第09讲 乙烯性质和烯烃-化学必修第二册发芽讲义（高一下基础）(教师版)

第09讲 乙烯性质和烯烃 【考点01】乙烯 1、物理性质：常温时乙烯是无色、稍有气味的气体，不溶于水。 2、分子结构：分子中六个原子共面。 3、化学性质：易加成难取代 ①氧化反应： a.燃烧：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.乙烯能使KMnO4溶液褪色 ②加成反应： （溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与H2O、H2、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H2O的加成反应而生成乙醇。 ③聚合反应：（加聚反应） n CH2==CH2［— CH2—CH2 ］— n （ 聚乙烯） 其中 CH2=CH2 为单体 —CH2—CH2— 为链节 n为聚合度 4、乙烯的制法： 实验室： ①反应原理： ②反应装置： 【注意事项】 a. 浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂； b .乙醇与浓H2SO4的体积比为1：3； c .本实验最重要的是温度的控制，所以温度计应插入液面以下，而且温度要迅速升温至170℃。因为在140℃时会有副反应发生，发生分子间的脱水，生成乙醚，而温度过高，浓H2SO4又会将乙醇氧化成为C，CO2(因此反应混合液会变黑)，此时浓H2SO4本身也会被还原成SO2等，因此生成的气体会有明显的刺激性气味。 C＋H2SO4(浓) CO2+SO2+H2O d.为防止液体发生暴沸，因此在容器底部要放一些沸石。 e. 因为乙烯的密度与空气非常接近，所以不用排空气法，而要用排水法。 工业：石油的分馏后裂化裂解。 5、乙烯的用途：水果蔬菜的催熟剂，重要的化工原料。一个国家石油化工生产水平的先进程度用乙烯的产量衡量。 【考点02】烯烃 1、烯烃 ①单烯烃：通式 CnH2n（n≥2）（与环烷烃互为同分异构体。） 化学性质：与乙烯类似，都可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应，但也略有不同。 烯烃命名：a.选主链（选含C＝C键在内的最长的碳链为主链。） b.定编号（从离双键最近的一端开始编号） c.写名称a 遵循烷烃的写法，需将“烷”改为“烯”； d. 注明双键的位置。 ②二烯烃：含两个C＝C双键，又少了两个H，通式为CnH2n-2（n≥4）最重要的代表物是1，3-丁二烯（CH2＝CH-CH＝CH2） 加成反应： ( ︳ B