第05讲 化学反应与电能-化学必修第二册发芽讲义（高一下基础）(教师版)

第05讲 化学反应与电能 【考点01】原电池的工作原理 1、原电池的概念：将氧化还原反应释放的能量（化学能）直接转变为电能的装置，叫做原电池。 2、原电池的工作原理 实验1、如下图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。 　　 　现象：Zn片上有气泡出现。 　反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。Zn失电子生成Zn2+， H＋得电子生成H2。 实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G。 　　 　现象：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡出现，电流计G指针发生偏转。 　结论：Zn反应生成Zn2+而溶解，Cu片上有H2产生，有电流产生。 　该实验中，产生了电流，就构成了原电池。 　　要点诠释：原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移，产生电能，因此原电池的作用为将化学能转化成电能。 【考点02】原电池的组成条件 组成原电池必须具备三个条件： 1、提供两个电极，分别作负极和正极。 2、有电解质溶液与两电极接触。 3、必须有导线将两电极连接，形成闭合回路。 4、总反应为自发的氧化还原反应。 【考点03】原电池的重要总结 1、电极：负极：发生氧化反应，失电子。正极：发生还原反应，得电子。 2、电子：从负极出发经导线（原电池外部）向正极移动。 3、离子：电解质中（原电池内部）阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 4、电流：外电路：从正极到负极；内电路：从负极到正极。 5、反应：正负极电极方程式之和等于总反应的离子方程式。 （电子不下水，离子不上岸） 【考点04】常见的几种原电池（化学电源）： 1、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn－2e-＝Zn2＋ 正极：2MnO2＋2H＋＋2e-＝Mn2O3＋H2O 化学方程式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3↑ 2、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物） 负极： Zn＋2OH－2e-＝Zn(OH)2 正极： 2MnO2＋2H2O＋2e-＝2MnOOH＋2OH－ 化学方程式：Zn ＋2MnO2 ＋2H2O＝Zn(OH)2＋MnOOH 3、银锌电池：(负极—Zn、正极—Ag2O、电解液NaOH ) 负极 ：Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2 正极 ：Ag2O＋H2O＋2e