Hg＋ S＝ （砖红色）（常温可进行，Hg有毒，可用硫粉除去洒出的水银） Al ＋ S ( △ ) （白色） S＋ KNO3＋ C ( 点燃 ) （黑火药） ②与非金属反应： H2＋S ( △ ) （有臭鸡蛋气味的有毒气体） （2）还原性： S＋O2 ( 点燃 ) （注意只生成SO2不生成SO3，火焰呈蓝色） S＋H2SO4（浓） ( △ )　　 S＋HNO3(浓) ( △ ) （3）既表现氧化性又表现还原性： S＋NaOH ( △ ) （试管上附着的S单质可以用热NaOH溶液或CS2来洗涤） 3、存在形式：①游离态——自然硫（火山口附近）；②化合态——硫化物（FeS2等）、硫酸盐（石膏等）。 4、用途：制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴等。 例1. 下列对单质硫的叙述中，正确的是（D ） A．硫蒸气与赤热的铜反应生成硫化铜 B．硫与氢气常温下能直接化合 C．单质硫总是作为还原剂参加反应 D．自然界中存在游离态的硫 例2.硫的非金属性不如氧气强，但下列叙述中不能说明这一事实的是( B ) A．S＋O2 ( 点燃 )SO2，O2是氧化剂，S是还原剂 B．硫是淡黄色固体，氧气是无色气体 C．H2S ( 300 ℃ ) H2＋S，2H2O ( 1000 ℃ )2H2＋O2 D．氢硫酸放置在空气中易变混浊 【考点02】二氧化硫SO2 1、分子结构：SO2是由极性键形成的极性