课时分层作业13 离子晶体-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(人教版)

课时分层作业(十三) (建议用时：40分钟) 1．离子晶体一般不具有的特征是(　　) A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂 C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较小 D　[离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括A、B、C三项；离子间的距离取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。] 2．下列有关晶体的说法正确的是(　　) A．晶体分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 B　[分子的稳定性与化学键的键能有关，与分子间作用力无关，A错误；冰融化时破坏的是水分子间的分子间作用力，C错误；氯化钠熔化时离子键被破坏，D错误。] 3．CaO晶胞如图所示，其中Ca2＋的配位数为(　　) A．4　　　　 B．6 C．8 D．12 [答案]　B 4．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是(　　) A．晶体熔点达2 500 ℃ B．晶体不导电，溶于水导电 C．晶体不导电，熔融能导电 D．温度越高，溶解度越大 [答案]　C 5．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列事实能说明CaF2一定是离子晶体的是(　　) A．CaF2水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 C　[离子晶体区别于其他晶体最突出的特点是固态时不导电，熔融状态能导电。] 6．下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点/℃ 801 714 190(5×101 kPa) －70 沸点/℃ 1413 1412 183 57.57 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　) A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4是原子晶体 C．AlCl3是典型的离子晶体 D．NaCl和MgCl2中有分子存在 A　[由表中的数据可知AlCl3的熔、沸点较低，AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，A正确，C错误；由表中的数据可知SiCl4的熔、沸点较低，属于分子晶体，B错误；NaCl和MgCl2均为离子晶体，不存在分子，D错误。] 7．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　) A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO B　[四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。Mg2＋、Rb＋、Ca2＋、Ba2＋比较，Rb＋所带电荷数最少且半径最大，与O2－形成的离子键最弱，Rb2O的熔点最低。Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋比较，它们所带正电荷数一样多，半径Mg2＋＜Ca2＋＜Ba2＋，与O2－形成的离子键由强到弱的顺序是Mg2＋＞Ca2＋＞Ba2＋，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞BaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O。] 8．根据下表的数据，判断下列说法正确的是 (　　) 离子 化合物 离子 电荷数 键长 /pm 晶格能/ kJ·mol－1 熔点/℃ 摩氏 硬度 NaF 1 231 923 993 3.2 NaCl 1 282 786 801 2.5 MgO 2 210 3 791 2 852 6.5 CaO 2 240 3 401 2 614 4.5 A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比 B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大 C．NaF晶体比NaCl晶体稳定 D．表中物质CaO晶体最稳定 C　[A项，根据表中的数据可知，晶格能的大小与正负离子之间的距离成反比；B项，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大；C项，晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶体比NaCl晶体稳定；D项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中MgO晶体最稳定。] 9.某离子晶体结构中最小的重复单元如图所示，A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在立方体的顶角和面心，则该晶体的化学式为(　　) A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7 B　[根据“均摊法”可知，该结构单元中含有的A的个数为8，含有的B的个数为8×＋6×＝4，B与A个数之比为1∶2，即该晶体的化学式为BA2。] 10．如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。