精品解析：江苏省泰州中学2021-2022学年高二上学期第二次质量检测化学试题

江苏省泰州中学2021～2022学年高二上学期第二次质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟，考试分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-16 Fe-56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与环境保护息息相关。下列叙述不合理的是 A. 干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染 B 用人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和” C. 汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放 D. 氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放 2. 1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳价四面体学说，建立了分子的立体概念。下图均能表示甲烷的分子结构，其中最能体现甲烷真实结构的是 A. B. C. D. 3. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是 A. EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升 B. FG 段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小 C. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol•L—1•min—1 D. OE、EF、FG 三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:1 5. 一定温度下，可逆反应 2NO2（g）⇌ 2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中反应， 达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 ②v 正（NO）=v 逆（NO2） ③每消耗 32g 氧气，同时生成 60g NO ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③⑤⑦ C. ①②③④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥ 6. 可逆反应：A2(？)＋B2(？) ⇌2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是 A. A2、B2及AB均为气体，ΔH<0 B. AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0 C. AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0 D. AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0 7. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 8. 常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH =" 11" NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH =" 3" CH3COOH溶液 ⑤pH =" 3" HCl溶液，下列说法正确的是 A. 由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③ B. 将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH = 6，加入水的体积：④＞⑤ C. ①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH) D. 将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7 9. 下列有关滴定操作说法正确的是 A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL B. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，先用蒸馏水洗净锥形瓶，后用未知浓度的盐酸润洗2～3次 C. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含NaOH，则测定结果偏高 D. 用标准盐酸溶液滴定未知KOH溶液时，取待测液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏低 10. 氟离子电池因能量密度高环境友好而成为一种前景广阔新型电池，结构如下图所示，充电时从电极乙流向电极甲。下列说法正确的是 A. 充电时，电极甲与外加电源的正极相连 B. 充电时，导线上每通过2mol ，乙电极质量减少19g C. 放电时，电极乙为正极，发生还原反应 D. 放电时，电极甲发生反应： 11. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是 A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 12. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实