第10讲 乙醇性质和醇类-化学必修第二册发芽讲义（高一下基础）(教师版)

第10讲 乙醇性质和醇类 【考点01】乙醇 1、乙醇的结构( CH3CH2OH 或 C2H5OH ) 可看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基( -OH)取代后的产物。 结构式 ： 比例模型 ： 2、物理性质 ①俗称酒精，是没有颜色，透明而具有特殊香味的液体，利用它的香味，可作饮料、香精和添加剂等。 ②密度比水小，20℃时的密度是0.7893g·cm-3，沸点是78℃。 ③乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物。能够与水以任意比例互溶，形成恒沸点混合物，所以制无水乙醇不能直接蒸馏，而是先加入新制生石灰吸水生成Ca(OH)2再加热蒸馏而得。 说明：利用乙醇的溶解性，实验室中可以用乙醇洗涤附在试管壁上的单质碘，医疗上可用体积分数为75％的酒精作消毒剂。 3、化学性质 乙醇的化学性质主要由羟基决定。 ①取代反应 a.与金属钠的反应：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 结论：乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。同时CH3CH2ONa是碱性大于NaOH的强碱。乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈，这是由于乙基对羟基的影响使乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼； b.与氢卤酸(浓溶液)的反应：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O 在该反应中，乙醇分子中的C—O键断裂，羟基被溴原子取代，这也是制备溴乙烷的一种方法。 c.分子间脱水的反应： ②氧化反应 a.燃烧反应： CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O b.催化氧化：将铜丝在酒精灯上烧红后(表面氧化)，插入试管中的乙醇溶液。 现象：铜丝表面变红，产生刺激性气味的气体。反应的方程式为： 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （真正催化剂为CuO，具体分为两步反应，两式相加即得总反应式) c.乙醇与高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液反应 实验步骤：在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后加人少量乙醇，振荡。 实验现象：重铬酸钾酸性溶液由红色变为绿色。 结论：乙醇可以被重铬酸钾酸性溶液氧化，其氧化过程分为两个阶段： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 乙醇 乙醛 乙酸 ③消去反应 CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O 消去反应发生的条件：β碳上有氢原子 4、制