内容正文：
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第三节 化学键
第1课时 离子键
学习要求
学习要点
1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合物的概念。
2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。
离子键的概念。
1.离子键及其形成过程
写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程式:
2Na+Cl22NaCl
根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到8电子的稳定结构,就要失去1个电子;而氯原子要达到8电子的稳定结构,则需要获得1个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离子化合物。
2.电子式
离子化合物的形成,可以用电子式表示。电子式是用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
氯化钠的形成过程用电子式可表示为:。
预 习 交 流
你能够说出书写电子式的注意事项吗?
答案:在书写电子式时一定要注意:用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)。一般的简单阳离子的电子式就是其化学式,因为其最外层电子全部失去,原来的最外层上电子数为0,如K+、Na+、M
、A
等。但是也有一些比较复杂的阳离子的电子式的书写要注意,如铵根离子的电子式为:[H··
··H]+。阴离子的电子式因为得电子带负电荷,因此要加方括号,并在右上角写上所带的电荷数,如:[∶
∶]2-。
一、离子键
如下图所示,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,钠熔成圆球时。撤火,通入氯气。
试回答:
1.现象: 。
2.写出反应的化学方程式 。
3.浸有NaOH溶液的棉花球的作用 ,其反应的化学方程式为 。
答案:1.黄色火焰,产生白烟
2.2Na+Cl22NaCl
3.吸收多余的Cl2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
1.氯化钠的形成
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一