第06讲 反应速率与限度-化学必修第二册发芽讲义（高一下基础）(教师版)

第06讲 反应速率与限度 【考点01】化学反应速率 1、化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。 3、化学反应速率的表达式： 例1 . 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ D ） A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C．若某化学反应在一定时间段内的反应速率为0.5 mol/(L·s)，则在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/L D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 4、化学反应速率的计算规律： 同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如对于化学反应aA(g)+bB(g)＝＝cC(g)+dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d 5、有关化学反应速率的注意事项： ①化学反应速率均为正值。 ②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。 ③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。通常是通过增大物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。 ④对于同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的反应速率。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作为标准。 【考点02】化学反应速率的计算及比较 1、化学反应速率的计算——三段式法： ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a．写出有关反应的化学方程式。 b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 c．根据已知条件列方程式计算。 ②计算中应注意以下量的关系： a．对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻) b．对生成物：c(起始)+c(转化)＝c(某时刻