3.4 离子晶体（综合提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版选修3）

第三章 晶体结构与性质B练——综合提优 第四节 离子晶体 （建议时间：35分钟） 1．下列叙述不正确的是 A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 2．晶胞模型如图所示，在胞中，下列说法错误的是 A．该晶胞中阳离子半径与阴离子半径之比小于1 B．平均每个晶胞中含有4个和4个 C．晶胞中每个周围与它距离最近且相等的共有12个 D．每个周围同时吸引6个，每个周围同时吸引着8个 3．下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是 A．l氯化铯中有个分子 B．氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的有6个 C．氯化铯晶体的硬度较大是由于和存在着较强的离子键 D．每个晶胞中平均含有1个和1个 4．下列的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4 ＜ CCl4 ＜ CBr4 ＜ CI4 B．沸点由高到低：Na＞Mg＞Al C．硬度由大到小：金刚石 ＞ SiC ＞晶体硅 D．晶格能由大到小： MgF2＞ NaCl ＞ NaBr 5．下列叙述错误的是 A．因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐增强 B．由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以ZnS的熔点高于PbS， 故而岩浆冷却时ZnS先析出 C．金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积 D．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O 中心离子的化合价为+3，配位数为6 6．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，晶胞参数a=b=c，α=β=γ，下列有关说法正确的是 A．该晶体属于离子晶体，晶体的化学式为BaO B．该晶体中化学键类型只有离子键 C．该晶体晶胞结构与ZnS相似 D．填入Ba2+堆积产生的八面体空隙，填隙率100% 7．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是 A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6 C．C点的原子坐标参数为(，，) D．该物质的化学式为TiCoO2 8．卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是 A．NaX均为离子化合物 B．NaX随 X-半径增大，离子键减弱 C．固态TiCl4为分子晶体 D．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用 9．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法正确的是 A．S2-是面心立方最密堆积 B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C．CuS晶胞中，S2-配位数为8 D．Cu2S晶胞的密度为 10．某钙钛矿型氧化物的晶体如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，O为氧离子。下列说法不正确的是 A．A和O联合组成面心立方最密堆积 B．B离子占据八面体空隙，占据率25% C．A离子的配位数是12 D．O2-离子的分数坐标： (1/2，0，0)， (0，1/2，0)， (0，0，1/2) 11．高温下，超氧化钾晶体()呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法不正确的是 A．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和4个 B．中存在离子键和共价键 C．晶体中，原子间以共价键相结合 D．晶体中与每个距离最近的有8个 12．半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替、顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是 A．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B．砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体 C．1molBAs晶体中含有4molB-As键 D．与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形 13．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法正确的是 A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4 B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm C．阴、阳离子的配位数都是4 D．该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞 14．(1)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图甲的Born-Haber循环计算得到。 ①由图甲可知，Li原子的第一电离能为______kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O晶格能为______kJ/mol。 ②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图乙所示。已知晶胞参数为0.4665nm